Kislorod ta'mi, hidi va rangi bo'lmagan gazdir. Atmosferadagi tarkibi bo'yicha u azotdan keyin ikkinchi o'rinda turadi. Kislorod kuchli oksidlovchi va reaktiv metall bo'lmagan moddadir. Bu gaz 18-asrda bir vaqtning o'zida bir nechta olimlar tomonidan kashf etilgan. Shved kimyogari Scheele 1772 yilda birinchi bo'lib kislorodni ajratib oldi. Kislorodni o'rganish frantsuz kimyogari Lavuazye tomonidan amalga oshirilgan va unga "oksigen" nomini bergan. Yonayotgan parcha kislorodni aniqlashga yordam beradi: gaz bilan aloqa qilganda u yorqin miltillaydi.
Kislorod qiymati
Bu gaz yonish jarayonlarida ishtirok etadi. Kislorod yashil o'simliklar tomonidan ishlab chiqariladi, ularning barglarida fotosintez jarayoni sodir bo'ladi, bu atmosferani ushbu muhim gaz bilan boyitadi.
Kislorodni qanday olish mumkin? Sanoat usulida havodan gaz olinadi, havo tozalanadi va suyultiriladi. Sayyoramizda suvning katta zahiralari mavjud bo'lib, uning tarkibiy qismi kisloroddir. Bu shuni anglatadiki, suvni parchalash orqali gaz hosil bo'lishi mumkin. Buni uyda qilish mumkin.
Suvdan kislorodni qanday olish mumkin
Tajribani o'tkazish uchun sizga quyidagi vositalar va materiallar kerak bo'ladi:
Quvvatlantirish manbai;
Plastik ko'zoynaklar (2 dona);
Elektrodlar (2 dona);
Galvanik vanna.
Keling, jarayonning o'zini ko'rib chiqaylik. Hajmining yarmidan ko'prog'iga galvanik vannaga suv quying, so'ngra 2 ml kaustik soda yoki suyultirilgan sulfat kislota qo'shing - bu suvning elektr o'tkazuvchanligini oshiradi.
Biz plastik stakanlarning pastki qismida teshiklar qilamiz va ular orqali elektrodlarni - uglerod plitalarini cho'zamiz. Shisha va plastinka orasidagi havo bo'shlig'ini izolyatsiya qilish kerak. Biz ko'zoynakni vannaga joylashtiramiz, shunda elektrodlar suvda va ko'zoynaklar teskari bo'ladi. Suv yuzasi va stakanning pastki qismi o'rtasida juda kam havo bo'lishi kerak.
Har bir elektrodga metall simni lehimlaymiz va uni quvvat manbaiga ulaymiz. Manfiy qutbga ulangan elektrod katod, musbat qutbga ulangan elektrod esa anod deb ataladi.
Suv orqali o'tadi elektr toki- suvni elektroliz qilish amalga oshiriladi.
Suvning elektrolizi
Kimyoviy reaktsiya sodir bo'ladi, uning davomida ikkita gaz hosil bo'ladi. Vodorod katod bilan shisha ichida, kislorod esa anod bilan shisha ichida to'planadi. Elektrodli stakanlarda gazlarning hosil bo'lishi suvdan ko'tarilgan havo pufakchalari bilan aniqlanadi. Naycha orqali biz shishadan kislorodni boshqa idishga olib tashlaymiz.
Xavfsizlik qoidalari
Amalga oshirish kimyoviy tajriba Xavfsizlik qoidalariga rioya qilingan taqdirdagina suvdan kislorod olish mumkin. Suvni elektroliz qilish jarayonida olingan gazlarni aralashtirmaslik kerak. Olingan vodorod portlovchi hisoblanadi, shuning uchun u havo bilan aloqa qilmasligi kerak. Uyda gazlar bilan qanday tajribalar o'tkazish xavfsiz ekanligini bilib olishingiz mumkin.
Laboratoriya usulida kislorodni qanday ishlab chiqarish mumkin
Birinchi usul: probirkaga kaliy permanganat quying, probirkani olovga qo'ying. Kaliy permanganat qiziydi va kislorod chiqariladi. Biz gazni pnevmatik vanna bilan ushlaymiz. Natija: 10 g kaliy permanganat 1 litr kislorodni chiqaradi.
Stiven Hales pnevmatik vanna
Ikkinchi usul: probirkaga 5 g nitrat quying, probirkani shisha nay bilan olovga chidamli tiqin bilan yoping. Biz probirkani stol ustiga o'rnatamiz, ortiqcha qizib ketmaslik uchun uning ostiga qum hammomini joylashtiramiz. Gaz gorelkasini yoqing va olovni selitra bilan probirkaga yo'naltiring. Modda eriydi va kislorod chiqariladi. Biz gazni shisha naycha orqali uning ustiga qo'yilgan balonga yig'amiz.
Uchinchi usul: probirkaga kaliy xlorat quying va probirkani shisha probirka bilan olovga chidamli tiqin bilan yopgandan so'ng, gaz gorelkasi oloviga qo'ying. Bertolet tuzi qizdirilganda kislorod chiqaradi. Biz gazni trubka orqali to'playmiz, unga balon qo'yamiz.
To'rtinchi usul: Stativ yordamida shisha probirkani stolga mahkamlaymiz, probirkaga vodorod peroksid quyamiz. Havo ta'sirida beqaror birikma kislorod va suvga parchalanadi. Kislorod ajralib chiqish reaksiyasini tezlashtirish uchun probirkaga faollashtirilgan uglerod qo'shing. Probirkani olovga chidamsiz tiqin bilan shisha nay bilan yopamiz, probirkaga sharcha qo'yamiz va kislorod yig'amiz.
Salom. Siz allaqachon Tutoronline.ru blogidagi maqolalarimni o'qib chiqdingiz. Bugun men sizga kislorod va uni qanday olish haqida gapirib beraman. Sizga shuni eslatib o'tamanki, agar sizda men uchun savollar bo'lsa, ularni maqolaga sharhlarda yozishingiz mumkin. Agar sizga kimyo bo'yicha yordam kerak bo'lsa, jadval bo'yicha mening darslarimga yoziling. Men sizga yordam berishdan xursand bo'laman.
Kislorod tabiatda 16 O, 17 O, 18 O izotoplari shaklida tarqalgan bo'lib, ular Yerda quyidagi foizlarga ega - mos ravishda 99,76%, 0,048%, 0,192%.
Erkin holatda kislorod uchta shaklda mavjud allotropik modifikatsiyalar : atom kislorodi - O o, dioksid - O 2 va ozon - O 3. Bundan tashqari, atomik kislorodni quyidagicha olish mumkin:
KClO 3 = KCl + 3O 0
KNO 3 = KNO 2 + O 0
Kislorod 1400 dan ortiq turli minerallarda va organik moddalar, atmosferada uning miqdori hajm bo'yicha 21% ni tashkil qiladi. Inson tanasida esa 65% gacha kislorod mavjud. Kislorod rangsiz va hidsiz gaz, suvda ozgina eriydi (3 hajm kislorod 100 hajm suvda 20 o C da eriydi).
Laboratoriyada kislorod ma'lum moddalarni o'rtacha isitish orqali olinadi:
1) Marganets birikmalarini (+7) va (+4) parchalashda:
2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
permanganat manganat
kaliy kaliy
2MnO 2 → 2MnO + O 2
2) Perxloratlarni parchalashda:
2KClO 4 → KClO 2 + KCl + 3O 2
perxlorat
kaliy
3) Bertolet tuzi (kaliy xlorat) parchalanishi paytida.
Bunday holda atomik kislorod hosil bo'ladi:
2KClO 3 → 2 KCl + 6O 0
xlorat
kaliy
4) gipoxlorid kislota tuzlarining nurda parchalanishi paytida- gipoxloritlar:
2NaClO → 2NaCl + O 2
Ca(ClO) 2 → CaCl 2 + O 2
5) Nitratlar qizdirilganda.
Bunda atomik kislorod hosil bo'ladi. Faoliyat seriyasidagi nitrat metallining o'rniga qarab turli xil reaksiya mahsulotlari hosil bo'ladi:
2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2
Ca(NO 3) 2 → CaO + 2NO 2 + O 2
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
6) Peroksidlarning parchalanishi paytida:
2H 2 O 2 ↔ 2H 2 O + O 2
7) Faol bo'lmagan metallar oksidlarini qizdirishda:
2Ag 2 O ↔ 4Ag + O 2
Bu jarayon kundalik hayotda dolzarbdir. Gap shundaki, mis yoki kumushdan tayyorlangan idishlar tabiiy oksid plyonkasi qatlamiga ega bo'lib, qizdirilganda faol kislorod hosil qiladi, bu antibakterial ta'sirga ega. Faol bo'lmagan metallar tuzlarining, ayniqsa nitratlarning erishi ham kislorod hosil bo'lishiga olib keladi. Masalan, kumush nitratni eritishning umumiy jarayoni bosqichlarda ifodalanishi mumkin:
AgNO 3 + H 2 O → AgOH + HNO 3
2AgOH → Ag 2 O + O 2
2Ag 2 O → 4Ag + O 2
yoki umumlashtirilgan shaklda:
4AgNO 3 + 2H 2 O → 4Ag + 4HNO 3 + 7O 2
8) Xrom tuzlarini qizdirganda eng yuqori daraja oksidlanish:
4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3 O 2
bikromat kromat
kaliy kaliy
Sanoatda kislorod olinadi:
1) Suvning elektrolitik parchalanishi:
2H 2 O → 2H 2 + O 2
2) o'zaro ta'sir karbonat angidrid peroksidlar bilan:
CO 2 + K 2 O 2 →K 2 CO 3 + O 2
Bu usul izolyatsiyalangan tizimlarda nafas olish muammosining ajralmas texnik yechimidir: suv osti kemalari, minalar, kosmik kemalar.
3) Ozon qaytaruvchi moddalar bilan oʻzaro taʼsirlashganda:
O 3 + 2KJ + H 2 O → J 2 + 2KOH + O 2
Fotosintez jarayonida kislorod ishlab chiqarish alohida ahamiyatga ega. o'simliklarda uchraydi. Erdagi barcha hayot asosan shu jarayonga bog'liq. Fotosintez murakkab ko'p bosqichli jarayondir. Nur uning boshlanishini beradi. Fotosintezning o'zi ikki bosqichdan iborat: yorug'lik va qorong'i. Yorug'lik bosqichida o'simlik barglaridagi xlorofill pigmenti "yorug'likni yutuvchi" kompleksni hosil qiladi, u suvdan elektronlarni oladi va shu bilan uni vodorod ionlari va kislorodga ajratadi:
2H 2 O = 4e + 4H + O 2
Yig'ilgan protonlar ATP sinteziga hissa qo'shadi:
ADP + P = ATP
Qorong'i fazada karbonat angidrid va suv glyukozaga aylanadi. Va kislorod qo'shimcha mahsulot sifatida chiqariladi:
6CO 2 + 6H 2 O = C 6 H 12 O 6 + O 2
veb-sayt, materialni to'liq yoki qisman nusxalashda manbaga havola talab qilinadi.
Assalomu alaykum.. Bugun men sizga kislorod va uni qanday olish haqida gapirib beraman. Sizga shuni eslatib o'tamanki, agar sizda men uchun savollar bo'lsa, ularni maqolaga sharhlarda yozishingiz mumkin. Agar kimyodan yordam kerak bo'lsa, . Men sizga yordam berishdan xursand bo'laman.
Kislorod tabiatda 16 O, 17 O, 18 O izotoplari shaklida tarqalgan bo'lib, ular Yerda quyidagi foizlarga ega - mos ravishda 99,76%, 0,048%, 0,192%.
Erkin holatda kislorod uchta shaklda mavjud allotropik modifikatsiyalar : atom kislorodi - O o, dioksid - O 2 va ozon - O 3. Bundan tashqari, atomik kislorodni quyidagicha olish mumkin:
KClO 3 = KCl + 3O 0
KNO 3 = KNO 2 + O 0
Kislorod atmosferadagi 1400 dan ortiq turli minerallar va organik moddalarning bir qismidir, uning miqdori 21% ni tashkil qiladi. Inson tanasida esa 65% gacha kislorod mavjud. Kislorod rangsiz va hidsiz gaz, suvda ozgina eriydi (3 hajm kislorod 100 hajm suvda 20 o C da eriydi).
Laboratoriyada kislorod ma'lum moddalarni o'rtacha isitish orqali olinadi:
1) Marganets birikmalarini (+7) va (+4) parchalashda:
2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
permanganat manganat
kaliy kaliy
2MnO 2 → 2MnO + O 2
2) Perxloratlarni parchalashda:
2KClO 4 → KClO 2 + KCl + 3O 2
perxlorat
kaliy
3) Bertolet tuzi (kaliy xlorat) parchalanishi paytida.
Bunday holda atomik kislorod hosil bo'ladi:
2KClO 3 → 2 KCl + 6O 0
xlorat
kaliy
4) gipoxlorid kislota tuzlarining nurda parchalanishi paytida- gipoxloritlar:
2NaClO → 2NaCl + O 2
Ca(ClO) 2 → CaCl 2 + O 2
5) Nitratlar qizdirilganda.
Bunda atomik kislorod hosil bo'ladi. Faoliyat seriyasidagi nitrat metallining o'rniga qarab turli xil reaksiya mahsulotlari hosil bo'ladi:
2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2
Ca(NO 3) 2 → CaO + 2NO 2 + O 2
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
6) Peroksidlarning parchalanishi paytida:
2H 2 O 2 ↔ 2H 2 O + O 2
7) Faol bo'lmagan metallar oksidlarini qizdirishda:
2Ag 2 O ↔ 4Ag + O 2
Bu jarayon kundalik hayotda dolzarbdir. Gap shundaki, mis yoki kumushdan tayyorlangan idishlar tabiiy oksid plyonkasi qatlamiga ega bo'lib, qizdirilganda faol kislorod hosil qiladi, bu antibakterial ta'sirga ega. Faol bo'lmagan metallar tuzlarining, ayniqsa nitratlarning erishi ham kislorod hosil bo'lishiga olib keladi. Masalan, kumush nitratni eritishning umumiy jarayoni bosqichlarda ifodalanishi mumkin:
AgNO 3 + H 2 O → AgOH + HNO 3
2AgOH → Ag 2 O + O 2
2Ag 2 O → 4Ag + O 2
yoki umumlashtirilgan shaklda:
4AgNO 3 + 2H 2 O → 4Ag + 4HNO 3 + 7O 2
8) Eng yuqori oksidlanish darajasidagi xrom tuzlarini qizdirishda:
4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3 O 2
bikromat kromat
kaliy kaliy
Sanoatda kislorod olinadi:
1) Suvning elektrolitik parchalanishi:
2H 2 O → 2H 2 + O 2
2) Karbonat angidridning peroksidlar bilan o'zaro ta'siri:
CO 2 + K 2 O 2 →K 2 CO 3 + O 2
Bu usul izolyatsiyalangan tizimlarda nafas olish muammosining ajralmas texnik yechimidir: suv osti kemalari, minalar, kosmik kemalar.
3) Ozon qaytaruvchi moddalar bilan oʻzaro taʼsirlashganda:
O 3 + 2KJ + H 2 O → J 2 + 2KOH + O 2
Fotosintez jarayonida kislorod ishlab chiqarish alohida ahamiyatga ega. o'simliklarda uchraydi. Erdagi barcha hayot asosan shu jarayonga bog'liq. Fotosintez murakkab ko'p bosqichli jarayondir. Nur uning boshlanishini beradi. Fotosintezning o'zi ikki bosqichdan iborat: yorug'lik va qorong'i. Yorug'lik bosqichida o'simlik barglaridagi xlorofill pigmenti "yorug'likni yutuvchi" kompleksni hosil qiladi, u suvdan elektronlarni oladi va shu bilan uni vodorod ionlari va kislorodga ajratadi:
2H 2 O = 4e + 4H + O 2
Yig'ilgan protonlar ATP sinteziga hissa qo'shadi:
ADP + P = ATP
Qorong'i fazada karbonat angidrid va suv glyukozaga aylanadi. Va kislorod qo'shimcha mahsulot sifatida chiqariladi:
6CO 2 + 6H 2 O = C 6 H 12 O 6 + O 2
blog.site, materialni to'liq yoki qisman nusxalashda asl manbaga havola talab qilinadi.
Darsning maqsadi:
- tabiatda, sanoatda va laboratoriyalarda kislorodni olish usullari, mavjudligi va uni to'plash usullari to'g'risida talabalar bilimlarini shakllantirishga hissa qo'shish;
- umumiy va muhim xususiyatlarni aniqlash ko'nikmalarini shakllantirishga yordam berish; muammoni ko'rish va uni hal qilish yo'llarini topish qobiliyati; olingan bilimlarni amaliyotda qo'llash va tugallangan harakatlar natijalarini baholash ko'nikmalari;
- xotira, e'tibor, ijodiy faoliyatni rivojlantirishni davom ettirish;
- mustaqillik va guruhlarda ishlash qobiliyatini rivojlantirishni davom ettirish;
- jamoani shakllantirishda davom eting.
Tashkiliy moment.
Kirish qismi
- Qaysi bo'limni o'rganyapmiz? (Oddiy moddalar.)
– Qanday moddalar oddiy deyiladi? (Molekulalari bir xil turdagi atomlardan tashkil topgan moddalar.)
- Ular qanday guruhlarga bo'lingan? oddiy moddalar? (Metallar va metall bo'lmaganlar uchun.)
Yangi materialni o'rganish.
Biz oddiy moddalar bilan tanishishni davom ettiramiz. Bugun biz Berzelius yerdagi kimyo uning atrofida aylanishini aytgan modda haqida ko'proq bilib olamiz. Quyidagi topshiriqni bajarib, bu moddaning nima ekanligini bilib olasiz. ... o‘rniga moddaning elementiga mos keladigan so‘zni qo‘ying va so‘zni daftaringizga yozing. (2-ilova.)
1. ... yer qobig‘ining eng keng tarqalgan elementi.
2. Ozon oddiy moddaning molekulasini ... elementi hosil qiladi.
3. Havo tarkibida 21%...
4. Oksidlar ikki elementdan tashkil topgan murakkab moddalar bo'lib, ulardan biri...
5. Suvda ikkita vodorod atomi va bitta atom...
- Bitta so'z yozdingizmi?
- Kim bir necha so'z yozgan?
- Bu qanday so'z? (Kislorod.)
Shunday qilib, oddiy kislorod moddasini o'rganishni boshlaylik!
- Nega biz bu mavzuni o'rganyapmiz? Nima uchun kislorod muhim? (Kislorod, nafas olish uchun zaruriy modda, er qobig'idagi eng keng tarqalgan element bo'lib, suvning bir qismidir.)
- Oddiy moddalar bo'limida kislorod bilan bog'liq hayotiy vazifa bor. O'qing.
Hayotiy vazifa.
G'or bo'ylab sayohat qilish uchun sizga kislorod ta'minoti kerak. Sayohat paytida uni qanday olish mumkin?
– Hayotiy vazifangizdan kelib chiqib ayting-chi, bugun nimani o'rganishingiz kerak? (Kislorodni qanday olasiz?)
Dars mavzusi: "Kislorod olish."
Ushbu mavzuni o'rganayotganda:
- bilib olasiz
Oldimizda turgan hayotiy vazifani hal qilish uchun guruhlarda ishlang.
Sinf 4 kishidan iborat besh guruhga bo'lingan. Har bir guruhning o'z vazifasi bor. (1-ilova.)
- Ma'lumotni diqqat bilan o'rganing, savollarga javob bering, reaktsiya tenglamalarini yozing.
Guruhlarda ishlash.
Keyin bajarilgan vazifani taqdim etish. Guruhdan bir vakil savollarga og‘zaki javob beradi, ikkinchisi esa reaksiya tenglamalarini doskaga yozadi.
- Bir-biringizni tinglayotganda ehtiyot bo'ling. Taqdimotlaringiz davom etar ekan, biz kislorod olish sxemasini tuzamiz.
Nafas olish uchun havo kislorodidan foydalanib, biz uning miqdorini kamaytiramiz. Ammo havodagi tarkib doimiy bo'lib qoladi - 21%. Bizga kerak bo'lgan doimiy kislorod miqdori qanday saqlanadi? Tabiatda kislorod qanday hosil bo'ladi?
Tabiatda kislorod olish haqida 1-guruhning nutqi.
Reaktsiya tenglamasi
Umumiy xulosa: tabiatdagi kislorod yorug'likda o'simliklarda fotosintez jarayoni orqali olinadi.
Sxemaning bir qismi tuzilmoqda
- Bu usul hayot muammosini hal qilish uchun mos keladimi? (Yo'q, fotosintez yorug'likni talab qiladi.)
Kislorod nafaqat tabiatda zarur. Sanoatda metallar va boshqa zarur moddalarni olish uchun ishlatiladi. Buning uchun kislorod katta miqdorda kerak bo'ladi. Bunday holda qo'llaniladigan ishlab chiqarish usullari sanoat deb ataladi.
2-guruhning sanoatda kislorod ishlab chiqarishga oid nutqi.
Reaktsiya tenglamasi 
Umumiy xulosa: sanoatda kislorod havo va suvdan olinadi.
- Nima uchun ular havo va suvdan katta miqdorda kislorod ishlab chiqarish uchun foydalanadilar? (kislorodli tabiatdagi eng keng tarqalgan moddalar)
"Kislorod ishlab chiqarish" sxemasining navbatdagi qismi tuzilmoqda.
- Bu usul hayot muammosini hal qilish uchun mos keladimi? (yo'q, qimmat uskunalar, bunday jarayonlar ko'p vaqtni oladi)
Angliyada, Lidsdagi maydonlardan birida olim haykali o'rnatilgan. O'ng qo'lida nurni yig'ish uchun ob'ektivni ushlab turadi quyosh nurlari, chap tomonda esa simob oksidi bo'lgan tigel joylashgan. Yigit diqqatli va diqqatli, tajriba natijalarini kutmoqda. Bu Jozef Pristli, ingliz. olim o'z laboratoriyasida kislorod olish paytida qo'lga olingan.
Biz kislorod ishlab chiqarish uchun laboratoriya usullarini ko'rib chiqamiz.
3-guruhning laboratoriyada kislorod ishlab chiqarishning ba'zi usullari haqida nutqi.
Reaksiya tenglamalari
Xulosa: bu usullar hayot muammosini hal qilish uchun mos emas, chunki... simob birikmalari zaharli bo'lib, lager sharoitida kaliy nitrat mavjud bo'lmasligi mumkin.
– Ushbu laboratoriya usullari kislorod ishlab chiqarishni cheklamaydi. Laboratoriyada kislorod ishlab chiqarishning yana bir qancha usullari mavjud.
Laboratoriyada kislorod ishlab chiqarishning eng keng tarqalgan usullari haqida 4-guruhning nutqi.
Reaksiya tenglamalari
MnO 2 kimyoviy reaksiyani tezlashtiradigan katalizatordir, lekin iste'mol qilinmaydi.
Barcha kimyoviy parchalanish reaktsiyalari.
Umumiy xulosa: laboratoriyada kislorod qizdirilganda yoki katalizator ta'sirida kislorod o'z ichiga olgan moddalarning parchalanish reaktsiyalari natijasida hosil bo'ladi.
Diagrammaning qolgan qismi tuziladi.
Talabalar taxmin qiladilar.
Masalan, lager sharoitida kislorodni olish uchun siz har doim birinchi yordam to'plamida bo'lgan kaliy permanganatning parchalanish reaktsiyasidan foydalanishingiz mumkin. Ushbu reaktsiya uchun siz vodorod periksning parchalanishidan ham foydalanishingiz mumkin, siz tabiiy katalizatorlarni o'z ichiga olgan qon va tupurikni katalizator sifatida ishlatishingiz mumkin;
- Kislorodni olgandan so'ng, uni ma'lum bir tarzda to'plash va uning mavjudligini isbotlash kerak.
5-guruh tomonidan kislorodni yig'ish usullari va uning mavjudligini isbotlash haqida taqdimot.
Umumiy xulosa: kislorod havoni almashtirish yo'li bilan to'planadi va kislorod mavjudligi yonib turgan parcha yordamida isbotlanadi.
Ijro laboratoriya ishi"Kaliy permanganatning parchalanishi orqali kislorod ishlab chiqarish va uning mavjudligini isbotlash" bug'da.
Ishdan oldin spirtli chiroq bilan ishlaganda va isitish vaqtida xavfsizlik qoidalarini takrorlang.
Xulosa.
- Darsning maqsadiga erishdingizmi?
- Kislorodni qanday olasiz?
Dars xulosasi: kislorodni tabiatda, sanoatda va laboratoriyada olish mumkin. Kislorodni olish uchun kislorod o'z ichiga olgan moddalarning parchalanish reaktsiyalari qo'llaniladi. Reaksiyalar qizdirilganda yoki katalizator ishtirokida sodir bo'ladi.
Uy vazifasi.
Sizga eng yoqadigan vazifani tanlang.
Vazifa № 1.
Rus tili darslarida o'rgangan nutq uslublari haqidagi bilimlaringizdan foydalanib, "Kislorod olish" darsida qatnashmagan do'stingizga ayting.
Vazifa № 2.
Rus tili darslarida olingan nutq uslublari haqidagi bilimlardan foydalanib, maktab konferentsiyasiga - Lomonosov o'qishlariga "Kislorodning kashf etilishi tarixi" mavzusida nutq tayyorlang.
Bugun bilib oldim...
Bu qiyin edi...
Endi men...
Men buni angladim ...
Men buni bajardim..
Bu qiziq edi...
Men hayron bo'ldim...
Men xohlardim...