Алфавітний список хімічних елементів. Алфавітний список хімічних елементів Елементи та їх назви

12.02.2024

Також: Список хімічних елементів за атомними номерами та Алфавітний список хімічних елементів Зміст 1 Символи, які використовуються в даний момент … Вікіпедія

Див. також: Список хімічних елементів за символами та Алфавітний список хімічних елементів Це список хімічних елементів, впорядкований у порядку зростання атомних номерів. У таблиці наводяться назва елемента, символ, група та період у … Вікіпедія

Основна стаття: Списки хімічних елементів Зміст 1 Електронна конфігурація 2 Література 2.1 NIST … Вікіпедія

Основна стаття: Списки хімічних елементів № Символ Назва Твердість за Моосом Твердість за Віккерсом (ГПа) Твердість за Брінель (ГПа) 3 Li Літій 0.6 4 Be Берилій 5.5 1,67 0,6 5 B Бор 9.5 49 49 6 … Вікіпедія

також: Список хімічних елементів за атомними номерами та Список хімічних елементів за символами Алфавітний список хімічних елементів. Азот N Актиній Ac Алюміній Al Америцій Am Аргон Ar Астат At … Вікіпедія

Основна стаття: Списки хімічних елементів № Символ Російська назва Латинська назва Етимологія назви 1 H Водень Hydrogenium Від ін. ὕδωρ «вода» та γεννάω «народжую». 2 … Вікіпедія

Список символів хімічних елементів символи (знаки), коди або скорочення, які використовуються для короткого або наочного представлення найменувань хімічних елементів та однойменних простих речовин. Насамперед це символи хімічних елементів.

Нижче наведено назви помилково відкритих хімічних елементів (із зазначенням авторів та дат відкриттів). Всі нижчезазначені елементи були виявлені в результаті експериментів, поставлених більш-менш об'єктивно, але, як правило, неправильно… Вікіпедія

Рекомендовані значення для багатьох властивостей елементів, разом із різними посиланнями, зібрані цих сторінках. Будь-які зміни у величинах, що стоять в інфобоксі, повинні бути зіставлені з наведеними значеннями та/або відповідно наведені… Вікіпедія

Хімічний знак двоатомної молекули хлору 35 Символи хімічних елементів (хімічні знаки) - умовне позначення хімічних елементів. Разом із хімічними формулами, схемами та рівняннями хімічних реакцій утворюють формальну мову… … Вікіпедія

Книги

Японсько-англо-російський словник із монтажу промислового обладнання. Близько 8 000 термінів , Попова І.С.
Англійська для медиків. 8-те вид. , Мураха Маріанна Степанівна, Орлова Лариса Костянтинівна. 384 стор. Мета навчального посібника навчити читання та перекладу англійських медичних текстів, ведення бесіди з різних напрямів медицини. Воно складається з короткого вступно-фонетичного та…

Кремній(Лат. Silicium), Si, хімічний елемент IV групи періодичної системи Менделєєва; атомний номер 14, атомна маса 28086. У природі елемент представлений трьома стабільними ізотопами: 28 Si (92,27%), 29 Si (4,68%) та 30 Si (3,05%).

Історична довідка. З'єднання До., широко поширені землі, були відомі людині з кам'яного віку. Використання кам'яних знарядь праці та полювання тривало кілька тисячоліть. Застосування сполук К., пов'язане з їх переробкою, - виготовлення скло- Почалося близько 3000 років до н. е. (Давньому Єгипті). Раніше відоме з'єднання К. - двоокис SiO 2 (кремнезем). У 18 в. кремнезем вважали простим тілом і відносили до "землям" (що і відображено у його назві). Складність складу кремнезему встановив І. Я. Берцеліус. Він же вперше, в 1825, отримав елементарний До. з фтористого кремнію SiF 4 відновлюючи останній металевим калієм. Новому елементу було названо " силіцій " (від латів. silex - кремінь). Російську назву запровадив Г. І. Гесс 1834.

Поширеність у природі. За поширеністю в земній корі До. - другий (після кисню) елемент, його середній вміст у літосфері 29,5% (за масою). У земній корі До. грає таку ж першорядну роль, як вуглець у тваринному та рослинному світі. Для геохімії До. важливий виключно міцний зв'язок його з киснем. Близько 12% літосфери становить кремнезем SiO 2 у формі мінералу кварцута його різновидів. 75% літосфери складають різні силікатиі алюмосилікати(Польові шпати, слюди, амфіболи і т. д.). Загальна кількість мінералів, що містять кремнезем, перевищує 400 (див. Кремнезему мінерали).

При магматичних процесах відбувається слабка диференціація До.: він накопичується як і гранітоїдах (32,3%), і у ультраосновних породах (19%). При високих температурах та великому тиску розчинність SiO2 підвищується. Можлива його міграція і з водяною парою, тому для пегматитів гідротермальних жил характерні значні концентрації кварцу, з яким нерідко пов'язані і рудні елементи (золото-кварцові, кварцово-каситеритові та ін. жили).

Фізичні та хімічні властивості. утворює темно-сірі з металевим блиском кристали, що мають кубічну гранецентровану решітку типу алмазу з періодом а= 5,431Å, щільністю 2,33 г/см 3 .При дуже високих тисках отримана нова (мабуть гексагональна) модифікація з щільністю 2,55 г/см 3 .плавиться при 1417°C, кипить при 2600°C. Питома теплоємність (при 20-100 ° C) 800 дж/(кг× До), або 0,191 кал/(г× град); теплопровідність навіть для чистих зразків не постійна і знаходиться в межах (25°C) 84-126 вт/(м× До), або 0,20-0,30 кал/(см× сік× град). Температурний коефіцієнт лінійного розширення 2,33×10 -6 -1 ; нижче 120K стає негативним. прозорий для довгохвильових ІЧ-променів; показник заломлення (для l =6 мкм) 3,42; діелектрична проникність 11,7. діамагнітний, атомна магнітна сприйнятливість -0,13×10 -6 . Твердість К. за Моосом 7,0, за Брінеллем 2,4 Гн/м2 (240 кгс/мм 2), модуль пружності 109 Гн/м2 (10890 кгс/мм 2), коефіцієнт стисливості 0,325 10 -6 см 2 /кг. крихкий матеріал; помітна пластична деформація починається за температури вище 800°C.

- напівпровідник, що знаходить все більше застосування. Електричні властивості До. дуже залежать від домішок. Власний питомий об'ємний електроопір К. при кімнатній температурі приймається рівним 2,3×10 3 ом× м(2,3×10 5 ом× см).

Напівпровідниковий К. з провідністю р-типу (добавки В, Al, In або Ga) та n-Типу (добавки Р, Bi, As або Sb) має значно менший опір. Ширина забороненої зони за електричними вимірами становить 1,21. евпри 0 Дота знижується до 1,119 евза 300 До.

Відповідно до положення К. у періодичній системі Менделєєва 14 електронів атома К. розподілені за трьома оболонками: у першій (від ядра) 2 електрона, у другій 8, у третій (валентній) 4; конфігурація електронної оболонки 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2(Див. атом). Послідовні потенціали іонізації ( ев): 8,149; 16,34; 33,46 та 45,13. Атомний радіус 1,33 Å, ковалентний радіус 1,17 Å, іонні радіуси Si 4+ 0,39 Å, Si 4- 1,98 Å.

У сполуках До. (аналогічно вуглецю) 4-валентний. Однак, на відміну від вуглецю, До. поряд з координаційним числом 4 виявляє координаційне число 6, що пояснюється великим обсягом його атома (приклад таких сполук є кремнефториди, що містять групу 2-).

Хімічний зв'язок атома К. з іншими атомами здійснюється зазвичай за рахунок гібридних sp 3 -орбіталей, але можливе також залучення двох з його п'яти (вакантних) 3 d-орбіталей, особливо коли К. є шестикоординаційним. Маючи малу величину електронегативності, що дорівнює 1,8 (проти 2,5 у вуглецю; 3,0 у азоту і т. д.), К. у з'єднаннях з неметалами електропозитивний, і ці сполуки носять полярний характер. Велика енергія зв'язку з киснем Si-O, що дорівнює 464 кдж/моль(111 ккал/моль), обумовлює стійкість його кисневих сполук (SiO 2 і силікатів). Енергія зв'язку Si-Si мала, 176 кдж/моль (42 ккал/моль); на відміну від вуглецю, для До. не характерне утворення довгих ланцюгів та подвійного зв'язку між атомами Si. На повітрі До. завдяки утворенню захисної окисної плівки стійкий навіть за підвищених температур. У кисні окислюється починаючи з 400°C, утворюючи кремнію двоокис SiO 2 . Відома також моноокис SiO, стійка при високих температурах у вигляді газу; в результаті різкого охолодження може бути отриманий твердий продукт, що легко розкладається на тонку суміш Si і SiO 2 . стійкий до кислот і розчиняється тільки в суміші азотної та фтористоводневої кислот; легко розчиняється у гарячих розчинах лугів із виділенням водню. реагує з фтором при кімнатній температурі, з іншими галогенами - при нагріванні з утворенням сполук загальної формули SiX 4 (див. Кремнію галогеніди). Водень безпосередньо не реагує з До., та кремневодні(Силани) отримують розкладанням силіцидів (див. нижче). Відомі кремневодні від SiH 4 до Si 8 H 18 (за складом аналогічні граничним вуглеводням). До. утворює 2 групи кисневмісних силанів - силоксанита силоксени. З азотом До. реагує при температурі вище 1000°C. Важливе практичне значення має нітрид Si 3 N 4 , що не окислюється на повітрі навіть при 1200°C, стійкий по відношенню до кислот (крім азотної) і лугів, а також до розплавлених металів і шлаків, що робить його цінним матеріалом для хімічної промисловості. виробництва вогнетривів та ін. Високою твердістю, а також термічною та хімічною стійкістю відрізняються сполуки К. з вуглецем ( кремнію карбід SiC) і з бором (SiB 3 SiB 6 SiB 12). При нагріванні К. реагує (у присутності металевих каталізаторів, наприклад міді) з хлорорганічними сполуками (наприклад, з CH 3 Cl) з утворенням органогалосиланів [наприклад, Si (CH 3) 3 CI], що служать для синтезу численних кремнійорганічних сполук.

утворює сполуки майже з усіма металами - силіциди(не виявлені з'єднання лише з Bi, Tl, Pb, Hg). Отримано понад 250 силіцидів, склад яких (MeSi, MeSi 2 , Me 5 Si 3 , Me 3 Si, Me 2 Si та ін) зазвичай не відповідає класичним валентностям. Силициди відрізняються тугоплавкістю та твердістю; Найбільше практичне значення мають феросиліцій (відновник при виплавці спеціальних сплавів, див. Феросплави) та силіцид молібдену MoSi 2 (нагрівачі електропечей, лопатки газових турбін і т. д.).

Отримання та застосування. технічної чистоти (95-98%) отримують в електричній дузі відновленням кремнезему SiO 2 між графітовими електродами. У зв'язку з розвитком напівпровідникової техніки розроблені методи отримання чистого та особливо чистого До. Це вимагає попереднього синтезу найчистіших вихідних сполук До., з яких До. витягують шляхом відновлення або теплового розкладання.

Чистий напівпровідниковий До. одержують у двох видах: полікристалічний (відновленням SiCI 4 або SiHCl 3 цинком або воднем, термічним розкладанням Sil 4 і SiH 4) і монокристалічний (бестигельною зонною плавкою і "витягуванням" монокристалу з розплавленого К. -.

Спеціально легований До. широко застосовується як матеріал для виготовлення напівпровідникових приладів (транзистори, термістори, силові випрямлячі струму, керовані діоди - тиристори; сонячні фотоелементи, що використовуються в космічних кораблях, і т.д.). Оскільки К. прозорий для променів із довжиною хвилі від 1 до 9 мкм,його застосовують в інфрачервоній оптиці (див. також Кварц).

має різноманітні області застосування, що все розширюються. У металургії До. використовується видалення розчиненого в розплавлених металах кисню (розкислення). є складовою великої кількості сплавів заліза і кольорових металів. Зазвичай До. надає сплавам підвищену стійкість до корозії, покращує їх ливарні властивості та підвищує механічну міцність; проте при більшому змісті До. може викликати крихкість. Найбільше значення мають залізні, мідні та алюмінієві сплави, що містять До. Все більша кількість До. йде на синтез кремнійорганічних сполук та силіцидів. Кремнезем та багато силікатів (глини, польові шпати, слюди, тальки тощо) переробляються скляною, цементною, керамічною, електротехнічною та ін. галузями промисловості.

В. П. Барзаковський.

Кремній в організмі знаходиться у вигляді різних сполук, що беруть участь головним чином у освіті твердих скелетних частин і тканин. Особливо багато До. можуть накопичувати деякі морські рослини (наприклад, діатомові водорості) і тварини (наприклад, кремнерогові губки, радіолярії), що утворюють при відмиранні на дні океану потужні відкладення двоокису кремнію. У холодних морях і озерах переважають біогенні мули, збагачені К., у тропічних морях - вапняні мули з низьким вмістом К. Серед наземних рослин багато К. накопичують злаки, осоки, пальми, хвощі. У хребетних тварин вміст двоокису кремнію у зольних речовинах 0,1-0,5%. У найбільших кількостях К. виявлений у щільній сполучній тканині, нирках, підшлунковій залозі. У добовому раціоні людини міститься до 1 гПри високому вмісті в повітрі пилу двоокису кремнію вона потрапляє в легені людини і викликає захворювання - силікоз.

В. В. Ковальський.

Літ.:Бережний А. С., Кремній та його бінарні системи. До., 1958; Красюк Би. А., Грибов А. І., Напівпровідники - германій та кремній, М., 1961; Реньян Ст Р., Технологія напівпровідникового кремнію, пров. з англ., М., 1969; Саллі І. Ст, Фалькевич Е. С., Виробництво напівпровідникового кремнію, М., 1970; Кремній та германій. Зб. ст., за ред. Е. С. Фалькевича, Д. І. Левінзона, ст. 1-2, М., 1969-70; Гладишевський Є. І., Кристалохімія силіцидів та германідів, М., 1971; Wolf Н. F., Silicon semiconductor data, Oxf. - N. Y., 1965.

Якщо таблиця Менделєєва видається вам складною для розуміння, ви не самотні! Хоча буває непросто зрозуміти її принципи, вміння працювати з нею допоможе щодо природничих наук. Для початку вивчіть структуру таблиці та те, яку інформацію можна дізнатися з неї про кожен хімічний елемент. Потім можна розпочати вивчення властивостей кожного елемента. І, нарешті, з допомогою таблиці Менделєєва можна визначити число нейтронів у атомі тієї чи іншої хімічного елемента.

Кроки

Частина 1

Структура таблиці

Таблиця Менделєєва, або періодична система хімічних елементів, починається в лівому верхньому кутку і закінчується в кінці останнього рядка таблиці (у правому нижньому кутку). Елементи в таблиці розташовані зліва направо у порядку зростання їхнього атомного номера. Атомний номер показує скільки протонів міститься в одному атомі. З іншого боку, зі збільшенням атомного номера зростає і атомна маса. Таким чином, за розташуванням того чи іншого елемента в таблиці Менделєєва можна визначити його атомну масу.

Як видно, кожен наступний елемент містить один протон більше, ніж попередній елемент.Це очевидно, якщо подивитися на атомні номери. Атомні номери зростають на один під час руху зліва направо. Оскільки елементи розташовані за групами, деякі осередки таблиці залишаються порожніми.
- Наприклад, перший рядок таблиці містить водень, який має атомний номер 1, і гелій з атомним номером 2. Однак вони розташовані на протилежних краях, оскільки належать до різних груп.
Дізнайтеся про групи, які включають елементи зі схожими фізичними та хімічними властивостями.Елементи кожної групи розташовуються у відповідній вертикальній колонці. Як правило, вони позначаються одним кольором, що допомагає визначити елементи зі схожими фізичними та хімічними властивостями та передбачити їхню поведінку. Усі елементи тієї чи іншої групи мають однакову кількість електронів на зовнішній оболонці.
- Гідроген можна віднести як до групи лужних металів, так і до групи галогенів. У деяких таблицях його вказують у обох групах.
- У більшості випадків групи пронумеровані від 1 до 18, і номери встановлюються вгорі або внизу таблиці. Номери можуть бути вказані римськими (наприклад, IA) або арабськими (наприклад, 1A або 1) цифрами.
- При русі вздовж колонки зверху вниз говорять, що ви переглядаєте групу.
Дізнайтеся, чому в таблиці є порожні комірки.Елементи впорядковані не тільки відповідно до їх атомного номера, але і по групах (елементи однієї групи мають схожі фізичні та хімічні властивості). Завдяки цьому можна легше зрозуміти, як поводиться той чи інший елемент. Однак із зростанням атомного номера не завжди знаходяться елементи, які потрапляють у відповідну групу, тому в таблиці трапляються порожні комірки.
- Наприклад, перші 3 рядки мають порожні осередки, оскільки перехідні метали зустрічаються лише з атомного номера 21.
- Елементи з атомними номерами з 57 по 102 відносяться до рідкісноземельних елементів, і зазвичай їх виносять в окрему підгрупу в правому нижньому кутку таблиці.
Кожен рядок таблиці є періодом.Усі елементи одного періоду мають однакову кількість атомних орбіталей, у яких розташовані електрони в атомах. Кількість орбіталей відповідає номеру періоду. Таблиця містить 7 рядків, тобто 7 періодів.
- Наприклад, атоми елементів першого періоду мають одну орбіталь, а атоми елементів сьомого періоду – 7 орбіталей.
- Як правило, періоди позначаються цифрами від 1 до 7 зліва таблиці.
- При русі вздовж рядка зліва направо говорять, що ви переглядаєте період.
Навчіться розрізняти метали, металоїди та неметали.Ви краще розумітимете властивості того чи іншого елемента, якщо зможете визначити, до якого типу він відноситься. Для зручності більшості таблиць метали, металоїди і неметали позначаються різними кольорами. Метали знаходяться у лівій, а неметали – у правій частині таблиці. Металоїди розташовані між ними.

Частина 2
Позначення елементів
1. Кожен елемент позначається однією чи двома латинськими літерами.Як правило, символ елемента наведено великими літерами у центрі відповідного осередку. Символ є скороченою назвою елемента, яка збігається в більшості мов. При проведенні експериментів та роботі з хімічними рівняннями зазвичай використовуються символи елементів, тому корисно їх пам'ятати.
  - Зазвичай символи елементів є скороченням їхньої латинської назви, хоча для деяких, особливо нещодавно відкритих елементів, вони отримані із загальноприйнятої назви. Наприклад, гелій позначається символом He, що близько до загальноприйнятої назви здебільшого мов. У той самий час залізо позначається як Fe, що скороченням його латинського назви.
2. Зверніть увагу на повну назву елемента, якщо вона наведена у таблиці.Це ім'я елемента використовується у звичайних текстах. Наприклад, «гелій» та «вуглець» є назвами елементів. Зазвичай, хоч і не завжди, повні назви елементів вказуються під їх хімічним символом.
  - Іноді таблиці не вказуються назви елементів і наводяться лише їх хімічні символи.
3. Знайдіть атомний номер.Зазвичай атомний номер елемента розташований зверху відповідного осередку, посередині чи кутку. Він також може знаходитися під символом або назвою елемента. Елементи мають атомні номери від 1 до 118.
  - Атомний номер завжди є цілим числом.
4. Пам'ятайте, що атомний номер відповідає числу протонів в атомі.Усі атоми тієї чи іншої елемента містять однакову кількість протонів. На відміну від електронів, кількість протонів в атомах елемента залишається постійною. Інакше вийшов би інший хімічний елемент!
  - За атомним номером елемента можна визначити кількість електронів і нейтронів в атомі.
5. Зазвичай кількість електронів дорівнює числу протонів.Винятком є той випадок, коли атом іонізовано. Протони мають позитивний, а електрони негативний заряд. Оскільки атоми зазвичай нейтральні, вони містять однакову кількість електронів та протонів. Тим не менш, атом може захоплювати електрони або втрачати їх, і в цьому випадку він іонізується.
  - Іони мають електричний заряд. Якщо в іоні більше протонів, то він має позитивний заряд, і в цьому випадку після символу елемента ставиться знак плюс. Якщо іон містить більше електронів, має негативний заряд, що позначається знаком «мінус».
  - Знаки плюс і мінус не ставляться, якщо атом не є іоном.

Як користуватись таблицею Менделєєва? Для непосвяченої людини читати таблицю Менделєєва – однаково, що з гнома дивитись на древні руни ельфів. А таблиця Менделєєва може розповісти про світ дуже багато.

Крім того, що співслужить вам службу на іспиті, вона ще й просто незамінна при вирішенні величезної кількості хімічних та фізичних завдань. Але як її читати? На щастя, сьогодні цьому мистецтву може навчитися кожен. У цій статті розповімо, як зрозуміти таблицю Менделєєва.

p align="justify"> Періодична система хімічних елементів (таблиця Менделєєва) - це класифікація хімічних елементів, яка встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду атомного ядра.

Історія створення Таблиці

Дмитро Іванович Менделєєв був не простим хіміком, якщо хтось так думає. Це був хімік, фізик, геолог, метролог, еколог, економіст, нафтовик, повітроплавець, приладобудівник та педагог. За своє життя вчений встиг провести фундаментально багато досліджень у різних галузях знань. Наприклад, поширена думка, що саме Менделєєв обчислив ідеальну міцність горілки – 40 градусів.

Не знаємо, як Менделєєв ставився до горілки, але достеменно відомо, що його дисертація на тему «Міркування про з'єднання спирту з водою» не мала до горілки жодного відношення та розглядала концентрації спирту від 70 градусів. За всіх заслуг вченого, відкриття періодичного закону хімічних елементів – одного з фундаментальних законів природи, принесло йому найширшу популярність.

Існує легенда, згідно з якою періодична система приснилася вченому, після чого йому залишилося лише доопрацювати ідею, що з'явилася. Але, якби все було так просто. Ця версія про створення таблиці Менделєєва, мабуть, не більше ніж легенда. На питання про те, як було відкрито таблицю, сам Дмитро Іванович відповідав: « Я над нею, може, двадцять років думав, а ви думаєте: сидів і раптом… готово»

У середині ХІХ століття спроби впорядкувати відомі хімічні елементи (відомо було 63 елементи) паралельно робилися кількома вченими. Наприклад, у 1862 році Олександр Еміль Шанкуртуа розмістив елементи вздовж гвинтової лінії та відзначив циклічне повторення хімічних властивостей.

Хімік та музикант Джон Олександр Ньюлендс запропонував свій варіант періодичної таблиці у 1866 році. Цікавий той факт, що в розташуванні елементів учений намагався виявити містичну музичну гармонію. Серед інших спроб була спроба Менделєєва, яка увінчалася успіхом.

У 1869 була опублікована перша схема таблиці, а день 1 березня 1869 вважається днем відкриття періодичного закону. Суть відкриття Менделєєва у тому, що властивості елементів із зростанням атомної маси змінюються не монотонно, а періодично.

Перший варіант таблиці містив всього 63 елементи, але Менделєєв зробив ряд дуже нестандартних рішень. Так, він здогадався залишати у таблиці місце для ще невідкритих елементів, а також змінив атомні маси деяких елементів. Принципова правильність закону, виведеного Менделєєвим, підтвердилася дуже скоро, після відкриття галію, скандію та германію, існування яких було передбачено вченим.

Сучасний вигляд таблиці Менделєєва

Нижче наведемо саму таблицю

Сьогодні для впорядкування елементів замість атомної ваги (атомної маси) використовують поняття атомного числа (числа протонів в ядрі). У таблиці міститься 120 елементів, які розташовані зліва направо у порядку зростання атомного числа (числа протонів)

Стовпці таблиці є так звані групи, а рядки – періоди. У таблиці 18 груп та 8 періодів.

Металеві властивості елементів під час руху вздовж періоду зліва направо зменшуються, а зворотному напрямку – збільшуються.
Розміри атомів при переміщенні зліва направо вздовж періодів зменшуються.
При русі зверху вниз групою збільшуються відновлювальні металеві властивості.
Окисні та неметалеві властивості при русі вздовж періоду зліва направо збільшуються.

Що ми дізнаємося про елемент таблиці? Наприклад, візьмемо третій елемент у таблиці – літій, і розглянемо докладно.

Насамперед ми бачимо сам символ елемента та його назву під ним. У лівому верхньому куті знаходиться атомний номер елемента, в порядку якого елемент розташований в таблиці. Атомний номер, як було зазначено, дорівнює числу протонів в ядрі. Число позитивних протонів, як правило, дорівнює числу негативних електронів в атомі (за винятком ізотопів).

Атомна маса вказана під атомним числом (у цьому варіанті таблиці). Якщо округлити атомну масу до найближчого цілого, ми отримаємо так зване масове число. Різниця масового числа та атомного числа дає кількість нейтронів у ядрі. Так, число нейтронів у ядрі гелію дорівнює двом, а у літію – чотирьом.

Ось і закінчився наш курс "Таблиця Менделєєва для чайників". На завершення, пропонуємо вам переглянути тематичне відео, і сподіваємося, що питання про те, як користуватися періодичною таблицею Менделєєва, стало вам більш зрозумілим. Нагадуємо, що вивчати новий предмет завжди ефективніше не одному, а за допомогою досвідченого наставника. Саме тому ніколи не варто забувати про студентський сервіс, який з радістю поділиться з вами своїми знаннями та досвідом.

- (ІСО 4217) Коди для подання валют та фондів Codes for representation of currencies and funds (англ.)

Найпростіша форма матерії, що може бути ідентифікована хімічними методами. Це складові простих і складних речовин, які є сукупність атомів з однаковим зарядом ядра. Заряд ядра атома визначається числом протонів … Енциклопедія Кольєра

1 Епоха палеоліту 2 10 е тисячоліття до н. е. 3 9 е тисячоліття до н. е. … Вікіпедія

У цього терміна існують інші значення, див. Російські (значення). Російські … Вікіпедія

Термінологія 1: : dw Номер дня тижня. «1» відповідає понеділку Визначення терміна з різних документів: dw DUT Різниця між московським та всесвітнім координованим часом, виражена цілою кількістю годин Визначення терміна з… Словник-довідник термінів нормативно-технічної документації

samarapedsovet.ru

Книги

Кроки

Історія створення Таблиці

Сучасний вигляд таблиці Менделєєва