Ozhegova
Orqaga Oldinga Diqqat! Slaydlarni oldindan ko'rish faqat ma'lumot uchun mo'ljallangan va taqdimotning barcha xususiyatlarini aks ettirmasligi mumkin. Agar qiziqsangiz bu ish
, iltimos, toʻliq versiyasini yuklab oling.
1-chi qiyinchilik darajasi.
Dars turi: birlashtirilgan.
Darsning umumiy vaqti: 1 soat 10 daqiqa.Tashkiliy moment (son, mavzu, tashkiliy masalalar).
(t = 2–3 min.)
(1-slayd)
UE 0. Maqsadlarni belgilash:
Modulning didaktik maqsadi:
- (2-slayd)
- Etarli darajada kam uchraydigan gazlar nazariyasiga kirish.
Takrorlash (t = 10-15 min.)
UE 1. Bilimlarni yangilash
- Shaxsiy didaktik maqsad:
- M1–M4 modul mavzulari bo'yicha asosiy bilimlarni yangilash. Talabalar tomonidan bilim darajasini aniqlash o'quv materiali
bo'shliqlarni yanada to'ldirish uchun.
Vazifa 1.
D tipidagi talabalar uchun: Jismoniy miqdorning belgilanishi (belgisi) va uning o'lchov birligi ko'rsatilgan jadvalni to'ldiring. Natijani baholash:
1 ball.
Talabalar uchun I - yozing: Formulalar (tarmoqlar) orasidagi mantiqiy bog'lanishlar orqali o'ylab ko'ring.
O'zingiz "jismoniy daraxt" yarating.
Natija reytingi: 1 ball.
Vazifa 2.
(3-slayd)
Oddiy masalani hal qilishning umumiy algoritmi:
Talabalar uchun I - yozing:
Vazifa № 1.
1. 1 m 3 misdagi atomlar sonini aniqlang. Misning zichligi 9000 kg/m3.
O'zingiz "jismoniy daraxt" yarating.
2. Ushbu turdagi masalalarni yechishda umumlashtirilgan algoritmdan foydalanish; Siz bajargan bosqichma-bosqich harakatlarni tavsiflab, uni ushbu muammoni hal qilish uchun qo'llang.
Talabalar uchun I - yozing:
- D tipidagi talabalar uchun: Silindrning aylanishi natijasida kumush chiziqning massasi jismoniy tajriba
- , 0,2 g ga teng, uning tarkibidagi kumush atomlari sonini toping.
O'zingiz "jismoniy daraxt" yarating.
Muammoni hal qilish uchun qilgan bosqichma-bosqich harakatlaringizni yozing.
Siz ta'kidlagan bosqichlarni ushbu turdagi muammolarni hal qilish uchun umumlashtirilgan algoritm harakatlari bilan solishtiring.3-bosqich. Asosiy. O'quv materiali taqdimoti.
(t = 30–35 min.)
UE 1. Bilimlarni yangilash
- UE 2. Gazning fizik modeli - ideal gaz.
- (4-slayd)
Ilmiy dunyoqarashni shakllantirish.“Ideal gaz” tushunchasini shakllantirish.
1-qism. Tabiatdagi va texnik amaliyotdagi hodisalarni o'rganishda ma'lum bir hodisaning borishiga ta'sir qiluvchi barcha omillarni hisobga olish mumkin emas. Biroq, tajribadan har doim ulardan eng muhimini aniqlash mumkin. Keyin hal qiluvchi ta'sirga ega bo'lmagan barcha boshqa omillarni e'tiborsiz qoldirish mumkin. Shu asosda yaratiladi ideallashtirilgan (soddalashtirilgan) bunday hodisaning g'oyasi. Shu asosda yaratilgan model haqiqatda sodir bo'layotgan jarayonlarni o'rganishga va ularning borishini taxmin qilishga yordam beradi turli holatlar. Keling, ushbu ideallashtirilgan tushunchalardan birini ko'rib chiqaylik.
(5-slayd)
F.O.- Gazlarning xossalarini ayting.
– MCT asosida ushbu xususiyatlarni tushuntiring.
- Bosim qanday ko'rsatiladi? SI birliklari?
Gazning fizik xossalari uning molekulalarining xaotik harakati bilan belgilanadi va molekulalarning o'zaro ta'siri uning xususiyatlariga sezilarli ta'sir ko'rsatmaydi va o'zaro ta'sir to'qnashuv xarakteriga ega bo'lib, molekulalarning tortilishini e'tiborsiz qoldirish mumkin. Ko'pincha gaz molekulalari erkin zarrachalar sifatida harakat qiladi.
(6-slayd)
Bu bizga ideal gaz tushunchasini kiritish imkonini beradi, unda:
- jozibali kuchlar butunlay yo'q;
- molekulalar orasidagi o'zaro ta'sir umuman hisobga olinmaydi;
- molekulalar erkin hisoblanadi.
bo'shliqlarni yanada to'ldirish uchun.
Har bir talaba uchun I, D tipidagi topshiriqli kartalar .
I toifa talabalari:
- §63 153-betni diqqat bilan o'rganib chiqqandan so'ng, matndagi ideal gazning ta'rifini toping. Yodlab oling. (1 ball.)
- Savolga javob berishga harakat qiling: “Nima uchun kinetik energiya Chiqarilgan gaz o'zaro ta'sirning potentsial energiyasidan ancha kattami?" (1 ball.)
D tipidagi talabalar:
- 63-§ 15-bet matnidagi ideal gaz ta'rifini toping. Yodlab oling.
- (1 ball.)
- So'zlarni daftaringizga yozing. (1 ball.)
Davriy jadvaldan foydalanib, "ideal gaz" tushunchasiga eng mos keladigan gazlarni nomlang. (1 ball.)
UE 1. Bilimlarni yangilash
UE3. MKTda gaz bosimi.
- 1. Bosimning o'zgarishiga qaramay, r 0 ≈ const ekanligini isbotlang.
- Gaz molekulalari harakati davomida idishning devorlariga nima qiladi?
- Qachon gaz bosimi ko'tariladi?
- Bir molekulaning ta'sir kuchi qanday? Manometr bitta molekulaning zarba kuchini qayd qila oladimi? Nega?
Nima uchun o'rtacha bosim qiymati p 0 ma'lum bir qiymat bo'lib qolishi haqida xulosa chiqaring.
bo'shliqlarni yanada to'ldirish uchun.
Har bir talaba uchun I, D tipidagi topshiriqli kartalar .
Idishning devoriga urilgan gaz molekulalari unga bosim o'tkazadi. Ushbu bosimning kattaligi qanchalik katta bo'lsa, gaz molekulalarining translatsiya harakatining o'rtacha kinetik energiyasi va ularning hajmi birlikdagi soni shunchalik katta bo'ladi.
Talabalar I, D - turi: Xulosa chiqaring:
O'zingiz "jismoniy daraxt" yarating.
O'qituvchining tushuntirishlari (IT, IE, ID, DT, DE, DD):
Gaz bosimining paydo bo'lishini oddiy mexanik model yordamida tushuntirish mumkin.
(8-slayd)
UE 4. Ayrim molekulalarning tezlik modulining o'rtacha qiymatlari.
(9-slayd)
UE 1. Bilimlarni yangilash
“Tezlikning o‘rtacha qiymati”, “tezlik kvadratining o‘rtacha qiymati” tushunchalarini kiriting.
bo'shliqlarni yanada to'ldirish uchun.
Har bir talaba I, D - turi uchun topshiriqli kartalar.
Talabalar I - yozing:
Iltimos, § 64, 154–156-betlarni diqqat bilan o'qing.
- Matndagi savollarga javob toping:
- Javoblaringizni daftaringizga yozing.
D tipidagi talabalar:
O'rganish § 64 154–156-betlar. (1 ball.)
- Savollarga javob bering:
1.1.Barcha zarrachalarning o'rtacha harakat tezligi nimaga bog'liq?
1.2. Tezlik kvadratining o'rtacha qiymati nimaga teng?
1.3. Tezlik proyeksiyasining o'rtacha kvadrati formulasi. - Javoblaringizni daftaringizga yozing.
O'qituvchining umumlashtirishi (IT, IE, ID, DT, DE, DD):
(Slayd 10, 11)
Molekulalarning tezligi tasodifiy o'zgaradi, lekin tezlikning o'rtacha kvadrati aniq belgilangan qiymatdir. Xuddi shunday, sinfdagi o'quvchilarning bo'yi bir xil emas, lekin uning o'rtacha qiymati ma'lum bir qiymatdir.
Natija reytingi: 1 ball.
Har bir talaba I, D - turi uchun topshiriqli kartalar.
Talabalar I - yozing:
D tipidagi talabalar:
| Masala № 2. Shtern tajribasini o'tkazishda kumush chiziq biroz xiralashgan bo'lib chiqadi, chunki berilgan haroratda atomlarning tezligi bir xil emas. Ipning turli joylarida kumush qatlamining qalinligini aniqlashga asoslanib, ularning umumiy sonidan ma'lum bir tezlik oralig'ida yotadigan tezliklarga ega atomlarning ulushini hisoblash mumkin. O'lchovlar natijasida quyidagi jadval olindi: |
4-bosqich. Talabalarning bilim va malakalarini nazorat qilish.
(t = 8–10 min.)UE5. Chiqish nazorati.
Maxsus didaktik maqsad: Ta'lim elementlarini o'zlashtirishni tekshirish; bilimingizni baholang.
Har bir talaba uchun I, D tipidagi topshiriqli kartalar .
bo'shliqlarni yanada to'ldirish uchun.
Talabalar I, D - turi
Quyida sanab o‘tilgan real gazlarning qaysi xossalari e’tiborga olinmagani va qaysi biri ideal gaz modelida hisobga olinishini aniqlang.
- Noyob gazda gaz molekulalari qattiq "qadoqlangan" bo'lsa, egallagan hajm (o'z hajmi) gaz egallagan butun hajmga nisbatan ahamiyatsiz. Shuning uchun ideal gaz modelidagi molekulalarning ichki hajmi...
- Ko'p miqdordagi molekulalarni o'z ichiga olgan idishda molekulalarning harakatini butunlay xaotik deb hisoblash mumkin. Bu haqiqat ideal gaz modelida ...
- Ideal gazning molekulalari o'rtacha bir-biridan shunday masofada joylashganki, molekulalar orasidagi yopishish kuchlari juda kichikdir. Bu kuchlar ideal gazning molida....
- Molekulalarning bir-biri bilan to'qnashuvini mutlaqo elastik deb hisoblash mumkin. Bu ideal gaz modelidagi xususiyatlar ....
- Gaz molekulalarining harakati Nyutonning mexanika qonunlariga bo'ysunadi. Bu haqiqat ideal gaz modelida ...
A) hisobga olinmaydi (bor)
B) hisobga olinadi (hisobga olinadi)
Natija reytingi: 1 ball.
– Har bir molekula tezligi (1–3) uchun tushuntirishlar (A–B) berilgan. Ularni toping.
A) Vektor qo'shish qoidasi va Pifagor teoremasiga ko'ra tezlik kvadrati υ har qanday molekulani quyidagicha yozish mumkin: y 2 = y x 2 + y y 2
B) molekulalarning tasodifiy harakati tufayli Ox, Oy va Oz yonalishlari teng.
B) da katta raqam(N) xaotik harakatlanuvchi zarralar, alohida molekulalarning tezlik modullari har xil.
Natijani baholash: kod bilan o'zingizni tekshiring va baholang. Har bir to'g'ri javob uchun - 1 ball.
5-bosqich. Xulosa qilish.
(t=5 min.)UE6. Xulosa qilish.
Shaxsiy didaktik maqsad: Nazorat varag'ini to'ldirish; bilimingizni baholang.
Nazorat varaqasi (IT, IE, ID, DT, DE, DD):
Nazorat varaqasini to'ldiring. Vazifalarni bajarish uchun ballarni hisoblang. O'zingizga yakuniy baho bering:
16–18 ball – “5”;
13–15 ball – “4”;
9-12 ball - "o'tish";
9 balldan kam - "muvaffaqiyatsiz".
Nazorat varaqasini o'qituvchiga topshiring.
| Tarbiyaviy element | Vazifalar (savol) | Umumiy ball | |
| 1 | 2 | ||
| UE1 | 1 | 1 | 2 |
| UE2 | 3 | 3 | |
| UE3 | 1 | 1 | |
| UE4 | 1 | 3 | 4 |
| UE5 | 5 | 3 | 8 |
| Jami | 18 | ||
| Baho | …. | ||
Differensial uy vazifasi:
"Test": Jadvalda toping " Davriy jadval elementlar D.I. Mendeleev" o'z xususiyatlariga ko'ra ideal gazga eng yaqin bo'lgan kimyoviy elementlar. Tanlovingizni tushuntiring.
“Muvaffaqiyatsiz”: § 63–64.
(Slayd 12).
Internet resurslari:
Bizni tezlik proyeksiyasining o'rtacha kvadrati qiziqtiradi. U tezlik modulining kvadrati bilan bir xil tarzda topiladi ((4.1.2) ifodaga qarang):
Molekulalarning tezligi doimiy qiymatlar qatorini oladi. (4.3.2) formuladan foydalanib, aniq tezlik qiymatlarini aniqlash va o'rtacha qiymatni (statistik o'rtacha) hisoblash deyarli mumkin emas. Keling, aniqlaymiz 
biroz boshqacha, realistik. bilan belgilaymiz n 1
ga yaqin tezlik proyeksiyalariga ega bo'lgan 1 sm 3 hajmdagi molekulalar soni v 1x ;
orqali n 2
- bir xil hajmdagi, lekin tezligiga yaqin bo'lgan molekulalar soni v kx ,
h.k.* Tezliklari maksimalga yaqin bo'lgan molekulalar soni v kx ,
bilan belgilang n k
(tezlik v k x
xohlagancha katta bo'lishi mumkin). Bunday holda, quyidagi shart bajarilishi kerak: n 1
+ n 2
+
...
+ n i
+
... + n k = n, Qayerda p - molekulalarning kontsentratsiyasi. Keyin kvadrat tezlik proyeksiyasining o'rtacha qiymati uchun (4.3.2) formula o'rniga quyidagi ekvivalent formulani yozishimiz mumkin:
* Bu raqamlarni qanday aniqlash mumkinligi §4.6 da muhokama qilinadi.
Yo'nalishdan beri X yo'nalishlardan farq qilmaydi Y Va Z (yana molekulalar harakatidagi tartibsizlik tufayli) tengliklar o'rinli:
(4.3.4)
Har bir molekula uchun tezlikning kvadrati:
Tezlik proyeksiyasining o'rtacha kvadrati bilan bir xil tarzda aniqlangan tezlikning o'rtacha kvadratining qiymati ((4.3.2) va (4.3.3) formulalarga qarang) uning o'rtacha kvadratlari yig'indisiga teng. prognozlar:
(4.3.5)
(4.3.4) va (4.3.5) ifodalardan shunday xulosa kelib chiqadi
(4.3.6)
ya'ni tezlik proyeksiyasining o'rtacha kvadrati tezlikning o'rtacha kvadratiga teng. Ko'paytma fazoning uch o'lchovliligi va shuning uchun har qanday vektor uchun uchta proektsiyaning mavjudligi tufayli paydo bo'ladi.
Molekulalarning tezligi tasodifiy ravishda o'zgaradi, lekin har qanday yo'nalishdagi tezlik proyeksiyalarining o'rtacha qiymati va tezlikning o'rtacha kvadrati- juda aniq qiymatlar.
§ 4.4. Molekulyar kinetik nazariyaning asosiy tenglamasi
Molekulyar kinetik nazariya yordamida gaz bosimini hisoblaylik. Amalga oshirilgan hisob-kitoblarga asoslanib, gaz harorati va molekulalarning o'rtacha kinetik energiyasi o'rtasidagi bog'liqlik haqida juda muhim xulosa chiqarish mumkin bo'ladi.
Gaz mustahkam devorlari bo'lgan to'rtburchaklar idishda bo'lsin. Gaz va idish bir xil haroratga ega, ya'ni ular termal muvozanat holatidadir. Biz molekulalarning devorlar bilan to'qnashuvi mutlaqo elastik deb faraz qilamiz. Bunday sharoitda molekulalarning kinetik energiyasi to'qnashuv natijasida o'zgarmaydi.
To'qnashuvlarning mukammal elastik bo'lishi talabi qat'iy shart emas. U aniq amalga oshirilmaydi. Molekulalar devordan turli burchaklarda va to'qnashuvdan oldingi tezliklarga teng bo'lmagan tezliklarda aks ettirilishi mumkin. Ammo o'rtacha hisobda devor tomonidan aks ettirilgan molekulalarning kinetik energiyasi, agar issiqlik muvozanati mavjud bo'lsa, tushadigan molekulalarning kinetik energiyasiga teng bo'ladi. Hisoblash natijalari molekulalarning devor bilan to'qnashuvining batafsil naqshiga bog'liq emas. Shuning uchun molekulalarning to'qnashuvini mutlaqo silliq qattiq devor bilan elastik sharlarning to'qnashuviga o'xshash deb hisoblash juda maqbuldir.
Idish devoridagi gaz bosimini hisoblaymiz CD, S maydoniga ega va o'qga perpendikulyar joylashgan X (4.3-rasm).
« Fizika - 10-sinf"
Jismoniy model nima ekanligini eslang.
Bitta molekulaning tezligini aniqlash mumkinmi?
Ideal gaz.
Oddiy bosimdagi gazda molekulalar orasidagi masofa ularning o'lchamlaridan ko'p marta kattaroqdir. Bu holda molekulalar orasidagi o'zaro ta'sir kuchlari ahamiyatsiz va molekulalarning kinetik energiyasi o'zaro ta'sirning potentsial energiyasidan ancha katta. Gaz molekulalarini moddiy nuqtalar yoki juda kichik qattiq sharlar deb hisoblash mumkin. O'rniga haqiqiy gaz, o'zaro ta'sir kuchlari harakat qiladigan molekulalar o'rtasida biz buni ko'rib chiqamiz model - ideal gaz.
Ideal gaz- Bu nazariy model gaz, bunda molekulalarning o'lchamlari hisobga olinmaydi (ular hisobga olinadi moddiy nuqtalar) va ularning bir-biri bilan o'zaro ta'siri (to'g'ridan-to'g'ri to'qnashuv hollari bundan mustasno).
Tabiiyki, ideal gaz molekulalari to'qnashganda, ularga itaruvchi kuch ta'sir qiladi. Modelga ko'ra, gaz molekulalarini moddiy nuqtalar sifatida ko'rib chiqishimiz mumkin bo'lganligi sababli, biz molekulalarning o'lchamlarini e'tiborsiz qoldiramiz, chunki ular egallagan hajm idish hajmidan ancha kichikdir.
Jismoniy modelda faqat haqiqiy tizimning xususiyatlari hisobga olinadi, ularni ko'rib chiqish ushbu tizimning o'rganilgan xatti-harakatlarini tushuntirish uchun mutlaqo zarurdir.
Hech bir model tizimning barcha xususiyatlarini etkaza olmaydi. Endi biz muammoni hal qilishimiz kerak: molekulyar kinetik nazariya yordamida ideal gazning idish devorlariga bosimini hisoblash. Ushbu muammo uchun ideal gaz modeli juda qoniqarli bo'lib chiqadi. Bu tajriba bilan tasdiqlangan natijalarga olib keladi.
Molekulyar kinetik nazariyada gaz bosimi.
Gaz yopiq idishda bo'lsin. Bosim o'lchagich gaz bosimini p 0 ko'rsatadi. Bu bosim qanday paydo bo'ladi?
Devorga urilgan har bir gaz molekulasi unga qisqa vaqt ichida ma'lum bir kuch bilan ta'sir qiladi. Devorga tasodifiy ta'sirlar natijasida bosim vaqt o'tishi bilan tez o'zgaradi, taxminan 9.1-rasmda ko'rsatilgan. Biroq, alohida molekulalarning ta'siridan kelib chiqadigan ta'sirlar shunchalik zaifki, ular bosim o'lchagich tomonidan qayd etilmaydi. Bosim o'lchagich uning sezgir elementi - membrananing sirt maydonining har bir birligiga ta'sir qiluvchi o'rtacha vaqt kuchini qayd etadi. Bosimdagi kichik o'zgarishlarga qaramay, bosimning o'rtacha qiymati p 0 amalda to'liq aniq qiymatga aylanadi, chunki devorga juda ko'p ta'sirlar mavjud va molekulalarning massalari juda kichik.
O'rtacha bosim gazda ham, suyuqlikda ham ma'lum qiymatga ega. Ammo bu o'rtacha qiymatdan har doim kichik tasodifiy og'ishlar mavjud. Tananing sirt maydoni qanchalik kichik bo'lsa, bu sohaga ta'sir qiluvchi bosim kuchining nisbiy o'zgarishi shunchalik sezilarli bo'ladi. Masalan, agar jism sirtining kesimi molekulaning bir necha diametrlari tartibidagi o'lchamga ega bo'lsa, molekula bu qismga urilganda unga ta'sir qiluvchi bosim kuchi keskin noldan ma'lum bir qiymatga o'zgaradi.
Molekulalar tezligi kvadratining o'rtacha qiymati.
O'rtacha bosimni hisoblash uchun siz molekulalarning o'rtacha tezligini bilishingiz kerak (aniqrog'i, tezlik kvadratining o'rtacha qiymati). Bu oddiy savol emas. Siz har bir zarrachaning tezligiga o'rganib qolgansiz. Molekulalarning o'rtacha tezligi barcha molekulalarning harakat tezligiga bog'liq.
Mexanikada jismning o'rtacha tezligini aniqlash gaz molekulalarining o'rtacha tezligini aniqlashdan qanday farq qiladi?
Eng boshidanoq siz gazni tashkil etuvchi barcha molekulalarning harakatini kuzatishdan voz kechishingiz kerak. Ular juda ko'p va ular juda qiyin harakat qilishadi. Har bir molekula qanday harakat qilishini bilishimiz shart emas. Biz barcha gaz molekulalarining harakati qanday natijaga olib kelishini aniqlashimiz kerak.
Gaz molekulalarining butun majmuasi harakatining tabiati tajribadan ma'lum. Molekulalar tasodifiy (issiqlik) harakatga kirishadi. Bu shuni anglatadiki, har qanday molekulaning tezligi juda katta yoki juda kichik bo'lishi mumkin. Molekulalar bir-biri bilan to'qnashganda ularning harakat yo'nalishi doimo o'zgarib turadi.
Ayrim molekulalarning tezligi har qanday bo'lishi mumkin, ammo bu tezliklar modulining o'rtacha qiymati juda aniq.
Kelajakda bizga tezlikning o'zi emas, balki tezlik kvadratining o'rtacha qiymati kerak bo'ladi - o'rtacha kvadrat tezlik. Molekulalarning o'rtacha kinetik energiyasi bu qiymatga bog'liq. Va molekulalarning o'rtacha kinetik energiyasi, biz yaqinda ko'rib turganimizdek, juda ko'p katta qiymat molekulyar kinetik nazariya davomida. Ayrim gaz molekulalarining tezlik modullarini y 1, y 2, y 3, ..., y N bilan belgilaymiz. Tezlik kvadratining o'rtacha qiymati quyidagi formula bilan aniqlanadi:
bu erda N - gazdagi molekulalar soni.
Lekin har qanday vektor modulining kvadrati uning OX, OY, OZ koordinata oʻqlaridagi proyeksiyalari kvadratlari yigʻindisiga teng.
Mexanika kursidan ma'lumki, tekislikda harakatlanayotganda y 2 = y 2 x + y 2 y. Agar jism kosmosda harakatlansa, tezlik kvadrati quyidagilarga teng:
y 2 = y 2 x + y 2 y + y 2 z. (9.2)
y 2 x, y 2 y va y 2 z ning o'rtacha qiymatlarini (9.1) formulaga o'xshash formulalar yordamida aniqlash mumkin. Proyeksiyalar kvadratlarining o'rtacha qiymati va o'rtacha qiymatlari o'rtasida (9.2) bog'liqlik mavjud:
Darhaqiqat, (9.2) tenglik har bir molekula uchun amal qiladi. Ayrim molekulalar uchun shunday tengliklarni qo'shib, hosil bo'lgan tenglamaning ikkala tomonini N molekulalar soniga bo'lsak, (9.3) formulaga kelamiz.
>Diqqat! Molekulalarning tasodifiy harakati tufayli OX, OY va OZ uch oʻqlarining yoʻnalishlari teng boʻlgani uchun tezlik proyeksiyalari kvadratlarining oʻrtacha qiymatlari bir-biriga teng:
(9.4) munosabatni hisobga olib, va o'rniga (9.3) formulani qo'yamiz. Keyin OX o'qiga tezlik proyeksiyasining o'rtacha kvadratini olamiz
ya'ni tezlik proyeksiyasining o'rtacha kvadrati tezlikning o'rtacha kvadratiga teng. Ko'paytma fazoning uch o'lchovliligi va shunga mos ravishda har qanday vektor uchun uchta proektsiyaning mavjudligi tufayli paydo bo'ladi.
Molekulalarning tezligi tasodifiy o'zgaradi, lekin tezlikning o'rtacha kvadrati aniq belgilangan qiymatdir.
Aniqlash kimyoviy element. Masala shartini diqqat bilan o‘qing 1. Davriy jadvaldan toping 2.. Aniqlang molyar massa Berilgan moddaning (M) 3. Molekulalar sonini hisoblang N = (m/M) · N A 4.. m = m 0 · N molekula massasini aniqlang 5. Natijalarni baholang. Molekulalarning kattaligi haqida xulosa chiqaring. 6. Tipik masalani yechish algoritmi
Idish devoriga ko'plab ta'sirlar mavjud, ammo molekulalarning massalari juda kichik." title=" MCTdagi gaz bosimi p, Pa p 0 0 t, s Nima uchun gazning o'rtacha qiymati yopiq idishdagi bosim p 0 amalda o'zgarmay qoladi. Xulosa chiqaring: Ko'p gaz molekulalari mavjud => tomir devoriga ko'p ta'sirlar mavjud, ammo molekulalarning massalari juda kichik." class="link_thumb"> 8 !} MCTdagi gaz bosimi p, Pa p 0 0 t, s Nima uchun yopiq idishdagi gaz bosimining o'rtacha qiymati p 0 amalda o'zgarmaydi? Xulosa chiqaring: gaz molekulalari ko'p => Idish devoriga ko'plab ta'sirlar mavjud, ammo molekulalarning massalari juda kichik. tomir devoriga juda ko'p ta'sirlar bor, lekin molekulalarning massalari juda kichik."> Idishning devoriga ko'p ta'sirlar mavjud, ammo molekulalarning massalari juda kichik."> ko'p ta'sirlar mavjud. idish devorida, lekin molekulalarning massalari juda kichik." title=" MKTda gaz bosimi p, Pa p 0 0 t, s Nima uchun gaz bosimining o'rtacha qiymati a dagi p 0 ga teng? yopiq idish amalda o'zgarmay qoladimi? Xulosa chiqaring: Ko'p gaz molekulalari mavjud => tomir devoriga ko'p ta'sirlar mavjud, ammo molekulalarning massalari juda kichik."> title="MCTdagi gaz bosimi p, Pa p 0 0 t, s Nima uchun yopiq idishdagi gaz bosimining o'rtacha qiymati p 0 amalda o'zgarmaydi? Xulosa chiqaring: gaz molekulalari ko'p => Idish devoriga ko'plab ta'sirlar mavjud, ammo molekulalarning massalari juda kichik."> !}
14 Dars uchun taqdimot. Muallif: Podsosonnaya Oksana Viktorovna () Fizika.10. Oliy malaka toifali fizika o'qituvchisi MKOU "Kechki (smenada) o'rta maktab 2-sonli axloq tuzatish koloniyasida” bet. Chuguevka, Chuguevskiy tumani, Primorsk o'lkasi
Molekulalarning o'rtacha kvadrat tezligi - ko'rib chiqilayotgan gaz miqdorining barcha molekulalarining tezlik modullarining o'rtacha kvadrat qiymati
Ba'zi gazlar molekulalarining ildiz o'rtacha kvadrat tezligi qiymatlari jadvali
Ushbu formulani qaerdan olishimizni tushunish uchun biz molekulalarning o'rtacha kvadrat tezligini olamiz. Formulaning chiqarilishi molekulyar kinetik nazariyaning (MKT) asosiy tenglamasidan boshlanadi:
Bizda moddaning miqdori bo'lgan joyda, osonroq isbotlash uchun ko'rib chiqish uchun 1 mol moddani olaylik, keyin biz olamiz:
Agar qarasangiz, PV barcha molekulalarning o'rtacha kinetik energiyasining uchdan ikki qismini tashkil qiladi (va biz 1 mol molekula olamiz):
Keyin, agar o'ng tomonlarini tenglashtirsak, 1 mol gaz uchun o'rtacha kinetik energiya teng bo'ladi:
Ammo o'rtacha kinetik energiya ham quyidagicha topiladi:
Ammo endi, agar biz o'ng tomonlarni tenglashtirsak va ulardan tezlikni ifodalasak va kvadratni olsak, molekula massasiga to'g'ri keladigan Avogadro soni, biz molyar massani olamiz, keyin gaz molekulasining o'rtacha kvadrat tezligi formulasini olamiz:
Va agar biz universal gaz konstantasini , va bir molyar massa uchun deb yozsak, muvaffaqiyatga erishamizmi?
Formulada biz foydalandik:
Molekulalarning o'rtacha kvadrat tezligi
Boltsman doimiysi