Otkriće periodnog sustava Dmitrija Mendeljejeva kemijski elementi ožujka 1869. postao je pravi proboj u kemiji. Ruski znanstvenik uspio je sistematizirati znanje o kemijskim elementima i prikazati ih u obliku tablice, koju školarci još uvijek moraju proučavati na satovima kemije. Periodni sustav je postao temelj za brzi razvoj ovog kompleksa i zanimljiva znanost, a povijest njegovog otkrića obavijena je legendama i mitovima. Za sve one koje zanima znanost bit će zanimljivo saznati istinu o tome kako je Mendeljejev otkrio sustav periodnih elemenata.
Povijest periodnog sustava: kako je sve počelo
Pokušaji klasifikacije i sistematizacije poznatih kemijskih elemenata učinjeni su mnogo prije Dmitrija Mendeljejeva. Poznati znanstvenici kao što su Döbereiner, Newlands, Meyer i drugi predložili su svoje sustave elemenata. Međutim, zbog nedostatka podataka o kemijskim elementima i njihovim točnim atomskim masama, predloženi sustavi nisu bili posve pouzdani.
Povijest otkrića periodnog sustava počinje 1869. godine, kada je ruski znanstvenik na sastanku Ruskog kemijskog društva ispričao svojim kolegama o svom otkriću. U tablici koju je predložio znanstvenik kemijski elementi raspoređeni su ovisno o njihovim svojstvima, osiguranim veličinom njihove molekularne težine.
Zanimljiva značajka periodnog sustava bila je i prisutnost praznih stanica, koje su u budućnosti bile ispunjene otvorenim kemijskim elementima koje je predvidio znanstvenik (germanij, galij, skandij). Od otkrića periodnog sustava, dopune i dopune su napravljene mnogo puta. Zajedno sa škotskim kemičarom Williamom Ramsayem, Mendeljejev je u tablicu dodao skupinu inertnih plinova (nulta skupina).
U daljnja povijest Mendelejevljev periodni sustav bio je izravno povezan s otkrićima u drugoj znanosti - fizici. Rad na tablici periodičnih elemenata nastavlja se do danas, a moderni znanstvenici dodaju nove kemijske elemente kako su otkriveni. Važnost periodičnog sustava Dmitrija Mendeljejeva teško je precijeniti, jer zahvaljujući njemu:
- Usustavljena su znanja o svojstvima već otkrivenih kemijskih elemenata;
- Postalo je moguće predvidjeti otkriće novih kemijskih elemenata;
- Počele su se razvijati takve grane fizike kao što su atomska fizika i nuklearna fizika;
Postoji mnogo opcija za prikazivanje kemijskih elemenata prema periodičnom zakonu, ali najpoznatija i najčešća opcija je svima poznata periodična tablica.
Mitovi i činjenice o stvaranju periodnog sustava
Najčešća zabluda u povijesti otkrića periodnog sustava je da ga je znanstvenik vidio u snu. Zapravo, sam Dmitrij Mendeljejev opovrgao je ovaj mit i izjavio da je godinama razmišljao o periodičnom zakonu. Da bi sistematizirao kemijske elemente, ispisao je svaki od njih na posebnu karticu i više puta ih međusobno kombinirao, slažući ih u redove ovisno o njihovim sličnim svojstvima.
Mit o "proročanskom" snu znanstvenika može se objasniti činjenicom da je Mendeljejev danima radio na sistematizaciji kemijskih elemenata, prekidan kratkim snom. Međutim, samo naporan rad i prirodni talent znanstvenika dali su dugo očekivani rezultat i Dmitriju Mendelejevu dali svjetsku slavu.
Mnogi učenici u školi, a ponekad i na sveučilištu, prisiljeni su pamtiti ili se barem grubo snalaziti u periodnom sustavu. Da bi to učinila, osoba ne samo da mora imati dobro pamćenje, već i logično razmišljati, povezujući elemente odvojene skupine i klase. Proučavanje tablice najlakše je za one ljude koji stalno održavaju svoj mozak u dobroj formi kroz obuku na BrainApps.
Periodni sustav kemijski elementi (periodni sustav)- klasifikacija kemijskih elemenata, utvrđivanje ovisnosti različitih svojstava elemenata o naboju atomske jezgre. Sustav je grafički izraz periodičkog zakona koji je ustanovio ruski kemičar D.I. Mendeljejev 1869. godine. Njegovu izvornu verziju razvio je D.I. Mendeleev 1869.-1871. i utvrdio ovisnost svojstava elemenata o njihovim atomska težina(u modernom smislu, na temelju atomske mase). Ukupno nekoliko stotina opcija za prikaz periodnog sustava (analitičke krivulje, tablice, geometrijski oblici itd.). U modernoj verziji sustava pretpostavlja se da su elementi sažeti u dvodimenzionalnu tablicu u kojoj svaki stupac (skupina) definira glavna fizikalna i kemijska svojstva, a redovi predstavljaju razdoblja koja su u određenoj mjeri slična. jedni drugima.
Periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Najviše je (daleko) odigralo otkriće ruskog kemičara Mendeljejeva važnu ulogu u razvoju znanosti, i to u razvoju atomsko-molekularne znanosti. Ovo otkriće omogućilo je dobivanje najrazumljivijih i najlakših ideja o jednostavnim i složenim kemijskim spojevima. Samo zahvaljujući tablici imamo pojmove o elementima koje koristimo u moderni svijet. U XX. stoljeću prediktivna uloga periodnog sustava u ocjenjivanju kemijska svojstva, transuranijevih elemenata, koje je prikazao tvorac tablice.
Razvijen u 19. stoljeću, Mendeljejevljev periodni sustav u interesu kemijske znanosti dao je gotovu sistematizaciju vrsta atoma za razvoj FIZIKE u 20. stoljeću (fizika atoma i atomske jezgre). Početkom dvadesetog stoljeća fizičari su istraživanjem utvrdili da je atomski broj (poznat i kao atomski broj) također mjera električni naboj atomske jezgre tog elementa. A broj perioda (tj. horizontalne serije) određuje broj elektronskih ljuski atoma. Također se pokazalo da broj okomitog retka tablice određuje kvantnu strukturu vanjske ljuske elementa (dakle, elementi istog retka moraju imati slična kemijska svojstva).
Otkriće ruskog znanstvenika obilježilo je novo doba u povijesti svjetske znanosti ovo otkriće ne samo da je omogućilo golem iskorak u kemiji, nego je bilo neprocjenjivo i za niz drugih područja znanosti. Periodni sustav pružio je koherentan sustav informacija o elementima, na temelju njega postalo je moguće izvući znanstvene zaključke, pa čak i predvidjeti neka otkrića.
Periodni sustav Jedna od značajki periodnog sustava je da skupina (stupac u tablici) ima značajnije izraze periodičnog trenda nego periode ili blokove. Danas teorija kvantne mehanike i atomske strukture objašnjava grupnu bit elemenata činjenicom da imaju iste elektroničke konfiguracije valentnih ljuski, pa kao rezultat toga elementi koji se nalaze unutar istog stupca imaju vrlo slična (identična) svojstva elektroničke konfiguracije, sa sličnim kemijske značajke. Također postoji jasna tendencija za stabilnom promjenom svojstava kako se atomska masa povećava. Valja napomenuti da su u nekim područjima periodnog sustava (na primjer, u blokovima D i F) vodoravne sličnosti uočljivije od okomitih.
Periodni sustav sadrži grupe kojima su dodijeljeni serijski brojevi od 1 do 18 (slijeva na desno), prema međunarodnom sustavu imenovanja grupa. U prošlosti su rimski brojevi korišteni za identifikaciju grupa. U Americi je postojala praksa stavljanja iza rimskog broja, slova “A” kada se grupa nalazi u blokovima S i P, ili slova “B” za grupe koje se nalaze u bloku D. Identifikatori koji su se tada koristili su isto kao i potonji broj modernih indeksa u našem vremenu (na primjer, naziv IVB odgovara elementima grupe 4 u našem vremenu, a IVA je 14. grupa elemenata). U europske zemlje U to vrijeme korišten je sličan sustav, ali ovdje se slovo "A" odnosilo na grupe do 10, a slovo "B" - nakon 10 uključivo. Ali skupine 8,9,10 imale su ID VIII, kao jednu trostruku skupinu. Ova imena grupa prestala su postojati nakon što je 1988. stupio na snagu novi IUPAC sustav označavanja, koji se i danas koristi.
Mnoge skupine dobile su nesustavna imena biljne prirode (na primjer, "zemnoalkalijski metali" ili "halogeni" i druga slična imena). Grupe od 3 do 14 nisu dobile takva imena, zbog činjenice da su manje slične jedna drugoj i imaju manju usklađenost s vertikalnim obrascima; obično se nazivaju ili brojem ili imenom prvog elementa grupe (titan , kobalt itd.).
Kemijski elementi koji pripadaju istoj skupini periodnog sustava pokazuju određene trendove u elektronegativnosti, atomskom polumjeru i energiji ionizacije. U jednoj skupini, od vrha prema dolje, radijus atoma se povećava kako se pune energetske razine, valentni elektroni elementa odmiču od jezgre, dok se energija ionizacije smanjuje i veze u atomu slabe, što pojednostavljuje uklanjanje elektrona. Elektronegativnost se također smanjuje, a to je posljedica činjenice da se povećava udaljenost između jezgre i valentnih elektrona. Ali postoje i iznimke od ovih obrazaca, na primjer, elektronegativnost raste, umjesto da se smanjuje, u skupini 11, u smjeru od vrha prema dolje. U periodnom sustavu postoji linija koja se zove "Period".
Među skupinama postoje one u kojima su horizontalni smjerovi značajniji (za razliku od drugih u kojima su vertikalni smjerovi važniji), takve skupine uključuju blok F, u kojem lantanidi i aktinodi tvore dvije važne horizontalne sekvence.
Elementi pokazuju određene obrasce u atomskom radijusu, elektronegativnosti, energiji ionizacije i energiji afiniteta prema elektronu. Zbog činjenice da se za svaki sljedeći element povećava broj nabijenih čestica, a elektroni se privlače jezgri, atomski radijus se smanjuje slijeva na desno, uz to raste energija ionizacije, a kako se veza u atomu povećava, povećava se poteškoća uklanjanja elektrona. Metali koji se nalaze na lijevoj strani tablice odlikuju se nižim pokazateljem energije afiniteta prema elektronu, a sukladno tome, na desnoj strani pokazatelj energije afiniteta prema elektronu veći je za nemetale (ne računajući plemenite plinove).
Različita područja periodnog sustava, ovisno o tome na kojoj se ljusci atoma nalazi posljednji elektron, te s obzirom na važnost elektronske ljuske, obično se opisuju kao blokovi.
S-blok uključuje prve dvije skupine elemenata (alkalijski i zemnoalkalijski metali, vodik i helij).
P-blok uključuje posljednjih šest skupina, od 13 do 18 (prema IUPAC-u, ili prema sustavu usvojenom u Americi - od IIIA do VIIIA), ovaj blok također uključuje sve metaloide.
Blok - D, grupe 3 do 12 (IUPAC, ili IIIB do IIB u Americi), ovaj blok uključuje sve prijelazne metale.
Blok - F, obično se nalazi izvan periodnog sustava, a uključuje lantanide i aktinoide.
Svatko tko je išao u školu sjeća se da je jedan od obveznih predmeta bila kemija. Možda ti se sviđa, a možda i ne sviđa - nije važno. I vjerojatno je da je mnogo znanja u ovoj disciplini već zaboravljeno i ne koristi se u životu. Međutim, svi se vjerojatno sjećaju tablice kemijskih elemenata D.I. Za mnoge je ostala višebojna tablica, gdje su u svakom kvadratu ispisana određena slova, koja označavaju imena kemijskih elemenata. Ali ovdje nećemo govoriti o kemiji kao takvoj i opisivati stotine kemijskih reakcija i procesa, već ćemo vam reći kako je uopće nastao periodni sustav - ova će priča biti zanimljiva svakome, pa i svima onima koji gladni su zanimljivih i korisnih informacija.
Malo pozadine
Izvrsni irski kemičar, fizičar i teolog Robert Boyle davne 1668. godine objavio je knjigu u kojoj su razotkriveni mnogi mitovi o alkemiji, te u kojoj se govori o potrebi potrage za nerazgradivim kemijskim elementima. Znanstvenik je također dao njihov popis koji se sastoji od samo 15 elemenata, ali je priznao ideju da bi ih moglo biti više. To je postalo polazište ne samo u potrazi za novim elementima, već iu njihovoj sistematizaciji.
Stotinjak godina kasnije, francuski kemičar Antoine Lavoisier sastavio je novi popis koji je uključivao već 35 elemenata. Kasnije je utvrđeno da su njih 23 nerazgradiva. Ali potragu za novim elementima nastavili su znanstvenici diljem svijeta. A glavnu ulogu u tom procesu odigrao je slavni ruski kemičar Dmitrij Ivanovič Mendeljejev - on je prvi iznio hipotezu da bi mogla postojati veza između atomske mase elemenata i njihovog položaja u sustavu.
Zahvaljujući mukotrpnom radu i usporedbi kemijskih elemenata, Mendeljejev je uspio otkriti vezu između elemenata, u kojoj oni mogu biti jedno, a njihova svojstva nisu nešto što se podrazumijeva, već predstavljaju fenomen koji se periodički ponavlja. Kao rezultat toga, u veljači 1869. Mendeleev je formulirao prvi periodični zakon, a već u ožujku je njegov izvještaj "Odnos svojstava s atomskom težinom elemenata" Ruskom kemijskom društvu predstavio povjesničar kemije N. A. Menshutkin. Potom je iste godine Mendeljejevljeva publikacija objavljena u časopisu “Zeitschrift fur Chemie” u Njemačkoj, a 1871. drugi njemački časopis “Annalen der Chemie” objavio je novu opsežnu publikaciju znanstvenika posvećenu njegovom otkriću.
Izrada periodnog sustava
Do 1869. glavnu ideju već je formirao Mendeljejev, i to u relativno kratkom vremenu, ali dugo nije mogao formalizirati je u neki uredan sustav koji bi jasno pokazao što je što. U jednom od razgovora sa svojim kolegom A.A. Nakon toga, prema Mendelejevljevim biografima, započeo je mukotrpan rad na svom stolu, koji je trajao tri dana bez pauze za spavanje. Pokušavali su na sve načine organizirati elemente u tablicu, a posao je otežavala i činjenica da u to vrijeme znanost još nije poznavala sve kemijske elemente. No, unatoč tome, tablica je još uvijek stvorena, a elementi su sistematizirani.
Legenda o Mendeljejevom snu
Mnogi su čuli priču da je D.I. Mendeljejev sanjao o svom stolu. Ovu je verziju aktivno širio gore spomenuti kolega Mendeljejeva A. A. Inostrantsev kao smiješna priča kojim je zabavljao svoje učenike. Rekao je da je Dmitrij Ivanovič otišao u krevet iu snu jasno vidio svoj stol na kojem su svi kemijski elementi poredani u pravom redoslijedu. Nakon toga studenti su se čak šalili da je na isti način otkrivena votka 40°. No stvarnih preduvjeta za priču sa snom ipak je bilo: kao što je već spomenuto, Mendeljejev je radio na stolu bez sna i odmora, a Inostrantsev ga je jednom zatekao umornog i iscrpljenog. Tijekom dana Mendeljejev se odlučio nakratko odmoriti, a nešto kasnije se naglo probudio, odmah uzeo komad papira i na njemu nacrtao gotovu tablicu. No, sam znanstvenik opovrgnuo je cijelu priču sa snom, rekavši: “Razmišljam o tome, možda dvadesetak godina, a vi mislite: sjedio sam i odjednom... spremno je.” Dakle, legenda iz snova može biti vrlo privlačna, ali stvaranje stola bilo je moguće samo napornim radom.
Daljnji rad
Između 1869. i 1871. Mendeljejev je razvio ideje periodičnosti kojima je znanstvena zajednica bila sklona. A jedna od važnih faza ovog procesa bilo je razumijevanje što svaki element u sustavu treba imati, na temelju ukupnosti njegovih svojstava u usporedbi sa svojstvima drugih elemenata. Na temelju toga, a također oslanjajući se na rezultate istraživanja promjena u oksidima koji stvaraju staklo, kemičar je uspio izvršiti korekcije vrijednosti atomskih masa nekih elemenata, uključujući uran, indij, berilij i druge.
Mendeljejev je, naravno, želio brzo popuniti prazne ćelije koje su ostale u tablici, a 1870. je predvidio da će kemijski elementi nepoznati znanosti uskoro biti otkriveni, atomske mase a svojstva kojih je uspio izračunati. Prvi od njih bili su galij (otkriven 1875.), skandij (otkriven 1879.) i germanij (otkriven 1885.). Zatim su se predviđanja nastavila ostvarivati, a otkriveno je još osam novih elemenata, uključujući: polonij (1898), renij (1925), tehnecij (1937), francij (1939) i astat (1942-1943). Inače, 1900. D. I. Mendeleev i škotski kemičar William Ramsay došli su do zaključka da u tablici trebaju biti i elementi nulte skupine - do 1962. nazivani su inertnim plinovima, a nakon toga - plemenitim plinovima.
Organizacija periodnog sustava
Kemijski elementi u tablici D. I. Mendeljejeva raspoređeni su u redove, u skladu s povećanjem njihove mase, a duljina redova je odabrana tako da elementi u njima imaju slična svojstva. Na primjer, plemeniti plinovi kao što su radon, ksenon, kripton, argon, neon i helij teško reagiraju s drugim elementima, a također imaju nisku kemijsku reaktivnost, zbog čega se nalaze u krajnjem desnom stupcu. I elementi u lijevom stupcu (kalij, natrij, litij itd.) dobro reagiraju s drugim elementima, a same reakcije su eksplozivne. Jednostavno rečeno, unutar svakog stupca elementi imaju slična svojstva koja se razlikuju od stupca do stupca. Svi elementi do broja 92 nalaze se u prirodi, a od broja 93 počinju umjetni elementi koji se mogu stvoriti samo u laboratorijskim uvjetima.
U svojoj izvornoj verziji, periodni sustav je shvaćen samo kao odraz postojećeg reda u prirodi i nije bilo objašnjenja zašto bi sve trebalo biti tako. Tek kada se pojavila kvantna mehanika postalo je jasno pravo značenje redoslijeda elemenata u tablici.
Lekcije u kreativnom procesu
Govoreći o tome koje se lekcije kreativnog procesa mogu izvući iz cjelokupne povijesti stvaranja periodnog sustava D. I. Mendelejeva, možemo navesti kao primjer ideje engleskog istraživača na terenu kreativno razmišljanje Graham Wallace i francuski znanstvenik Henri Poincaré. Recimo ih ukratko.
Prema studijama Poincaréa (1908.) i Grahama Wallacea (1926.), postoje četiri glavne faze kreativnog mišljenja:
- Priprema– faza formuliranja glavnog problema i prvi pokušaji njegova rješavanja;
- Inkubacija– faza tijekom koje postoji privremena distrakcija od procesa, ali se rad na pronalaženju rješenja problema odvija na podsvjesnoj razini;
- Uvid– faza u kojoj se nalazi intuitivno rješenje. Štoviše, ovo se rješenje može pronaći u situaciji koja je potpuno nepovezana s problemom;
- Ispitivanje– stupanj testiranja i implementacije rješenja, na kojem se to rješenje testira i njegov mogući daljnji razvoj.
Kao što vidimo, Mendeljejev je u procesu stvaranja svoje tablice intuitivno slijedio upravo ove četiri faze. Koliko je to učinkovito može se prosuditi po rezultatima, tj. činjenicom da je stol nastao. A s obzirom da je njegovo stvaranje bio ogroman korak naprijed ne samo za kemijsku znanost, već i za cijelo čovječanstvo, gornje četiri faze mogu se primijeniti kako na provedbu malih projekata tako i na provedbu globalnih planova. Najvažnije je zapamtiti da se niti jedno otkriće, niti jedno rješenje problema ne može pronaći samo od sebe, ma koliko ih željeli vidjeti u snu i ma koliko spavali. Da bi nešto uspjelo, bilo da se radi o izradi tablice kemijskih elemenata ili izradi novog marketinškog plana, potrebno je imati određena znanja i vještine, kao i vješto koristiti svoje potencijale i marljivo raditi.
Želimo vam uspjeh u vašim nastojanjima i uspješnu provedbu vaših planova!
Eter u periodnom sustavu
Svjetski eter je supstanca SVAKOG kemijskog elementa i, prema tome, SVAKA supstanca je Apsolutna istinska materija kao Univerzalna Esencija koja tvori element.Svjetski eter je izvor i kruna čitavog pravog periodnog sustava, njegov početak i kraj - alfa i omega periodnog sustava elemenata Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva.
U antičkoj filozofiji eter (aithér-grč.), uz zemlju, vodu, zrak i vatru, jedan je od pet elemenata bića (prema Aristotelu) - peta bit (quinta essentia - lat.), shvaćena kao najfinija sveprožimajuća materija. U potkraj XIX stoljeća, hipoteza o svjetskom eteru (ME) koji ispunjava cijeli svjetski prostor postala je široko rasprostranjena u znanstvenim krugovima. Shvaćala se kao bestežinska i elastična tekućina koja prožima sva tijela. Mnogi su pokušali objasniti postojanje etera fizičke pojave i svojstva.
Predgovor.
Mendeljejev je imao dva temeljna znanstvena otkrića:
1 - Otkriće periodičnog zakona u supstanci kemije,
2 - Otkriće odnosa između supstance kemije i supstance etera, naime: čestice etera tvore molekule, jezgre, elektrone itd., ali u kemijske reakcije ne sudjeluju.
Eter su čestice materije veličine ~ 10-100 metara (zapravo, one su “prve cigle” materije).
činjenice. Eter je bio u izvornom periodnom sustavu. Ćelija za Eter nalazila se u nultoj skupini s inertnim plinovima iu nultom redu kao glavnom sistemotvornom faktoru za izgradnju Sustava kemijskih elemenata. Nakon smrti Mendeljejeva, tablica je iskrivljena uklanjanjem Etera iz nje i poništenjem nulte skupine, čime se sakrila temeljno otkriće pojmovno značenje.
U modernim Ether tablicama: 1 - nije vidljivo, 2 - nije moguće pogoditi (zbog nepostojanja nulte grupe).
Takvo namjerno krivotvorenje koči razvoj napretka civilizacije.
Katastrofe izazvane ljudskim djelovanjem (npr. Černobil i Fukushima) bile bi izbjegnute da su odgovarajuća sredstva na vrijeme uložena u razvoj pravog periodnog sustava elemenata. Prikrivanje pojmovnog znanja događa se na globalnoj razini “nižoj” civilizaciji.
Proizlaziti. U školama i na sveučilištima predaju skraćeni periodni sustav.
Procjena situacije. Periodni sustav bez etera je isto što i čovječanstvo bez djece – može se živjeti, ali neće biti razvoja i budućnosti.
Nastavi. Ako neprijatelji čovječanstva skrivaju znanje, onda je naš zadatak otkriti to znanje.
Zaključak. Stari periodni sustav ima manje elemenata i više predviđanja od modernog.
Zaključak. Nova razina moguća je samo ako se promijeni informacijsko stanje društva.
Zaključak. Povratak na pravi periodni sustav više nije znanstveno pitanje, već političko pitanje.
Koje je bilo glavno političko značenje Einsteinova učenja? Sastojao se od prekidanja pristupa čovječanstvu neiscrpnim prirodnim izvorima energije na bilo koji način, koji su otvoreni proučavanjem svojstava svjetskog etera. Ako bi uspjela na tom putu, globalna financijska oligarhija bi izgubila moć u ovom svijetu, posebno u svjetlu retrospektive tih godina: Rockefelleri su zaradili nezamislivo bogatstvo, premašujući proračun Sjedinjenih Država, na špekulacijama s naftom i gubitku Uloga nafte koju je “crno zlato” zauzimalo u ovom svijetu - uloga žile kucavice globalne ekonomije - nije ih inspirirala.
To nije inspiriralo druge oligarhe – kraljeve ugljena i čelika. Tako je financijski tajkun Morgan odmah prestao financirati eksperimente Nikole Tesle kada se približio bežičnom prijenosu energije i vađenju energije "niotkuda" - iz svjetskog etera. Nakon toga nitko nije financijski pomogao vlasniku ogromnog broja tehničkih rješenja provedenih u praksi – solidarnost financijskih tajkuna je poput lopova u zakonu i fenomenalnog nosa odakle prijeti opasnost. Eto zašto protiv čovječnosti i izvršena je sabotaža tzv. Posebna teorija Relativnost."
Jedan od prvih udaraca pao je na tablicu Dmitrija Mendeljejeva, u kojoj je eter bio prvi broj; upravo su misli o eteru rodile Mendeljejevljev briljantan uvid - njegov periodni sustav elemenata.
Poglavlje iz članka: V.G. Rodionov. Mjesto i uloga svjetskog etera u pravoj tablici D.I. Mendeljejev
6. Argumentum ad rem
Ono što se sada predstavlja u školama i na sveučilištima pod naslovom “Periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva” čista je neistina.
Posljednji put pravi periodni sustav objavljen je u neiskrivljenom obliku 1906. godine u Sankt Peterburgu (udžbenik “Osnove kemije”, VIII izdanje). I tek nakon 96 godina zaborava, originalni periodni sustav diže se prvi put iz pepela zahvaljujući objavi disertacije u časopisu ZhRFM Ruskog fizikalnog društva.
Nakon iznenadne smrti D. I. Mendeljejeva i smrti njegovih vjernih znanstvenih kolega u Ruskom fizikalno-kemijskom društvu, sin prijatelja i kolege D. I. Mendeljejeva, Boris Nikolajevič Menšutkin, prvi je podigao ruku na Mendeljejevu besmrtnu kreaciju. Naravno, Menšutkin nije djelovao sam – on je samo izvršio naređenje. Uostalom, nova paradigma relativizma zahtijevala je napuštanje ideje svjetskog etera; i stoga je ovaj zahtjev uzdignut na rang dogme, a djelo D.I.Mendeljejeva je falsificirano.
Glavna distorzija Tablice je premještanje “nulte grupe” Tablice na njen kraj, udesno, i uvođenje tzv. "razdoblja". Naglašavamo da je takva (samo na prvi pogled bezopasna) manipulacija logično objašnjiva samo kao svjesno uklanjanje glavne metodološke karike u Mendeljejevljevom otkriću: periodnog sustava elemenata na njegovom početku, izvoru, tj. u gornjem lijevom kutu tablice mora imati nultu grupu i nulti red, gdje se nalazi element "X" (prema Mendelejevu - "Newtonium"), - tj. svjetski prijenos.
Štoviše, budući da je jedini element koji tvori sustav cijele tablice izvedenih elemenata, ovaj element "X" je argument cijelog periodnog sustava. Prijenos nulte skupine tablice na njen kraj uništava samu ideju ovog temeljnog principa cijelog sustava elemenata prema Mendelejevu.
Da bismo potvrdili navedeno, dat ćemo riječ samom D.I.
“... Ako analozi argona uopće ne daju spojeve, onda je očito da je nemoguće uključiti bilo koju od skupina prethodno poznatih elemenata, te za njih treba otvoriti posebnu nultu skupinu... Ovaj položaj analoga argona u nultoj skupini je strogo logična posljedica razumijevanja periodičkog zakona, pa je stoga (smještanje u skupinu VIII očito netočno) prihvatio ne samo ja, već i Braizner, Piccini i drugi... Sada, kada postalo je izvan najmanje sumnje da prije te skupine I, u koju treba smjestiti vodik, postoji nulta skupina, čiji predstavnici imaju atomske težine manje od onih elemenata skupine I, čini mi se nemogućim zanijekati postojanje elemenata lakši od vodika.
Od njih, prvo obratimo pozornost na element prvog reda 1. skupine. Označavamo ga s "y". Očito će imati temeljna svojstva plinova argona... “Koronij”, s gustoćom od oko 0,2 u odnosu na vodik; i to nikako ne može biti svjetski eter.
Taj element "y" je, međutim, neophodan da bismo se mentalno približili onom najvažnijem, a time i najbrže pokretnom elementu "x", koji se, po mom razumijevanju, može smatrati eterom. Želio bih ga provizorno nazvati "Newtonium" - u čast besmrtnog Newtona... Problem gravitacije i problem sve energije (!!! - V. Rodionov) ne može se zamisliti da se stvarno riješi bez pravog razumijevanja etera kao svjetskog medija koji prenosi energiju na daljinu. Pravo razumijevanje etera ne može se postići ignoriranjem njegove kemije i ne smatranjem elementarnom tvari; elementarne supstance sada su nezamislive bez njihove podređenosti periodičnom zakonu” (“An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether.” 1905, str. 27).
“Ovi su elementi, prema veličini svojih atomskih težina, zauzeli točno mjesto između halogenida i alkalnih metala, kao što je Ramsay pokazao 1900. godine. Od tih elemenata potrebno je formirati posebnu nultu skupinu koju je prvi prepoznao Errere u Belgiji 1900. godine. Ovdje smatram korisnim dodati da, izravno sudeći po nemogućnosti kombiniranja elemenata nulte skupine, analoge argona treba smjestiti ispred elemenata skupine 1 i, u duhu periodnog sustava, za njih očekivati nižu atomsku težinu od za alkalijske metale.
To je upravo ono što se pokazalo. A ako je tako, onda ova okolnost, s jedne strane, služi kao potvrda ispravnosti periodičnih principa, as druge strane, jasno pokazuje odnos analoga argona s drugim prethodno poznatim elementima. Kao rezultat toga, moguće je primijeniti analizirane principe čak i šire nego prije, i očekivati elemente nulte serije s atomskim težinama puno manjim od onih vodika.
Tako se može pokazati da se u prvom redu, prvo prije vodika, nalazi element nulte skupine s atomskom težinom 0,4 (možda je to Yongov koronij), a u nultom redu, u nultoj skupini, je ograničavajući element sa zanemarivo malom atomskom težinom, nesposoban za kemijske interakcije i, kao rezultat toga, posjeduje izuzetno brzo vlastito parcijalno (plinovo) kretanje.
Ova svojstva, možda, treba pripisati atomima sveprožimajućeg (!!! - V. Rodionov) svjetskog etera. Naznačio sam ovu ideju u predgovoru ove publikacije iu članku u ruskom časopisu iz 1902. godine...” (“Osnove kemije.” VIII izdanje, 1906., str. 613 i dalje.)
1 , , ,
Iz komentara:
Za kemiju je dovoljan moderni periodni sustav elemenata.
Uloga etera može biti korisna u nuklearnim reakcijama, ali to nije vrlo značajno.
Uzimanje u obzir utjecaja etera najbliže je fenomenu raspada izotopa. Međutim, ovo je računovodstvo izuzetno složeno i prisutnost obrazaca ne prihvaćaju svi znanstvenici.
Najjednostavniji dokaz prisutnosti etera: Fenomen anihilacije para pozitron-elektron i izlazak tog para iz vakuuma, kao i nemogućnost hvatanja elektrona u mirovanju. Također elektromagnetsko polje i potpuna analogija između fotona u vakuumu i zvučnih valova - fonona u kristalima.
Eter je diferencirana materija, da tako kažemo, atomi u rastavljenom stanju, ili točnije, elementarne čestice, iz kojih nastaju budući atomi. Stoga mu nije mjesto u periodnom sustavu, budući da logika konstruiranja ovog sustava ne podrazumijeva uključivanje neintegralnih struktura, a to su sami atomi. Inače, moguće je pronaći mjesto za kvarkove, negdje u minus prvoj periodi.
Sam eter ima složeniju višerazinsku strukturu manifestacije u postojanju svijeta nego što se o njemu zna moderna znanost. Čim ona otkrije prve tajne ovog nedostižnog etera, tada će biti izumljeni novi motori za sve vrste strojeva na potpuno novim principima.
Doista, Tesla je bio možda jedini koji je bio blizu rješenja misterija tzv. etera, ali je namjerno spriječen u ostvarenju svojih planova. Dakle, do danas se nije rodio genij koji će nastaviti djelo velikog izumitelja i svima nam reći što je misteriozni eter zapravo i na koji ga pijedestal može postaviti.
Element 115 periodnog sustava - moscovium - super-teški sintetski element sa simbolom Mc i atomski broj 115. Prvi put ga je 2003. dobio zajednički tim ruskih i američkih znanstvenika na Zajedničkom institutu za nuklearna istraživanja (JINR) u Dubni, Rusija. U prosincu 2015. priznat kao jedan od četiri nova elementa od strane Joint Working Group of International znanstvene organizacije IUPAC/IUPAP. Dana 28. studenog 2016. službeno je nazvana u čast Moskovske regije u kojoj se nalazi JINR.
Karakteristično
Element 115 periodnog sustava iznimno je radioaktivna tvar: njegov najstabilniji poznati izotop, moscovium-290, ima poluživot od samo 0,8 sekundi. Znanstvenici klasificiraju moscovium kao neprelazni metal, s nizom karakteristika sličnih bizmutu. U periodnom sustavu pripada transaktinidnim elementima p-bloka 7. periode i nalazi se u skupini 15 kao najteži pniktogen (element podskupine dušika), iako nije potvrđeno da se ponaša kao teži homolog bizmuta .
Prema izračunima, element ima neka svojstva slična lakšim homolozima: dušik, fosfor, arsen, antimon i bizmut. Istovremeno, pokazuje nekoliko značajnih razlika od njih. Do danas je sintetizirano oko 100 atoma moskovija, koji su maseni brojevi od 287 do 290.
Fizička svojstva
Valentni elektroni elementa 115 periodnog sustava, moscovium, podijeljeni su u tri podljuske: 7s (dva elektrona), 7p 1/2 (dva elektrona) i 7p 3/2 (jedan elektron). Prva dva od njih su relativistički stabilizirana i stoga se ponašaju kao plemeniti plinovi, dok su potonji relativistički destabilizirani i lako mogu sudjelovati u kemijskim interakcijama. Dakle, primarni ionizacijski potencijal moskovija trebao bi biti oko 5,58 eV. Prema izračunima, moscovium bi trebao biti gusti metal zbog svoje velike atomske težine s gustoćom od oko 13,5 g/cm 3 .
Procijenjene karakteristike dizajna:
- Faza: čvrsta.
- Talište: 400°C (670°K, 750°F).
- Vrelište: 1100°C (1400°K, 2000°F).
- Specifična toplina taljenja: 5,90-5,98 kJ/mol.
- Specifična toplina isparavanja i kondenzacije: 138 kJ/mol.
Kemijska svojstva
Element 115 periodnog sustava treći je u nizu 7p kemijskih elemenata i najteži je član skupine 15 u periodnom sustavu, rangiran ispod bizmuta. Kemijska interakcija moskovija u vodena otopina zbog karakteristika Mc + i Mc 3+ iona. Prvi se vjerojatno lako hidroliziraju i tvore ionske veze s halogenima, cijanidima i amonijakom. Muscovy(I) hidroksid (McOH), karbonat (Mc 2 CO 3), oksalat (Mc 2 C 2 O 4) i fluorid (McF) moraju biti otopljeni u vodi. Sulfid (Mc 2 S) mora biti netopljiv. Klorid (McCl), bromid (McBr), jodid (McI) i tiocijanat (McSCN) slabo su topljivi spojevi.
Moscovium(III) fluorid (McF 3) i tiozonid (McS 3) vjerojatno su netopljivi u vodi (slično odgovarajućim spojevima bizmuta). Dok bi klorid (III) (McCl 3), bromid (McBr 3) i jodid (McI 3) trebali biti lako topljivi i lako se hidrolizirati u oksohalide kao što su McOCl i McOBr (također slični bizmutu). Moscovium(I) i (III) oksidi imaju slična oksidacijska stanja, a njihova relativna stabilnost uvelike ovisi o elementima s kojima reagiraju.
Nesigurnost
Zbog činjenice da se element 115 periodnog sustava sintetizira eksperimentalno samo jednom, njegove točne karakteristike su problematične. Znanstvenici se moraju oslanjati na teoretske izračune i uspoređivati ih sa stabilnijim elementima sličnih svojstava.
Godine 2011. provedeni su pokusi za stvaranje izotopa nihonija, flerovija i moskovija u reakcijama između "akceleratora" (kalcij-48) i "meta" (american-243 i plutonij-244) kako bi se proučila njihova svojstva. Međutim, "mete" su uključivale nečistoće olova i bizmuta, pa su stoga neki izotopi bizmuta i polonija dobiveni u reakcijama prijenosa nukleona, što je kompliciralo eksperiment. U međuvremenu, dobiveni podaci pomoći će znanstvenicima u budućnosti da detaljnije prouče teške homologe bizmuta i polonija, poput moskovija i livermorija.
Otvor
Prva uspješna sinteza elementa 115 periodnog sustava bila je zajednički rad ruskih i američkih znanstvenika u kolovozu 2003. u JINR-u u Dubni. Tim pod vodstvom nuklearnog fizičara Jurija Oganesijana, osim domaćih stručnjaka, uključivao je i kolege iz Nacionalnog laboratorija Lawrence Livermore. Istraživači su objavili informaciju u Physical Review 2. veljače 2004. da su bombardirali americij-243 ionima kalcija-48 na ciklotronu U-400 i dobili četiri atoma nove tvari (jednu jezgru 287 Mc i tri jezgre 288 Mc). Ti se atomi raspadaju (raspadaju) emitirajući alfa čestice do elementa nihonija za oko 100 milisekundi. Dva teža izotopa moskovija, 289 Mc i 290 Mc, otkrivena su 2009.-2010.
U početku IUPAC nije mogao odobriti otkriće novog elementa. Bila je potrebna potvrda iz drugih izvora. Tijekom sljedećih nekoliko godina, kasniji pokusi dodatno su procijenjeni i ponovno je iznesena tvrdnja tima iz Dubne da je otkrio element 115.
U kolovozu 2013. tim istraživača sa Sveučilišta Lund i Instituta za teške ione u Darmstadtu (Njemačka) objavio je da je ponovio eksperiment iz 2004. godine, potvrdivši rezultate dobivene u Dubni. Dodatnu potvrdu objavio je tim znanstvenika koji rade na Berkeleyu 2015. U prosincu 2015. zajednički radna skupina IUPAC/IUPAP je prepoznao otkriće ovog elementa i dao prednost rusko-američkom timu istraživača u otkriću.
Ime
Godine 1979., prema preporuci IUPAC-a, odlučeno je da se element 115 periodnog sustava nazove "ununpentium" i označi odgovarajućim simbolom UUP. Iako se naziv od tada naširoko koristio za označavanje neotkrivenog (ali teoretski predviđenog) elementa, nije zaživio u zajednici fizičara. Najčešće se tvar nazivala na taj način - element br. 115 ili E115.
30. prosinca 2015. godine priznato je otkriće novog elementa Međunarodna unijačisti i primijenjena kemija. Prema novim pravilima, pronalazači imaju pravo predložiti svoje ime za novu tvar. Isprva je planirano da se element 115 periodnog sustava nazove "langevinium" u čast fizičara Paula Langevina. Kasnije je tim znanstvenika iz Dubne, kao opciju, predložio naziv "Moskva" u čast Moskovske regije, gdje je otkriveno otkriće. U lipnju 2016. IUPAC je odobrio inicijativu i službeno odobrio naziv "moscovium" 28. studenog 2016.