Magniy birikmalari insonga juda uzoq vaqtdan beri ma'lum. Magnezit (yunoncha Magnhsia oliqV) Fesaliyaning Magnesiya mintaqasida topilgan yumshoq, oq, sovunli mineral (sovuntosh yoki talk) edi. Ushbu mineral kalsinlanganda oq kukun olindi, u oq magnesiya deb nomlandi.

1695 yilda N. Gro Epsom bulog'ining (Angliya) mineral suvini bug'lantirib, achchiq ta'mga ega va laksatif ta'sirga ega (MgSO 4 · 7H 2 O) tuz oldi. Bir necha yil o'tgach, soda yoki kaliy bilan o'zaro ta'sirlashganda, bu tuz magnezit kaltsiylanganda hosil bo'lgan oq, bo'shashgan kukun hosil qiladi.

1808 yilda ingliz kimyogari va fizigi Xamfri Davi katod sifatida simob oksidi bilan ozgina namlangan oq magneziyani elektroliz qilib, oq magneziya hosil qila oladigan yangi metall amalgam oldi. U magniy deb ataldi. Davy ifloslangan metallni oldi va sof magniy faqat 1829 yilda frantsuz kimyogari Antuan Bussi (1794-1882) tomonidan ajratilgan.

Magniyning tabiatda tarqalishi va sanoatda olinishi.

Magniy kristall jinslarda erimaydigan karbonatlar yoki sulfatlar shaklida, shuningdek (kamroq mavjud bo'lgan shaklda) silikatlar shaklida mavjud. Uning umumiy tarkibini baholash sezilarli darajada ishlatiladigan geokimyoviy modelga, xususan, vulqon va cho'kindi jinslarning og'irlik nisbatlariga bog'liq. Hozirgi vaqtda 2 dan 13,3% gacha bo'lgan qiymatlar qo'llaniladi. Ehtimol, eng maqbul qiymat 2,76% ni tashkil etadi, bu magniyning ko'pligi bo'yicha kaltsiydan (4,66%) keyin va natriy (2,27%) va kaliydan (1,84%) oldinda oltinchi o'rinda turadi.

Italiyadagi Dolomitlar kabi yirik er maydonlari asosan dolomit MgCa(CO 3) 2 mineralidan tashkil topgan. Magnezit MgCO 3, epsomit MgSO 4 · 7H 2 O, karnallit K 2 MgCl 4 · 6H 2 O, langbeynit K 2 Mg 2 (SO 4) 3 choʻkindi minerallari ham bor.

Dolomit konlari boshqa ko'plab hududlarda, shu jumladan Moskva va Leningrad viloyatlarida mavjud. Magnezitning boy konlari O'rta Uralda va Orenburg viloyatida topilgan. Solikamsk viloyatida eng yirik karnallit koni o'zlashtirilmoqda. Magniy silikatlari bazalt mineral olivin (Mg,Fe) 2 (SiO 4), sovuntoshi (talk) Mg 3 Si 4 O 10 (OH) 2, asbest (xrizotil) Mg 3 Si 2 O 5 (OH) 4 va slyuda. Spinel MgAl 2 O 4 qimmatbaho toshlarga tegishli.

Ko'p miqdorda magniy dengiz va okeanlar suvlarida va tabiiy sho'r suvlarda uchraydi ( sm. GIDROSFERA KIMYOSI). Ba'zi mamlakatlarda ular magniy ishlab chiqarish uchun xom ashyo hisoblanadi. Dengiz suvidagi metall elementlarning miqdori bo'yicha u natriydan keyin ikkinchi o'rinda turadi. Dengiz suvining har bir kubometrida taxminan 4 kg magniy mavjud. Magniy chuchuk suvda ham mavjud bo'lib, u kaltsiy bilan birga uning qattiqligini aniqlaydi.

Magniy har doim o'simliklarda mavjud, chunki u xlorofilllarning bir qismidir.

Oddiy moddalar va metall magniyning sanoat ishlab chiqarish xususiyatlari.

Magniy kumush-oq yaltiroq metall, nisbatan yumshoq, egiluvchan va egiluvchan. Uning kuchi va qattiqligi quyma namunalar uchun minimal, presslanganlar uchun esa yuqori.

Oddiy sharoitlarda magniy kuchli oksidli plyonka hosil bo'lishi tufayli oksidlanishga chidamli. Biroq, u ko'pchilik metall bo'lmaganlar bilan faol reaksiyaga kirishadi, ayniqsa qizdirilganda. Magniy galogenlar ishtirokida (namlik borligida) yonib, tegishli galogenidlarni hosil qiladi va havoda ko'r-ko'rona yorqin alanga bilan yonib, MgO oksidi va Mg 3 N 2 nitridiga aylanadi:

2Mg (k) + O 2 (g) = 2MgO (k) ; DG° = –1128 kJ/mol

3Mg (k) + N 2 (t) = Mg 3 N 2 (k); DG° = –401 kJ/mol

Past erish nuqtasiga (650 ° C) qaramay, magniyni havoda eritib bo'lmaydi.

150 ° C da 200 atm bosim ostida vodorod ta'sirida magniy MgH 2 gidridini hosil qiladi. Magniy sovuq suv bilan reaksiyaga kirishmaydi, lekin qaynoq suvdan vodorodni siqib chiqaradi va Mg(OH) 2 gidroksidi hosil qiladi:

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2

Reaksiya oxirida hosil bo'lgan magniy gidroksidning to'yingan eritmasining pH qiymati (10,3) muvozanatga to'g'ri keladi:

Ikkinchi holda, uglerod oksidi va magniy bug'ining hosil bo'lgan aralashmasi teskari reaktsiyani oldini olish uchun tezda inert gaz bilan sovutilishi kerak.

Dunyoda magniy ishlab chiqarish yiliga 400 ming tonnaga yaqinlashmoqda. Asosiy ishlab chiqaruvchilar AQSH (43%), MDH davlatlari (26%) va Norvegiya (17%). So'nggi yillarda Xitoy magniy eksportini keskin oshirmoqda. Rossiyada magniyning yirik ishlab chiqaruvchilardan biri Berezniki (Perm viloyati)dagi titan-magniy zavodi va Solikamsk magniy zavodi hisoblanadi. Magniy ishlab chiqarish Asbest shahrida ham amalga oshirilmoqda.

Magniy sanoat miqyosida ishlatiladigan eng engil strukturaviy materialdir. Uning zichligi (1,7 g sm-3) alyuminiyning uchdan ikki qismidan kam. Magniy qotishmalarining og'irligi po'latdan to'rt baravar kam. Bundan tashqari, magniy yuqori darajada qayta ishlanadi va har qanday standart metallga ishlov berish usullari (prokatlash, shtamplash, chizish, zarb qilish, payvandlash, lehimlash, perchinlash) yordamida quyilishi va qayta ishlanishi mumkin. Shuning uchun uning asosiy qo'llanilishi engil strukturali metalldir.

Magniy qotishmalarida odatda 90% dan ortiq magniy, shuningdek 2-9% alyuminiy, 1-3% sink va 0,2-1% marganets mavjud. Yuqori haroratlarda (450 ° C gacha) mustahkamlikni saqlash noyob tuproq metallari (masalan, praseodimiyum va neodimiy) yoki toriy bilan qotishmalarda sezilarli darajada yaxshilanadi. Ushbu qotishmalar avtomobil dvigatellari korpuslari, shuningdek, samolyot fyuzelyajlari va qo'nish moslamalari uchun ishlatilishi mumkin. Magniy nafaqat aviatsiyada, balki zinapoyalar, dock yo'laklari, yuk platformalari, konveyerlar va liftlarni ishlab chiqarishda, shuningdek, foto va optik uskunalar ishlab chiqarishda ham qo'llaniladi.

Mexanik xususiyatlarni, payvandlash qobiliyatini va korroziyaga chidamliligini yaxshilash uchun sanoat alyuminiyiga 5% gacha magniy qo'shiladi. Magniy, shuningdek, boshqa metallarni korroziyadan katodli himoya qilish uchun, berilliy, titan, tsirkoniy, gafniy va uran ishlab chiqarishda kislorodni to'xtatuvchi va qaytaruvchi vosita sifatida ishlatiladi. Magniy kukunining oksidlovchi moddalar bilan aralashmasi pirotexnikada yorug'lik va yondiruvchi kompozitsiyalarni tayyorlash uchun ishlatiladi.

Magniy birikmalari.

Magniy uchun ustun oksidlanish darajasi (+2) uning elektron konfiguratsiyasi, ionlanish energiyasi va atom o'lchamlari bilan belgilanadi. Oksidlanish darajasi (+3) mumkin emas, chunki magniy uchun uchinchi ionlanish energiyasi 7733 kJ mol -1 ni tashkil qiladi. Bu energiya, garchi ular asosan kovalent bo'lsa ham, qo'shimcha aloqalar hosil bo'lishi bilan qoplanishi mumkin bo'lganidan ancha yuqori. Oksidlanish holatida (+1) magniy birikmalarining beqarorligi sabablari unchalik aniq emas. Bunday birikmalarning hosil bo'lish entalpiyasini baholash shuni ko'rsatadiki, ular tarkibidagi elementlarga nisbatan barqaror bo'lishi kerak. Magniy (I) birikmalarining barqaror emasligining sababi magniy (II) birikmalarining hosil bo'lishining ancha yuqori entalpiyasidir, bu tez va to'liq nomutanosiblikka olib kelishi kerak:

Mg (k) + Cl 2 (g) = MgCl 2 (k);

D N° arr = –642 kJ/(mol MgCl 2)

2Mg(k) + Cl 2 (g) = 2MgCl(k);

D N° arr = –250 kJ/(2 mol MgCl)

2MgCl(k) = Mg(k) + MgCl 2 (k);

D N° disprop = –392 kJ/(2 mol MgCl)

Agar nomutanosiblikni qiyinlashtiradigan sintetik yo'l topilsa, bunday birikmalarni olish mumkin. Magniy elektrodlarida elektroliz paytida magniy (I) zarralari hosil bo'lishi uchun ba'zi dalillar mavjud. Shunday qilib, magniy anodida NaCl elektrolizi paytida vodorod ajralib chiqadi va anod tomonidan yo'qolgan magniy miqdori +1,3 zaryadga to'g'ri keladi. Xuddi shunday, Na 2 SO 4 ning suvli eritmasini elektroliz qilish jarayonida ajraladigan vodorod miqdori suvning magniy ionlari bilan oksidlanishiga mos keladi, uning zaryadi +1,4 ga to'g'ri keladi.

Ko'pgina magniy tuzlari suvda yaxshi eriydi. Eritma jarayoni engil gidroliz bilan kechadi. Olingan eritmalar zaif kislotali muhitga ega:

2+ + H 2 O + + H 3 O +

Magniyning ko'plab nometallar, jumladan uglerod, azot, fosfor va oltingugurt bilan birikmalari suv bilan qaytarilmas gidrolizlanadi.

Magniy gidrid tarkibi MgH 2 - vodorod atomlari ko'prik bilan polimer. Undagi magniyning koordinatsion soni 4. Bu tuzilish birikmaning termal barqarorligining keskin pasayishiga olib keladi. Magniy gidrid atmosfera kislorodi va suv bilan oson oksidlanadi. Bu reaktsiyalar energiyaning katta chiqishi bilan birga keladi.

Magniy nitridi Mg 3 N 2. Sarg'ish rangli kristallar hosil qiladi. Magniy nitridining gidrolizi ammiak gidratini hosil qiladi:

Mg 3 N 2 + 8H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3 H 2 O

Agar magniy nitridining gidrolizi ishqoriy muhitda amalga oshirilsa, ammiak gidrat hosil bo'lmaydi, ammo ammiak gazi ajralib chiqadi. Kislotali muhitda gidroliz magniy va ammoniy kationlarining hosil bo'lishiga olib keladi:

Mg 3 N 2 + 8H 3 O + = 3Mg 2+ + 2NH 4 + + 8H 2 O

Magniy oksidi MgO kuygan magneziya deb ataladi. Magnezit, dolomit, asosiy magniy karbonat, magniy gidroksidi, shuningdek, bishofit MgCl 2 · 6H 2 O ni suv bug'lari atmosferasida kaltsiylash orqali olinadi.

Magniy oksidining reaktivligi u ishlab chiqarilgan haroratga bog'liq. 500-700 ° S da tayyorlangan magniy oksidi engil magneziya deb ataladi. U suyultirilgan kislotalar va suv bilan oson reaksiyaga kirishib, tegishli tuzlar yoki magniy gidroksidi hosil qiladi va havodan karbonat angidrid va namlikni yutadi. 1200-1600 ° S da olingan magniy oksidi og'ir magneziya deb ataladi. U kislota qarshiligi va suvga chidamliligi bilan ajralib turadi.

Magniy oksidi issiqlikka chidamli material sifatida keng qo'llaniladi. U yuqori issiqlik o'tkazuvchanligi va yaxshi elektr izolyatsiyasi xususiyatlari bilan ajralib turadi. Shuning uchun bu birikma mahalliy isitish uchun izolyatsiyalovchi radiatorlarda qo'llaniladi.

Magnesiyaning engil navlari magnezial tsement va uning asosidagi qurilish materiallarini tayyorlash uchun, shuningdek kauchuk sanoatida vulkanizatsiya qiluvchi vosita sifatida ishlatiladi.

Magniy gidroksidi Mg(OH) 2 rangsiz kristallar hosil qiladi. Bu birikmaning eruvchanligi past (20°C da 2·10 –4 mol/l). Ammoniy tuzlari ta'sirida uni eritmaga aylantirish mumkin:

Mg(OH) 2 + 2NH 4 Cl = MgCl 2 + 2NH 3 H 2 O

Magniy gidroksid termal jihatdan beqaror va qizdirilganda parchalanadi:

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O

Sanoat miqyosida magniy gidroksidi dengiz suvi va tabiiy sho'r suvlardan ohak bilan yog'ingarchilik natijasida hosil bo'ladi.

Magniy gidroksidi yumshoq asos bo'lib, u suvli eritma (magneziya suti) shaklida me'da shirasining kislotaliligini kamaytirish uchun keng qo'llaniladi. Bundan tashqari, Mg (OH) 2 yumshoqligiga qaramay, kislotalarni natriy gidroksid NaOH dan 1,37 marta va natriy bikarbonat NaHCO 3 dan 2,85 marta ko'proq neytrallaydi.

Bundan tashqari, magniy oksidi ishlab chiqarish, shakarni qayta ishlash, qozonxonalarda suvni tozalash va tish pastalarining tarkibiy qismi sifatida ishlatiladi.

Magniy karbonat MgCO 3 rangsiz kristallar hosil qiladi. U tabiiy ravishda suvsiz shaklda (magnezit) uchraydi. Bundan tashqari, magniy karbonatning penta-, tri- va monohidratlari ma'lum.

Magniy karbonatning karbonat angidrid yo'qligida eruvchanligi taxminan 0,5 mg / l ni tashkil qiladi. Ortiqcha karbonat angidrid va suv mavjud bo'lganda, magniy karbonat eriydigan bikarbonatga aylanadi va qaynatilganda teskari jarayon sodir bo'ladi. Karbonat va bikarbonat kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, karbonat angidridni chiqaradi va tegishli tuzlarni hosil qiladi. Isitilganda magniy karbonat erimasdan parchalanadi:

MgCO 3 = MgO + CO 2

Bu jarayon magniy oksidi ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Bundan tashqari, tabiiy magniy karbonat metall magniy va uning birikmalarini ishlab chiqarish uchun boshlang'ich materialdir. Bundan tashqari, o'g'it sifatida va tuproqning kislotaliligini kamaytirish uchun ishlatiladi.

Suyuq kislorod saqlash tanklarining qo'sh devorlari orasiga bo'sh magniy karbonat kukuni quyiladi. Ushbu issiqlik izolatsiyasi arzon va ishonchli.

Magniy sulfat MgSO 4 suvsiz holatda, shuningdek, turli gidratlar shaklida ma'lum. Tabiatda kizerit MgSO 4 ·H 2 O, epsomit MgSO 4 ·7H 2 O va geksagidrat MgSO 4 ·6H 2 O mavjud.

Tibbiyotda magniy sulfat heptahidrat MgSO 4 · 7H 2 O ishlatiladi, odatda Epsom yoki achchiq tuz deb nomlanadi. Ushbu birikma laksatif ta'sirga ega. Mushak ichiga yoki tomir ichiga infuziyalar bilan magniy sulfat konvulsiv holatlarni engillashtiradi va tomirlarning spazmlarini kamaytiradi.

Magniy sulfat toʻqimachilik va qogʻoz sanoatida boʻyash uchun mordan sifatida, paxta va ipak uchun ogʻirlik beruvchi, qogʻoz toʻldiruvchi sifatida ishlatiladi. U magniy oksidi ishlab chiqarish uchun xom ashyo sifatida xizmat qiladi.

Magniy nitrat Mg(NO 3) 2 rangsiz gigroskopik kristallardir. 20 ° C da suvda eruvchanligi 100 g uchun 73,3 g ni tashkil qiladi, suvli eritmalardan kristallanadi. 90 ° C dan yuqori haroratda u monohidratga suvsizlanadi. Keyin suv qisman gidroliz va magniy oksidiga parchalanishi bilan ajralib turadi. Bu jarayon yuqori tozalikdagi magniy oksidi sintezida qo'llaniladi. Magniy nitratdan boshqa metallarning nitratlari, shuningdek, turli xil magniy birikmalari olinadi. Bundan tashqari, magniy nitrat murakkab o'g'itlar va pirotexnika aralashmalarining bir qismidir.

Magniy perklorat Mg(ClO 4) 2 juda gigroskopik rangsiz kristallar hosil qiladi. Suvda (100 g ga 99,6 g) va organik erituvchilarda yaxshi eriydi. Geksagidrat suvli eritmalardan kristallanadi. Organik erituvchilardagi magniy perxloratning konsentrlangan eritmalari va qaytaruvchi molekulalar bilan uning solvatlari portlovchi hisoblanadi.

2-2,5 molekula suvni o'z ichiga olgan qisman gidratlangan magniy perklorat "anhidron" tijorat nomi ostida ishlab chiqariladi. Suvsiz magniy perklorat olish uchun u vakuumda 200-300 ° S haroratda quritiladi, gaz quritgich sifatida ishlatiladi. U nafaqat suv bug'ini, balki ammiak, spirtli bug', aseton va boshqa qutbli moddalarni ham o'zlashtiradi.

Magniy perklorat Fridel-Krafts reaksiyasida asillanish katalizatori, shuningdek mikrotahlilda oksidlovchi vosita sifatida ishlatiladi.

Magniy ftorid MgF 2 suvda ozgina eriydi (25 ° C da 100 g uchun 0,013 g). Tabiatda selait minerali sifatida uchraydi. Magniy ftorid magniy sulfat yoki oksidni gidroflorik kislota yoki magniy xloridni kaliy yoki ammoniy ftorid bilan reaksiyaga kiritish orqali olinadi.

Magniy ftorid flukslar, stakanlar, keramika, emallar, katalizatorlar, sun'iy slyuda va asbest ishlab chiqarish uchun aralashmalarning bir qismidir. Bundan tashqari, u optik va lazerli materialdir.

Magniy xlorid MgCl 2 sanoat uchun eng muhim magniy tuzlaridan biridir. Uning eruvchanligi 20 ° S da 100 g suv uchun 54,5 g. Magniy xloridning konsentrlangan suvli eritmalari magniy oksidini eritadi. Olingan eritmalardan MgCl 2 mMg(OH) 2 nH 2 O kristallanadi.

Magniy xlorid 1, 2, 4, 6, 8 va 12 ta suv molekulalari bo'lgan kristalli gidratlar hosil qiladi. Haroratning oshishi bilan kristallanish suvi molekulalari soni kamayadi.

Tabiatda magniy xlorid bisxofit MgCl 2 · 6H 2 O, magnezit xlorid MgCl 2 va karnallit minerallari shaklida uchraydi. Dengiz suvida, sho'r ko'llarning sho'r suvlarida va ba'zi er osti sho'rlarida uchraydi.

Suvsiz magniy xlorid metall magniy va magniy oksidi, geksagidrat esa magniy tsementlarini ishlab chiqarishda ishlatiladi. Magniy xloridning suvli eritmasi sovutish suvi va antifriz sifatida ishlatiladi. U aerodromlar, temir yo'llar va kalitlarda muzdan tozalash vositasi bo'lib xizmat qiladi, shuningdek, ko'mir va rudalarning muzlashiga qarshi. Yog'ochni yong'inga chidamli qilish uchun magniy xlorid eritmasi bilan singdirilgan.

Magniy bromid MgBr 2 suvda yaxshi eriydi (20°C da 100 g ga 101,5 g). Suvli eritmalardan -42,7 dan 0,83 ° C gacha dekagidrat shaklida, yuqori haroratlarda - geksagidrat shaklida kristallanadi. MgB 2 6ROH (R = Me, Et, Pr), MgBr 2 6Me 2 CO, MgBr 2 3Et 2 O, shuningdek MgBr 2 aminlari kabi ko'plab kristall solvatlarni hosil qiladi. n NH 3 ( n = 2–6).

Kompleks magniy birikmalari. Suvli eritmalarda magniy ioni 2+ suv kompleksi shaklida mavjud. Suyuq ammiak kabi suvsiz erituvchilarda magniy ioni erituvchi molekulalari bilan komplekslar hosil qiladi. Bunday eritmalardan odatda magniy tuzlarining solvatlari kristallanadi. MX 4 2- tipidagi bir nechta galoid komplekslari ma'lum, bu erda X halid anionidir.

Murakkab magniy birikmalari orasida magniyning modifikatsiyalangan porfirin komplekslari bo'lgan xlorofillar alohida ahamiyatga ega. Ular yashil o'simliklarda fotosintez uchun juda muhimdir.

Organomagniy birikmalari. Magniy uchun metall-uglerod aloqalarini o'z ichiga olgan ko'plab birikmalar olingan. Ayniqsa Grignard reaktivlari RMgX (X = Cl, Br, I) bo'yicha ko'plab tadqiqotlar olib borilgan.

Grignard reagentlari eng muhim organometalik magniy birikmalari va, ehtimol, eng ko'p ishlatiladigan organometalik reagentlardir. Bu ularning ishlab chiqarish qulayligi va sintetik ko'p qirraliligi bilan bog'liq. Eritmada bu birikmalar harakatlanuvchi muvozanatda bo'lgan turli xil kimyoviy zarralarni o'z ichiga olishi mumkinligi aniqlandi.

Grignard reagentlari odatda kuchli aralashtirish va havo va namlikning to'liq yo'qligida tegishli erituvchida magniy burilishlari suspenziyasiga asta-sekin organik galogenid qo'shish orqali tayyorlanadi. Reaksiya odatda sekin boshlanadi. Uni metall yuzasida himoya qatlamini yo'q qiladigan kichik yod kristali boshlashi mumkin.

Grignard reagentlari spirtlar, aldegidlar, ketonlar, karboksilik kislotalar, esterlar va amidlarni sintez qilish uchun keng qo'llaniladi va uglerod-uglerod aloqalarini, shuningdek, uglerod atomlari va boshqa elementlar (azot, kislorod, oltingugurt va boshqalar) .d.).

R2Mg birikmalari odatda qizdirilganda parchalanadi. Kristal holatida ular alkil guruhlari ko'prikli chiziqli polimerlar tuzilishiga ega. MgMe 2 birikmasi uchuvchan bo'lmagan polimer bo'lib, ~250°C gacha barqaror, uglevodorodlarda erimaydi va efirda ozgina eriydi. MgEt 2 va undan yuqori gomologlar birikmasi MgMe 2 ga juda o'xshaydi, lekin ular past haroratlarda (175-200 ° C) parchalanib, ularning shakllanishiga qarama-qarshi reaktsiyada mos keladigan alken va MgH 2 ni hosil qiladi. MgPh 2 ham ularga o'xshaydi; u benzolda erimaydi, efirda eriydi va monomer kompleks MgPh 2 · 2Et 2 O hosil qiladi va 280 ° C da parchalanib, Ph 2 va metall magniy hosil qiladi.

Magniyning biologik roli.

Yashil o'simlik barglarida fotosintezda ishtirok etadigan magniy o'z ichiga olgan porfirin komplekslari bo'lgan xlorofillar mavjud.

Magniy hayvonlar organizmidagi biokimyoviy jarayonlarda ham yaqindan ishtirok etadi. Magniy ionlari fosfatlarni konversiyalash, nerv impulslarini uzatish va uglevodlar almashinuvi uchun javob beradigan fermentlarni ishga tushirish uchun zarurdir. Ular kaltsiy ionlari tomonidan boshlangan mushaklar qisqarishida ham ishtirok etadilar.

Bir necha yil oldin AQShning Minnesota universiteti olimlari tuxum qobig'i tarkibida magniy qancha ko'p bo'lsa, shunchalik kuchliroq bo'lishini aniqlashdi.

Og'irligi 65 kg bo'lgan kattalar tanasida taxminan 20 g magniy (asosan ionlar shaklida) mavjud. Uning katta qismi suyaklarda to'plangan. Hujayra ichidagi suyuqlikda ATP va ADP bilan magniy komplekslari mavjud.

Ushbu element uchun kunlik talab 0,35 g ni tashkil qiladi, monoton ovqatlanish, yashil sabzavotlar va mevalarning etishmasligi, shuningdek, alkogolizm bilan ko'pincha magniy etishmovchiligi paydo bo'ladi. Ayniqsa, o‘rik, shaftoli va gulkaram magniyga boy. U oddiy karam, kartoshka va pomidorda ham mavjud.

Statistik ma'lumotlar shuni ko'rsatadiki, issiq iqlimi bo'lgan hududlar aholisi shimoliylarga qaraganda kamroq tez-tez qon tomirlari spazmlarini boshdan kechirishadi. Buning sababi sovuq hududlarda ovqatlanish odatlari ekanligiga ishoniladi. Ular meva va sabzavotlarni kamroq iste'mol qiladilar, ya'ni ular kamroq magniy oladi.

Frantsuz biologlari tomonidan olib borilgan tadqiqotlar shuni ko'rsatdiki, charchagan odamlarning qonida dam olgan odamlarnikiga qaraganda kamroq magniy mavjud. Magniyga boy parhez shifokorlarga ortiqcha ish kabi jiddiy kasallikka qarshi kurashda yordam berishi kerak, deb ishoniladi.

Elena Savinkina

Magniy tabiatda keng tarqalgan va odamlar uchun katta biogen ahamiyatga ega metalldir. U ko'p sonli turli xil minerallar, dengiz suvi va gidrotermal suvlarning tarkibiy qismidir.

Xususiyatlari

Kumush yaltiroq metall, juda yengil va egiluvchan. Magnit bo'lmagan, yuqori issiqlik o'tkazuvchanligiga ega. Oddiy sharoitlarda havoda u oksid plyonkasi bilan qoplanadi. 600 ° C dan yuqori qizdirilganda, metall yonib, ko'p miqdorda issiqlik va yorug'lik chiqaradi. U karbonat angidridda yonadi va suv bilan faol reaksiyaga kirishadi, shuning uchun uni an'anaviy usullar bilan o'chirish foydasiz.

Magniy ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qilmaydi, u vodorodni ajratish uchun kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi. Galogenlar va ularning birikmalariga chidamli; masalan, ftor, gidroflorik kislota, quruq xlor, yod, brom bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Neft mahsulotlari ta'sirida vayron bo'lmaydi. Magniy korroziyaga yomon qarshilik ko'rsatadi; bu kamchilik qotishmaga oz miqdorda titanium, marganets, sink va zirkonyum qo'shilishi bilan tuzatiladi.

Magniy yurak-qon tomir va asab tizimlarining sog'lig'i, oqsillarni sintezi va organizm tomonidan glyukoza, yog'lar va aminokislotalarning so'rilishi uchun zarurdir. Magniy orotat (B13 vitamini) metabolizmda muhim rol o'ynaydi, yurak faoliyatini normallantiradi, qon tomirlari devorlariga xolesterin tushishini oldini oladi, steroid dorilar kabi samarali bo'lgan sportchilarning ish faoliyatini oshiradi.

Magniy turli yo'llar bilan, tabiiy minerallardan va dengiz suvidan olinadi.

Ilova

Qazib olingan magniyning katta qismi aviatsiya, avtomobilsozlik, yadro, kimyo, neftni qayta ishlash va asbobsozlik sanoatida talabga ega bo'lgan magniy strukturaviy qotishmalarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Magniy qotishmalari engilligi, mustahkamligi, yuqori o'ziga xos qat'iyligi va yaxshi ishlov berish qobiliyati bilan ajralib turadi. Ular magnit bo'lmagan, mukammal issiqlik tarqalishi va qotishma po'latdan 20 barobar ko'proq tebranishlarga chidamli. Magniy qotishmalari benzin va neft mahsulotlarini saqlash uchun tanklar, yadroviy reaktorlarning qismlari, jakkammerlar, pnevmatik quvurlar, avtomobillar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi; gidroflorik kislota bilan ishlaydigan, brom va yodni saqlash uchun tanklar va nasoslar; noutbuk va kamera qutilari.
- magniydan ayrim metallarni qaytaruvchi (vanadiy, sirkoniy, titan, berilliy, xrom va boshqalar) olish uchun keng foydalaniladi; po'lat va quyma temirga yaxshi mexanik xususiyatlar berish, alyuminiyni tozalash uchun.
- Uning sof shaklida u ko'plab yarim o'tkazgichlarning bir qismidir.
- Kimyo sanoatida kukunli magniy organik moddalar, masalan, spirt, anilinni quritish uchun ishlatiladi. Organomagniy birikmalari murakkab kimyoviy sintezda (masalan, A vitamini olish uchun) ishlatiladi.
- Magniy kukuni yuqori kaloriyali yoqilg'i sifatida raketa texnologiyasida talabga ega. Harbiy ishlarda - o'q-dorilar, o'q-dorilar, yondiruvchi bombalar ishlab chiqarishda.
- Sof magniy va uning birikmalari kuchli kimyoviy oqim manbalarini yaratish uchun ishlatiladi.
- Magniy oksidi tigel va metallurgiya pechlari, o'tga chidamli g'isht ishlab chiqarishda, sintetik kauchuk ishlab chiqarishda ishlatiladi.
- Magniy ftorid kristallari optikada talabga ega.
- Magniy gidrid - bu vodorodning katta foizini o'z ichiga olgan qattiq kukun bo'lib, uni isitish orqali osongina olinadi. Modda vodorod uchun "saqlash" sifatida ishlatiladi.
- Hozir kamroq tarqalgan, ammo ilgari magniy kukuni kimyoviy chaqnashlarda keng qo'llanilgan.
- Magniy birikmalari matolarni oqartirish va o'chirish uchun, issiqlik izolyatsiyalash materiallari va maxsus turdagi g'ishtlarni tayyorlash uchun ishlatiladi.
- Magniy ko'plab dorilar tarkibiga kiradi, ham ichki, ham tashqi (bishofit) foydalanish. Oshqozon shirasining kislotaliligini tartibga solish uchun, kramplarga qarshi, laksatif, tinchlantiruvchi, yurak, spazmolitik, kislotali zaharlanishga qarshi vosita sifatida, oshqozonni dezinfektsiyalash vositasi sifatida, jarohatlar va bo'g'imlarni davolash uchun ishlatiladi.
- magniy stearati farmatsevtika va kosmetika sanoatida planshetlar, kukunlar, kremlar, ko'z soyalari uchun plomba sifatida ishlatiladi; oziq-ovqat sanoatida u E470 oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida ishlatiladi, bu esa mahsulotlarning pishishiga to'sqinlik qiladi.

Prime Chemicals Group kimyo do'konida siz kimyoviy magniy va uning turli birikmalari - magniy stearati, bishofit magniy xlorid, magniy karbonat va boshqalarni, shuningdek, laboratoriya va ishlab chiqarish uchun kimyoviy reagentlarning keng assortimenti, laboratoriya shisha idishlari va boshqa tovarlarni xarid qilishingiz mumkin. Narxlar va xizmat ko'rsatish darajasi sizga yoqadi!

MAGNIY

Reja:

1. Elementning xarakteristikasi.

2. Magniyni olish.

3. Magniyning xossalari.

3.1. Magniyning fizik xususiyatlari.

3.2. Magniyning kimyoviy xossalari.

4. Magniy birikmalari.

4.1. Noorganik birikmalar

4.2. Organomagniy birikmalari

5. Tabiiy magniy birikmalari

6. Tuproq va suvdagi magniyni aniqlash

7. Magniyning biologik ahamiyati

8. Magniyning qo'llanilishi

9. Suvning qattiqligi

10. “Suvning qattiqligini aniqlash” amaliy ish.

1. Elementning xarakteristikalari

Ism "magnesiya" eramizning 3-asrida topilgan, garchi u qaysi moddani anglatishini to'liq tushunmagan. Uzoq vaqt davomida magnezit - magniy karbonat - ohaktosh - kaltsiy karbonat bilan noto'g'ri aniqlangan. Magnesiya so'zi yunon shaharlaridan biri - Magnesiya nomidan kelib chiqqan. 18-asrga qadar magniy birikmalari kaltsiy yoki natriy tuzlarining navlari hisoblangan. Magniyning ochilishiga mineral suvlar tarkibini o'rganish yordam berdi. 1695 yilda ingliz shifokori Kru Epsom mineral bulog'ining suvidan shifobaxsh xususiyatlarga ega tuzni ajratib olgani va uning individual tabiati tez orada isbotlangani haqida xabar berdi. Keyin boshqa magniy birikmalari ma'lum bo'ldi. Magniy karbonat "qora magneziya" - marganets oksididan farqli o'laroq, "oq magnesiya" deb ataladi. Shunday qilib, keyinchalik bu birikmalardan ajratilgan metallar nomlarining uyg'unligi.

Magniyni birinchi marta Devi (19-asr) magniy oksididan olgan. Bussy, Liebig, Devils, Caron va boshqalar magniy xloridga kaliy yoki natriy bug'ining ta'sirida magniy oldi.

1808 yilda ingliz kimyogari G. Devi magnesiya va simob oksidining namlangan aralashmasini elektroliz qilish yo'li bilan noma'lum metalning amalgamasini oldi va unga "magnesiya" nomini berdi, bu hali ham ko'plab mamlakatlarda saqlanib qolgan. Rossiyada "magniy" nomi 1831 yildan beri qabul qilingan. 1829 yilda frantsuz kimyogari A. Bussi magniyni uning erigan xloridini kaliy bilan qaytargan holda oldi. Sanoat ishlab chiqarishiga keyingi qadamni M. Faraday qo'ydi. 1830 yilda u birinchi marta eritilgan magniy xloridni elektroliz qilish orqali magniy oldi.

Elektrolitik usulda magniyni sanoat ishlab chiqarish 19-asr oxirida Germaniyada boshlangan. Ikkinchi jahon urushidan oldin magniy ishlab chiqarishning termal usullarini ishlab chiqish boshlandi.

Hozirgi vaqtda elektrolitik usulning rivojlanishi bilan bir qatorda magniy olishning silikotermik va karbotermik usullari ham takomillashtirilmoqda. Magniy sanoati rivojlanishining birinchi bosqichida xomashyo sifatida karnallit xlorid tuzlari, tabiiy sho'r suvlar, kaliy sanoatining magniy xlorid ishqorlari ishlatilgan.

Hozirgi vaqtda xlorid tuzlari bilan bir qatorda dolomit va magnezit ham keng qo'llaniladi. Dengiz suvidan magniy ishlab chiqarish uchun xom ashyo sifatida foydalanish katta qiziqish uyg'otadi. Rossiyada magniy ishlab chiqarishning elektrolitik usuli birinchi marta P.P. Fedotiev 1914 yilda Petrograd politexnika institutida. 1931 yilda Leningradda birinchi tajriba magniy zavodi ishga tushdi. SSSRda magniyning sanoat ishlab chiqarilishi 1935 yilda boshlangan.

+12 Mg))) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 0 – normal atomning elektron formulasi 282

Kerakli energiya sarflanganda, elektronlardan biri P-holatiga o'tadi, ya'ni. ikkala elektron juftlashtirilmagan bo'ladi. Shuning uchun magniy +2 oksidlanish darajasini ko'rsatadi.

3S 2 -valentlik elektronlari

1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 1

- hayajonlangan atomning elektron formulasi+12 Mg +P 12 ,n 0 12 e12

3S 2 tuzilishga ega bo'lgan magniyning tashqi elektron qobig'ining ikkita zaif bog'langan elektronli tuzilishi magniy ikki valentli Mg 2+ kationiga aylanadigan tipik reaksiyalarning qaytarilish xususiyatini tushuntiradi. Kislorodga yuqori kimyoviy yaqinligi tufayli magniy ko'plab oksidlardan kislorodni va xloridlardan xlorni olib tashlashga qodir. Bu xususiyat yaqinda titan, sirkoniy va uranni magniy-termik ishlab chiqarishda qo'llanilgan. Havoda xona haroratida ixcham magniy kimyoviy jihatdan barqaror. Uning yuzasida oksidlanishdan himoya qiluvchi oksid plyonkasi hosil bo'ladi. Qizdirilganda magniyning kimyoviy faolligi ortadi. Kisloroddagi magniy barqarorligining yuqori harorat chegarasi 350-400 o S oralig'ida ekanligiga ishoniladi. Magniy vodorodning chiqishi bilan qaynoq suvni parchalaydi.

Distillangan suv, har qanday konsentratsiyali gidroflorik kislota, xrom kislotasi, ftorid tuzlarining suvli eritmalari va boshqalar magniyga sezilarli ta'sir ko'rsatmaydi.

Dengiz va mineral suvlar, xlorid, oltingugurt, nitrat, fosfor, gidroftorsilik kislotalarning suvli eritmalari, galogenid tuzlarining suvli eritmalari, oltingugurt birikmalari, ammiak va uning suvli eritmalari, organik kislotalar, glikollar va glikol aralashmalari, ko‘plab aldegidlar destruktiv ta’sir ko‘rsatadi. magniy.

Magniy er qobig'idagi eng keng tarqalgan elementlardan biri bo'lib, kislorod, kremniy, alyuminiy, temir va kaltsiydan keyin oltinchi o'rinda turadi. Litosferadagi magniy miqdori, A.P. Vinogradov, 2,10% ni tashkil qiladi. Tabiatda magniy faqat birikmalar shaklida bo'lib, ko'plab minerallar tarkibiga kiradi: karbonatlar, silikatlar va boshqalar. Ulardan eng muhimlari: magnezit MgCO 3, dolomit MgCO 3 * CaCO 3, karnallit MgCl 2 * KCL * 6H 2 O, brusit Mg (OH) 2, kieserit MgSO 4, epsonit MgSO 4 *7H 2 O, kainit MgSO 4 *KCl*3H 2 O, olivin (Mg,Fe) 2, serpantin H 4 Mg 3 Si 2 O 9.

Tabiiy yoki tabiiy magniy uchta barqaror izotoplar aralashmasi 24 Mg -78,6%, 25 Mg -10,1%, 26 Mg -11,3%.

Reaktsiyalarda magniy deyarli har doim +2 oksidlanish holatini ko'rsatadi (valentlik II). Magniy atomini 3S 2 holatidan 3S 1 3P 1 reaktiv holatga o'tkazish uchun 259 KJ/mol sarflash kerak bo'ladi va elektronlarni ketma-ket olib tashlash bilan, ya'ni. Mg ning Mg + va Mg +2 ga ionlanishi, mos ravishda 737 KJ / mol va 1450 KJ / mol talab qilinadi. Magniy kristallanadi, olti burchakli mahkam o'ralgan panjaraga aylanadi.

2. MAGNIY OLISH.

Magniy olishning asosiy sanoat usuli MgCl 2 eritmasi aralashmasini elektroliz qilishdir.

MgCl 2 Mg 2+ 2Cl - K -) A +)
Mg 2+ +2 e Mg 0 2Cl - -2 e Cl 2 0

Magniy
Atom raqami	12
Oddiy moddaning ko'rinishi	engil, egiluvchan, kumush-oq metall
Atomning xossalari
Atom massasi (molyar massa)	24.305 a. e.m (/mol)
Atom radiusi	160 da
Ionizatsiya energiyasi (birinchi elektron)	737,3 (7,64) kJ/mol (eV)
Elektron konfiguratsiya	3s 2
Kimyoviy xossalari
Kovalent radius	136
Ion radiusi	66 (+2e) soat
Elektromanfiylik (Paulingga ko'ra)	1,31
Elektrod potentsiali	−2,37 V
Oksidlanish holatlari	2
Oddiy moddaning termodinamik xossalari
Zichlik	1,738 g/sm³
Molar issiqlik sig'imi	24,90 J/(K mol)
Issiqlik o'tkazuvchanligi	156 Vt/(m K)
Erish nuqtasi	922 ming
Erish issiqligi	9,20 kJ/mol
Qaynash nuqtasi	1 363 K
Bug'lanish issiqligi	131,8 kJ/mol
Molyar hajm	14,0 sm³/mol
Oddiy moddaning kristall panjarasi
Panjara tuzilishi	olti burchakli
Panjara parametrlari	a=3,210 c=5,21 Å
c/a nisbati	1,624
Debay harorati	318 K

Mg	12
24,305
3s 2
Magniy

Magniy- ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhi elementi, kimyoviy elementlar davriy sistemasining uchinchi davri, atom raqami 12. Mg Magniy belgisi bilan belgilanadi. Oddiy magniy moddasi (CAS raqami: 7439-95-4) kumush-oq rangdagi engil, egiluvchan metalldir.

Hikoya

Ismning kelib chiqishi

1695 yilda Epsom bahorining mineral suvidan Angliya achchiq ta'mga va laksatif ta'sirga ega bo'lgan izolyatsiya qilingan tuz. Farmatsevtlar uni achchiq tuz, shuningdek, Epsom yoki Epsom tuzi deb atashgan. Mineral epsomit MgSO 4 7H 2 O tarkibiga ega.

U birinchi marta 1808 yilda ser Humphry Davy tomonidan sof shaklda ajratilgan.

Kvitansiya

Magniy metallini ishlab chiqarishning odatiy sanoat usuli suvsiz magniy xloridlari MgCl 2 (bisxofit), natriy NaCl va kaliy KCl aralashmasining eritmasini elektroliz qilishdir. Ushbu eritmada magniy xlorid elektrokimyoviy qaytarilishga uchraydi:

MgCl 2 (elektroliz) = Mg + Cl 2.

Eritilgan metall vaqti-vaqti bilan elektroliz vannasidan chiqariladi va unga magniy o'z ichiga olgan xom ashyoning yangi qismlari qo'shiladi. Shu tarzda olingan magniy tarkibida nisbatan ko'p aralashmalar mavjud - taxminan 0,1%, agar kerak bo'lsa, "xom" magniy qo'shimcha tozalashga duchor bo'ladi. Buning uchun elektrolitik tozalash qo'llaniladi, maxsus qo'shimchalar yordamida vakuumda eritiladi - magniydan aralashmalarni "olib tashlaydigan" oqimlar yoki vakuumda metallni distillash (sublimatsiya). Qayta qilingan magniyning tozaligi 99,999% va undan yuqori darajaga etadi.

Magniy olishning yana bir usuli ishlab chiqilgan - termal. Bunday holda, koks yuqori haroratda magniy oksidini kamaytirish uchun ishlatiladi:

yoki kremniy. Kremniydan foydalanish dolomit CaCO 3 · MgCO 3 kabi xom ashyolardan magniy va kaltsiyni oldindan ajratmasdan magniy olish imkonini beradi. Dolomit ishtirokida quyidagi reaktsiyalar sodir bo'ladi:

CaCO 3 MgCO 3 = CaO + MgO + 2CO 2,

2MgO + CaO + Si = Ca 2 SiO 4 + 2Mg.

Termal usulning afzalligi shundaki, u yuqori tozalikdagi magniyni olish imkonini beradi. Magniy olish uchun nafaqat mineral xom ashyo, balki dengiz suvi ham ishlatiladi.

Jismoniy xususiyatlar

Magniy juda engil, mo'rt metall bo'lib, havoda asta-sekin oksidlanib, oq magniy oksidiga aylanadi. a-formasi Ca kristall panjarasi (oddiy haroratda barqaror) yuz markazlashtirilgan kub, a = 5,56 Å. Atom radiusi 1,97Å, ion radiusi Ca2+, 1,04Å. Zichlik 1,74 g/sm³ (20 °C). 464 ° C dan yuqori, olti burchakli b-shakli barqaror. t eritma = 650 °C, qaynatish = 1105 °C; chiziqli kengayishning harorat koeffitsienti 22.10-6 (0-300 ° C); 20 °C da issiqlik o'tkazuvchanligi 125,6 Vt / (m.K) yoki 0,3 kal / (sm.sek. ° C); solishtirma issiqlik quvvati (0-100 °C) 623,9 J/(kg.K) yoki 0,149 kal/(g.°C); 20 °C da elektr qarshiligi 4.6.10-8 ohm.m yoki 4.6.10-6 ohm.sm; elektr qarshiligining harorat koeffitsienti 4.57.10-3 (20 ° C). Elastik modul 26 Gn/m² (2600 kgf/mm²); kuchlanish kuchi 60 MN/m² (6 kgf/mm²); elastik chegara 4 MN/m² (0,4 kgf/mm²), oqish quvvati 38 MN/m² (3,8 kgf/mm²); nisbiy cho'zilish 50%; Brinell qattiqligi 200-300 MN/m² (20-30 kgf/mm²). Etarlicha yuqori tozalikdagi magniy plastik bo'lib, oson bosiladi, o'raladi va kesish mumkin.

Kimyoviy xossalari

Kukunli magniyning kaliy permanganat KMnO 4 bilan aralashmasi portlovchi moddadir! Issiq magniy suv bilan reaksiyaga kirishadi:
Mg (e'lon qilingan) + H 2 O = MgO + H 2;
Ishqorlar magniyga ta'sir qilmaydi, u kislotalarda oson eriydi va vodorodni chiqaradi:
Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2;
Havoda qizdirilganda, magniy yonib oksid hosil qiladi, shuningdek, azot bilan birga oz miqdorda nitrid hosil bo'lishi mumkin:
2Mg + O 2 = 2MgO;
3Mg + N 2 = Mg 3 N 2

Ta'rif

Kumush-oq, o'rtacha qattiq metall. Tabiatda oʻrtacha tarqalgan. Yonish paytida ko'p miqdorda yorug'lik va issiqlik chiqariladi.

Ilova

Qotishmalar

Magniy asosidagi qotishmalar engilligi va mustahkamligi tufayli samolyot va avtomobil sanoatida muhim strukturaviy materialdir. 2006 yilda magniy quymalari narxi o'rtacha 3 dollar / kg ni tashkil etdi.

Kimyoviy oqim manbalari

Sof metall ko'rinishidagi magniy, shuningdek, uning kimyoviy birikmalari (bromid, perxlorat) juda kuchli zaxira elektr batareyalarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi (masalan, magniy-perklorat xujayrasi, oltingugurt-magniy xujayrasi, qo'rg'oshin xlorid-magniy elementi, kumush-magniy xlorid hujayra, mis-magniy xlorid hujayra elementi, magniy-vanadiy elementi va boshqalar), va quruq elementlar (marganets-magniy elementi, vismut-magniy elementi, magniy-m-DNB elementi va boshqalar). Magniy asosidagi CCD'lar juda yuqori o'ziga xos energiya xususiyatlari va yuqori tushirish kuchlanishi bilan ajralib turadi. So'nggi yillarda bir qator mamlakatlarda uzoq xizmat muddatiga ega batareyani ishlab chiqish muammosi keskinlashdi, chunki nazariy ma'lumotlar uni keng qo'llashning juda katta istiqbollarini (yuqori energiya, ekologik toza, xom ashyo mavjudligi) ko'rsatmoqda.

Ulanishlar

Magniy gidrid vodorodni saqlash uchun ishlatiladigan eng sig'imli vodorod batareyalaridan biridir.

Yong'inga chidamli materiallar

Magniy oksidi MgO metallurgiya pechlarining tigel va maxsus qoplamalarini ishlab chiqarish uchun o'tga chidamli material sifatida ishlatiladi.

Magniy perxlorat, Mg(ClO 4) 2 - (angidron) laboratoriyalarda gazlarni chuqur quritish uchun va magniy ishtirokidagi kimyoviy oqim manbalari uchun elektrolit sifatida ishlatiladi.

Magniy ftorid MgF 2 - sintetik monokristallar shaklida optikada (linzalar, prizmalar) ishlatiladi.

Magniy bromidi MgBr 2 - kimyoviy zaxira oqim manbalari uchun elektrolit sifatida.

Dori

Magniy oksidi va tuzlari tibbiyotda (asparkam, magniy sulfat, magniy sitrat, bishofit minerali) ishlatiladi. Bisxofitoterapiya tabiiy magniyning biologik ta'siridan keng ko'lamli kasalliklarni, birinchi navbatda, tayanch-harakat tizimi, asab va yurak-qon tomir tizimlarini davolash va reabilitatsiya qilishda foydalanadi.

Surat

Oksidlovchi qo'shimchalar (bariy nitrat, ammoniy nitrat, kaliy permanganat, natriy gipoxlorit, kaliy xlorat va boshqalar) bo'lgan magniy kukuni kimyoviy chaqnashlarda (magniy chirog'i) fotografiyada ishlatilgan (va hozir kamdan-kam hollarda qo'llaniladi).

Biologik roli va toksikologiyasi

Magniy muhim biogen elementlardan biridir, u hayvonlar va o'simliklarning to'qimalarida juda ko'p miqdorda topiladi. Magniy ko'plab fermentativ reaktsiyalarda kofaktordir. Magniy kreatin fosfatni organizmning tirik hujayralarida energiyaning universal yetkazib beruvchisi bo'lgan nukleotid bo'lgan ATP ga aylantirish uchun zarurdir. Shuning uchun magniy tananing energiyasini boshqaradigan elementdir. Magniy oqsil sintezining barcha bosqichlarida zarur. Shuningdek, zamonaviy odamlarning 80-90 foizi magniy etishmovchiligidan aziyat chekishi aniqlangan. Bu o'zini turli yo'llar bilan namoyon qilishi mumkin: uyqusizlik, surunkali charchoq, osteoporoz, artrit, fibromiyaljiya, migren, mushaklarning kramplari va spazmlari, yurak aritmi, ich qotishi, premenstrüel sindrom (PMS) va boshqa alomatlar va kasalliklar. Va tez-tez laksatiflar, spirtli ichimliklarni iste'mol qilish, katta aqliy va jismoniy stress bilan magniyga bo'lgan ehtiyoj ortadi.

Magniyga boy oziq-ovqatlarga quyidagilar kiradi: kunjut, kepak, yong'oqlar. Zamonaviy odamlarning non, sut, go'sht va boshqa kundalik oziq-ovqat mahsulotlarida magniy juda kam. Magniyning kunlik ehtiyojini olish uchun ayollar uchun taxminan 300 mg va erkaklar uchun 400 mg, siz 2-3 litr sut ichishingiz yoki 1,5-2 kg go'sht iste'mol qilishingiz kerak.

So'nggi tadqiqotlar natijalariga ko'ra, magniy sitrat eng so'rilishi mumkin bo'lgan magniy o'z ichiga olgan mahsulot ekanligi aniqlandi.

Kaltsiyni o'zlashtirish uchun organizmga magniy kerakligi aniqlangan. Transkutan (teri orqali) so'rilishi uchun magniyning eng mos biologik manbalaridan biri bu mineral bishofit bo'lib, u tibbiy reabilitatsiya, fizioterapiya va kurort davolashda keng qo'llaniladi.

Magniy, magniy, Mg (12)
Magnesiya nomi allaqachon Leiden papirus X (III asr) da topilgan. Bu, ehtimol, Thessaly tog'li mintaqasidagi shahar nomidan kelib chiqqan - Magnesiya. Qadim zamonlarda magnesiya toshini magnit temir oksidi deb atashgan, magniy esa magnit edi. Bu nomlar lotin va boshqa tillarga oʻtgan.

Magnit temir oksidining piroliz (marganets dioksidi) bilan tashqi o'xshashligi quyuq va to'q jigarrang rangdagi minerallar va rudalarni, keyinchalik boshqa minerallarni magnesiya toshi, magnetis va magne deb atala boshlaganiga olib keldi. Alkimyoviy adabiyotda Magnes so'zi simob, Efiopiya toshi, Heraklian tosh kabi ko'plab moddalarni anglatardi. Magniy o'z ichiga olgan minerallar ham qadim zamonlardan beri ma'lum bo'lgan (dolomit, talk, asbest, jade va boshqalar) va allaqachon keng qo'llanilgan. Biroq, ular alohida moddalar emas, balki boshqa taniqli minerallarning modifikatsiyalari, ko'pincha ohak deb hisoblangan.

Magniy o'z ichiga olgan minerallar va tuzlarda maxsus metall asos mavjudligiga Angliyada 1618 yilda topilgan Epsom bulog'ining mineral suvini o'rganish yordam berdi. Achchiq Epsom suvidan qattiq tuz 1695 yilda Grew tomonidan ajratilgan. Bu tuz o'zining tabiatiga ko'ra boshqa barcha tuzlardan sezilarli darajada farq qiladi. 18-asrda Ko'pgina taniqli analitik kimyogarlar Epsom tuzini o'rganishdi - Bergman, Neumann, Black va boshqalar kontinental Evropada Epsomga o'xshash suv manbalari topilganda, bu tadqiqotlar yanada kengaydi. Ko'rinishidan, Neumann birinchi bo'lib Epsom tuzi (magniy karbonat) qora magneziyadan (piroluzit) farqli o'laroq oq magneziya deb nomlanishini taklif qilgan. Magnesiya deb ataladigan oq magnesiya mamlakati (Magnesia alba) Lavoisierning oddiy jismlar ro'yxatida paydo bo'ladi va Lavoisier "Epsom tuzining asosini" (base de sel d"Epsom) bu erning sinonimi deb hisoblaydi.

19-asr boshlari rus adabiyotida. magnesiya ba'zan achchiq tuproq deb atalgan. 1808 yilda Davy oq magnesiyani elektrolizga solib, bir oz nopok metall magniyni oldi; Bu metall 1829 yilda Bussi tomonidan sof shaklda olingan. Dastlab, Davy yangi metallni magniy (magniy) deb atashni taklif qildi, u o'sha paytda piroluzitning metall asosini (magniy) belgilagan. Biroq, qora magnesiya nomi o'zgartirilganda, Davy metallni magniy deb atashni afzal ko'rdi. Qizig'i shundaki, magniyning asl nomi Hessning darsligi tufayli faqat rus tilida saqlanib qolgan. 19-asr boshlarida. Boshqa nomlar ham taklif qilindi - magniy (Straxov), magniy, achchiq tuproq (Shcheglov).