Radioaktivni kemijski element. aktinij. Kemijski elementi. Marie Curie. Radioaktivni kemijski element Magnetski kvantni broj m l

aktinij

AKTINIJ-ja; m.[Grčki aktis (aktinos) - zraka]. Kemijski element (Ac), srebrnastobijeli radioaktivni metal (nalazi se u rudama urana i torija).

◁ Actinium, oh, oh.

aktinijum

(lat. Actinium), kemijski element III skupine periodnog sustava elemenata. Radioaktivan, najstabilniji izotop je 227 Ac (vrijeme poluraspada 21,8 godina). Ime iz grčkog. aktís - zraka. Srebrno-bijeli metal, t pl oko 1050ºC. U prirodi se pojavljuje u rudama urana i torija. Mješavina 227 Ac i 9 Be je izvor neutrona.

AKTINIJ

AKTINIJ (latinski Actinium, od grčkog “actis” - zraka), Ac (čitaj “actinium”), radioaktivni kemijski element s atomskim brojem 89, masenim brojem najstabilnijeg radionuklida aktinija 227 (vrijeme poluraspada 227 Ac T 1/2 21,8 godina). Nalazi se u skupini IIIB, period 7 periodnog sustava elemenata.
Elektronska konfiguracija dvaju vanjskih slojeva nepobuđenog atoma aktinija 6 s 2 str 6 d 1 7s 2 ; oksidacijsko stanje +3 (valencija III). Elektronegativnost prema Paulingu (cm. PAULING Linus) 1,1.
Povijest otkrića
Otkrio 1899. francuski istraživač A. Debierne (cm. DEBIERN Andre) u otpadu od prerade uranove rude i neovisno o njemu 1908. - F. Gisel.
Biti u prirodi
Sadržaj u zemljinoj kori je oko 6·10 -10% mase. Stalna prisutnost 227 Ac i manje stabilnog aktinija 228 Ac u zemljinoj kori povezana je s njihovim uključivanjem u radioaktivni niz (cm. RADIOAKTIVNE SERIJE) uran-235 i torij-232. Brzina nastajanja ovih radionuklida jednaka je brzini njihovog radioaktivnog raspada, stoga se u zemljinoj kori nalaze stalne količine ovih atoma.
Fizikalna i kemijska svojstva
Malo proučavano. Talište 1050 °C, vrelište 3300 °C. Na zraku se brzo prekriva oksidnim filmom Ac 2 O 3, koji sprječava uništavanje metala.
Kemijska svojstva morske anemone slična su lantanu (cm. LANTAN). Aktinijev hidroksid Ac(OH) 3 je baza i ima svojstva slična zemnoalkalijskim hidroksidima.
Primjena
Pomiješano s berilijem (cm. BERILIJUM) 227 Ac se koristi za proizvodnju ampuliranih izvora neutrona koji nastaju kada se jezgre 9 Be ozrače a-česticama koje emitira 227 Ac. Aktinij i njegovi spojevi su otrovni, MPC 227 Ac 1.310 -6.


Enciklopedijski rječnik. 2009 .

Sinonimi:

Pogledajte što je "morska anemona" u drugim rječnicima:

    - (grčki). Radioaktivni element, satelit cinka, donekle je sličan toriju. Rječnik stranih riječi uključenih u ruski jezik. Chudinov A.N., 1910. Morske žarnice morske žarnice, more. kopriva ili ljiljan životinje iz razreda. polipi, svijetle boje... ... Rječnik stranih riječi ruskog jezika

    - (Ac) radioaktivna kemikalija. element III gr. periodni sustav, redni broj 89, maseni broj najdugovječnijeg izotopa 227. Rasprostranjenost u zemljinoj kori iznosi 6 10 10 % po težini. Ac227 je član radioaktivnog aktinouranija (U235)… … Geološka enciklopedija

    - (aktinij), Ac, radioaktivni kemijski element III skupine periodnog sustava, atomski broj 89; metal. Aktinij je 1899. godine otkrio francuski kemičar A. Debierne... Moderna enciklopedija

    aktinij- (aktinij), Ac, radioaktivni kemijski element III skupine periodnog sustava, atomski broj 89; metal. Aktinij je 1899. godine otkrio francuski kemičar A. Debierne. ... Ilustrirani enciklopedijski rječnik

    - (lat. Actinium) Ac, kemijski element III skupine periodnog sustava, atomski broj 89, atomska masa 227.0278. Radioaktivan, najstabilniji izotop je 227Ac (vrijeme poluraspada 21,8 godina). Ime je od grčke aktis zraka. Srebrnasto bijela..... Veliki enciklopedijski rječnik

    - (od grčkog aktis, spol aktinos zraka, iskra, sjaj; pat. Actinium), Ac, radioakt. kem. element grupe III periodic. sustavi elemenata, na. broj 89, prvi od elemenata obitelji aktinoida. Naib. dugovječni radioaktivni izotop 227 Ac... ... Fizička enciklopedija

    Imenica, broj sinonima: 3 aktinid (16) aktinouran (1) element (159) Rječnik s ... Rječnik sinonima

    Otkrio Englez Finson (1881.) Novi element, satelit cinka; njegova se kemijska individualnost, međutim, ne može smatrati utvrđenom. F. je primijetio da u nekim slučajevima bijeli talog cinkovog sulfida potamni na izravnoj sunčevoj svjetlosti... ... Enciklopedija Brockhausa i Efrona

    AKTINIJ- (od grč. aktis zraka), radioaktivni kemijski element (at. v. 226). Njegov je predak, očito, uran, a konačni produkt raspada je aktinijevo olovo. Sama aktivnost A. prepolovljena je nakon 20 godina. Lit.: Fajansa K.,... ... Velika medicinska enciklopedija

    aktinijum- Radio gluma. element III gr. Periodički sustavi; na. n. 89. Otkrio 1899. A. Debierne u ostacima uranovih ruda nakon ekstrakcije urana. Najdugovječniji izotop od 12 poznatih je 227Ac (T1/2= 21,7 g, P ... Vodič za tehničke prevoditelje

    89 Radij ← Aktinij → Torij ... Wikipedia

knjige

  • Ilustrirani ključevi slobodnoživućih beskralješnjaka euroazijskih mora i susjednih dubokomorskih dijelova Arktika. Svezak 3, Sirenko B.I.. Treći svezak ključeva uključuje scifoidne meduze, stauromeduze, sifonofore, hidroidne polipe i meduze, morske anemone, antipatarije, meke koralje, ceriantarije. morsko perje, madrepore...
  • Ilustrirani ključevi slobodnoživućih beskralješnjaka euroazijskih mora i susjednih dubokomorskih dijelova Arktika. Svezak 3. Cnidarians and Ctenophors,. Treći svezak ključeva uključuje scifoidne meduze, stauromeduze, sifonofore, hidroidne polipe i meduze, morske anemone, antipatarije, meke koralje, cerijantarije. morsko perje, madrepore...
Morate omogućiti JavaScript za pokretanje ove aplikacije.

Elektronička konfiguracija atoma je formula koja prikazuje raspored elektrona u atomu po razinama i podrazinama. Nakon proučavanja članka saznat ćete gdje i kako se nalaze elektroni, upoznati se s kvantnim brojevima i moći konstruirati elektroničku konfiguraciju atoma po njegovom broju; na kraju članka nalazi se tablica elemenata.

Zašto proučavati elektroničku konfiguraciju elemenata?

Atomi su poput konstrukcijskog sklopa: postoji određeni broj dijelova, međusobno se razlikuju, ali dva dijela iste vrste su apsolutno ista. Ali ovaj konstrukcioni set puno je zanimljiviji od plastičnog i evo zašto. Konfiguracija se mijenja ovisno o tome tko je u blizini. Na primjer, kisik pored vodika Možda

pretvara u vodu, u blizini natrija pretvara se u plin, a u blizini željeza potpuno ga pretvara u rđu.

Da bi se odgovorilo na pitanje zašto se to događa i predvidjelo ponašanje atoma pored drugog, potrebno je proučiti elektroničku konfiguraciju, o čemu će biti riječi u nastavku.

Koliko elektrona ima atom?

Atom se sastoji od jezgre i elektrona koji rotiraju oko nje; jezgra se sastoji od protona i neutrona. U neutralnom stanju svaki atom ima broj elektrona jednak broju protona u njegovoj jezgri. Broj protona je označen atomskim brojem elementa, na primjer, sumpor ima 16 protona - 16. element periodnog sustava elemenata. Zlato ima 79 protona - 79. element periodnog sustava elemenata. Prema tome, sumpor ima 16 elektrona u neutralnom stanju, a zlato ima 79 elektrona.

  • Gdje tražiti elektron?
  • Promatranjem ponašanja elektrona izvedeni su određeni obrasci koji su opisani kvantnim brojevima, a ima ih ukupno četiri:
  • Glavni kvantni broj
  • Orbitalni kvantni broj

Magnetski kvantni broj

Nadalje, umjesto riječi orbita, koristit ćemo termin "orbitala"; orbitala je valna funkcija elektrona; to je područje u kojem elektron provodi 90% svog vremena.
N - razina
L - školjka
M l - orbitalni broj
M s - prvi ili drugi elektron u orbitali

Orbitalni kvantni broj l

Kao rezultat proučavanja elektronskog oblaka, otkrili su da, ovisno o razini energije, oblak ima četiri glavna oblika: loptu, bučice i dva druga, složenija.

Prema rastućoj energiji, ti se oblici nazivaju s-, p-, d- i f-ljuska.
Svaka od ovih ljuski može imati 1 (na s), 3 (na p), 5 (na d) i 7 (na f) orbitala. Orbitalni kvantni broj je ljuska u kojoj se nalaze orbitale. Orbitalni kvantni broj za s, p, d i f orbitale ima vrijednosti 0, 1, 2 odnosno 3.
Na s-ljusci postoji jedna orbitala (L=0) – dva elektrona
Na p-ljusci (L=1) nalaze se tri orbitale - šest elektrona

Na d-ljusci (L=2) nalazi se pet orbitala - deset elektrona

Na f-ljusci (L=3) nalazi se sedam orbitala - četrnaest elektrona

Magnetski kvantni broj m l

Na p-ljusci postoje tri orbitale, označene su brojevima od -L do +L, odnosno za p-ljusku (L=1) postoje orbitale “-1”, “0” i “1” .
Magnetski kvantni broj označava se slovom m l.

Unutar ljuske elektroni se lakše nalaze u različitim orbitalama, tako da prvi elektroni ispunjavaju po jedan u svakoj orbitali, a zatim se u svaku dodaje par elektrona.

Razmotrimo d-ljusku:

D-ljuska odgovara vrijednosti L=2, odnosno pet orbitala (-2,-1,0,1 i 2), prvih pet elektrona ispunjava ljusku uzimajući vrijednosti M l =-2, M l = -1, Ml =0, Ml =1, Ml =2.

Spinski kvantni broj m s

Spin je smjer rotacije elektrona oko svoje osi, postoje dva smjera, pa kvantni broj spina ima dvije vrijednosti: +1/2 i -1/2. Jedna energetska podrazina može sadržavati samo dva elektrona suprotnih spinova. Spinski kvantni broj označava se m s


Dakle, svaki elektron se može opisati s četiri kvantna broja, kombinacija tih brojeva je jedinstvena za svaki položaj elektrona, uzmimo prvi elektron, najniža razina energije je N = 1, na prvoj razini postoji jedna ljuska, prva ljuska na bilo kojoj razini ima oblik lopte (s -ljuska), tj. L=0, magnetski kvantni broj može poprimiti samo jednu vrijednost, M l =0 i spin će biti jednak +1/2.

Ako uzmemo peti elektron (u kojem god atomu bio), tada će glavni kvantni brojevi za njega biti: N=2, L=1, M=-1, spin 1/2.

To nije zasluga aktinija, ali je njegovo mjesto u periodnom sustavu ipak posebno.

aktinij
Međutim, odmah napominjemo da ni u jednom djelu D.I. Mendeljejeva, povezanog s otkrićem i razvojem periodičkog zakona, nema ozbiljne rasprave o elementu koji bi trebao zauzimati 89. ćeliju u tablici. Štoviše, čak iu posljednjim doživotnim izdanjima “Osnova kemije”, objavljenim već u 20. stoljeću, samo je nekoliko redaka posvećeno morskoj anemoni, i to samo u dodacima 21. poglavlja. Mendeljejev spominje sličnost aktinija s torijem i da se ovaj element "oslobađa s torijem i taloži prije njega iz sulfid-natrijeve soli i vodikovog peroksida." To je sve! Možda nijedan od do tada otkrivenih elemenata nije dobio tako malo prostora u "Osnovama kemije". Za to su postojali razlozi.

Deset godina nakon otkrića aktinija, slavni engleski fizičar Frederick Soddy genijalno je sistematizirao kompleks do tada nakupljenih informacija o elementu br. 89. Evo ga:

“Atomska težina je nepoznata; prosječni životni vijek nije poznat; priroda zračenja - ne emitira zrake; matična tvar - nepoznata; početni materijal je vjerojatno uran; produkt raspada je radioaktinij.” polonij polonij radij radij

Za ovog znanstvenika u našoj zemlji malo tko zna. Pokušajmo barem u maloj mjeri popuniti tu prazninu. Debierne je postao zaposlenik Curievih kad je bio vrlo mlad: imao je oko 25 godina. Njegovo najveće otkriće je. Osim toga, on je zajedno s Marie Skłodowska-Curie dobio prvi uzorak metalnog radija 1910. godine. Iste godine potvrdili su otkriće polonija. Nakon smrti Marie Skłodowske-Curie, Debierne je vodio Laboratorij Pierre Curie na Institutu za radij u Parizu.

U bilješkama Marie Sklodowske-Curie sačuvani su sljedeći retci: „Oko 1900. Pierre Curie upoznaje mladog kemičara Andrea Debiernea, koji je radio kao preparator za profesora Friedela, koji ga je iznimno cijenio kao znanstvenika. Andre Debierne spremno je pristao na Pierreov prijedlog za proučavanje radioaktivnosti: poduzeo je istraživanje novog radioelementa u čije se postojanje sumnjalo u skupini žlijezda i rijetke zemlje. On je otkrio ovaj element, nazvan aktinij (naglasak u izvorniku - ur.). Iako je Andre Debierne radio u kemijsko-fizikalnom laboratoriju Sveučilišta Sorbonne, koji je vodio Jean Perrin, često je dolazio u našu staju, ubrzo je postao vrlo blizak prijatelj i naš i dr. Curie, a potom i naše djece.”

Što je ovaj mladi kemičar radio u jesen 1899.? Istraživanje ostataka uranov katran, iz kojeg su radij i polonij već bili uklonjeni, otkrio je slabo zračenje. Dakle, poznati katran je sadržavao još jedan novi element? Takva se pretpostavka nakon otkrića radija i polonija činila prirodnom i nepobitnom. Debierne je predložio da se ovaj element nazove aktinij (ili grčki autk; - "zračenje, svjetlost") po analogiji s radijem. Pokušalo se izolirati novi element, ali su bili neuspješni, pa se Debierne, zajedno s Curijevima, usredotočio na radij.

Nešto više od godinu dana kasnije, iz iste frakcije uranovog katrana koji je sadržavao rijetke zemlje, njemački istraživač F. Gnzel dobio je visoko emitirajuću otopinu. Čak je uspio (za što je bio potreban golem trud) ovu otopinu osloboditi mnogih nečistoća i dobiti relativno čisti emiter - zapravo, prvi pripravak aktinija. Ali Gnzel to nije znao: vjerovao je da je otkrio novi element i nazvao ga je emanacija. Ali ubrzo je dokazan identitet emanija i morske anemone, a novi element "nije se dogodio".

Ovdje je vjerojatno najneobičnije to što se element koji se zove "zračenje" (tako se doslovno prevodi naziv "morska žarnica") zapravo nije mogao otkriti svojim zračenjem. Kao što je sada poznato, najdugovječniji prirodni izotop aktinija, 227Ac, ​​raspada se u velikoj većini slučajeva, emitirajući vrlo meke, niskoenergetske beta zrake. Oprema za snimanje koja je postojala na prijelazu iz 19. u 20. stoljeće nije mogla detektirati to zračenje. Bilo je nemoguće njime registrirati one rijetke (oko 1,2%) slučajeve kada su se te jezgre raspadale, emitirajući alfa čestice. I Debierne i Giesel nisu otkrili element br. 89 njegovim vlastitim zračenjem, već zračenjem njegovih produkata kćeri: zapravo, promatrali su zračenje izotopa već poznatog torija.

Ali nova aktivnost povezana je s lantanom i njegovom obitelji. U periodnom sustavu bilo je slobodnog mjesta za analog lantana, teškog radioaktivnog elementa III. Ovdje je identificirana morska anemona. I nisu pogriješili.

Aktinij je doista sličan lantanu. Imaju vrlo slična kemijska svojstva: zajedničku valenciju (3+), bliske atomske radijuse (1,87 i 2,03 A°), gotovo identičnu strukturu većine spojeva. Poput lantana, većina aktinijevih soli je bijela; Ac203 oksid također. A činjenica da je aktinijum superiorniji od lantana u kemijskoj aktivnosti sasvim je prirodna; on je analog težeg metala: valentni elektroni cirkuliraju dalje od jezgre. Međutim, kada je riječ o valenciji lantana, aktinija i njihovih obitelji, drugo je pitanje koji su elektroni najvažniji...

No, obavijestivši čitatelja o ovoj informaciji, očito smo pretjerali. Govoriti o spojevima prije nego što se govori o fizičkim svojstvima samog elementa u najmanju je ruku neobično. Ali fizikalna svojstva aktinija pouzdano su utvrđena tek 50-ih godina prošlog stoljeća, a i za to su postojali razlozi.

Aktinijum postoji u prirodi. On, njegov glavni i najdugovječniji izotop 227Ac, ​​nastaje tijekom raspada urana-235. Količina proizvedene anemone je toliko mala da je ovaj element definitivno jedan od deset najrjeđih elemenata na Zemlji. Njegov sadržaj u zemljinoj kori određen je deset milijarditim dijelovima postotka. Procjenjuje se da svi zemaljski minerali sadrže samo 2600 tona aktinija, a radij (iznimna težina ekstrakcije koja je poznata ne samo iz Curiejevih djela, već i iz pjesama Majakovskog) - približno 40-50 milijuna tona.

Aktinij - metode dobivanja

Ekstrakcija aktinija iz prirodnih izvora ( minerali urana) dodatno je komplicirana svojom ekstremnom sličnošću s elementima obitelji rijetkih zemalja. Poznati francuski radiokemičar M. Gaisinsky napisao je: „U nekim procesima aktinij se odvaja od lantana, au drugim nakon lantana. Međutim, tijekom frakcijske kristalizacije dvostrukih lantanoidnih nitrata sa magnezij ili mangan morska anemona nije izolirana u prvoj frakciji prije lantana, već je koncentrirana između neodimijski polonij samarij. Ova anomalija još nije objašnjena. Trenutačno je preferirana metoda za proizvodnju aktinija ozračivanje radija neutronima.” Evo što se ovdje događa:

226 88 Ra + 10n → 227 88 Ra - β → 227 89 Ac

Očito je lakše razdvojiti dvovalentni radij i trovalentni aktinij nego izolirati isti aktinij iz mješavine lantana i njegovih analoga. A poluživot radija-227 je kratak - samo 41 minutu. Stoga je najbrži i najjeftiniji način (ako je ovdje uopće umjesno govoriti o jeftinoći) dobivanje morske žarnice iz superdragocjenog radija. Na taj su način dobiveni čisti pripravci elementa br. 89 na kojima su određena njegova glavna svojstva. Ispostavilo se da je elementarna morska žarnica srebrno-bijeli metal, prilično težak (gustoće nešto više od 10 g/cm3) i vrlo kemijski aktivan. Talište mu je, eksperimentalno određeno, 1040±50°C, a vrelište, izračunato teorijski, oko 3200°C.

Na zraku se morske anemone oksidiraju u Ac2O3. Inače, metalni aktinij (u miligramskim količinama) dobivao se na dva načina: redukcijom AcC13 u parovima kalij na 350°C i od trifluorida, djelujući na njega kao para litij. U potonjem slučaju bila je potrebna viša temperatura - preko 1000°C, ali su dobiveni uzorci bili čišći.

Sada postoje 24 poznata izotopa aktinija, od kojih se tri nalaze u prirodi. To su relativno dugovječni aktinij-227, aktinij-228 (aka mezotorij-P) s vremenom poluraspada od 6,13 sati i aktinij-225 s poluživotom od oko 10 dana. Ostali izotopi su umjetni: većina ih se dobiva bombardiranjem torija raznim česticama.

Praktična uporaba aktinija ograničena je na izvore neutrona. Neutroni u njima nastaju tijekom zračenja berilij-9 alfa čestice. A alfa čestice proizvode proizvodi kćeri aktinija-227. Postoji razlog za vjerovanje da aktinij-berilij neutronski izvori nipošto nisu najbolji ili najekonomičniji od takvih uređaja.
Ali to ne znači da je morska anemona beskorisna. Proučavanje aktinija dalo je puno znanosti, a prvenstveno nuklearnoj fizici. Napomenimo odmah da aktinometrija (važna grana geofizike) ima jednako malo veze s proučavanjem aktinija kao morske anemone (stanovnici mora) ili aktinomicini (antibiotici). Ali morska anemona je osnova poznate aktinoidne teorije G. Seaborga, i ako morske anemone mogu postojati bez aktinija, onda bez ovog elementa ova teorija ne bi postojala. Element Francuska također ne bi bila otkrivena da nije bilo morske anemone. Točnije, ako se aktinij-227 ne raspada na dva načina i ne ponekad (prosječno u 12 slučajeva od 1000) prelazi u francij-223.

Proučavanje ovog elementa još će donijeti puno novih stvari znanosti. Fizičari, primjerice, još uvijek ne mogu objasniti zašto najpoznatiji i najproučavaniji izotop elementa br. 89, aktinij-227, ima promjenjivo vrijeme poluraspada. Umjetno proizveden iz radija ili formiran alfa raspadom čistog protaktinija-231, ima poluživot od 21,8 godina, dok izoliran iz minerala koji sadrže aktinijum ima mnogo kraći poluživot. Kemičari i dalje raspravljaju o mogućnosti postojanja monovalentnih aktinijevih spojeva. Čini se da bi, prema postojećim idejama o elektronskoj konfiguraciji njegovog atoma, trebali postojati takvi spojevi, ali oni se nikako ne mogu dobiti!

Jednom riječju, morska anemona neće se uskoro smatrati dobro proučenim elementom "udžbenika". U međuvremenu, poput krijesnice iz poznate dječje priče, “živi i svijetli”. Istina, ne svijetli tako jako kao radij, ali svijetli...

Kemijski element s atomskim brojem 89 označen je u periodnom sustavu elemenata simbolom Ac(lat. aktinij, od grčkog “aktis” - zraka). U prirodi postoje 3 izotopa aktinija: 225Ac, 227Ac, ​​​​228Ac(svi su nestabilni). Postoje i 24 izotopa aktinija dobivena umjetnim putem. Atomski radijus aktinija je 1,88 A.

Aktinij prati uranove rude. Njegov sadržaj u prirodne rude odgovara ravnoteži. Povećane količine aktinija nalaze se u molibdenitu, halkopiritu, kasiteritu, kvarcu i piroluzitu. Karakterizira ga niska migracijska sposobnost u prirodnim objektima. Aktinij je jedan od najmanje uobičajenih radioaktivnih elemenata u prirodi. Njegov ukupni sadržaj u zemljinoj kori ne prelazi 2600 tona, dok je, na primjer, količina radija veća od 40 milijuna tona.

srebrnobijeli metal, izgledom podsjeća na lantan. Zbog radioaktivnosti svijetli u mraku karakterističnom plavom bojom. Može postojati u dva kristalna oblika, ali je dobiven samo jedan oblik - beta-Ac, koji ima plošno centriranu kubičnu strukturu. Nije bilo moguće dobiti niskotemperaturni alfa oblik. bio otvoren u listopadu 1899. A. Debierne u otpadu od prerade uranovog katrana, iz kojeg su uklonjeni polonij i radij. Andre Debierne bio je jedan od rijetkih voljnih pomoćnika Pierrea i Marie Curie u njihovim istraživanjima radioaktivnih elemenata. Za ovog znanstvenika u našoj zemlji malo tko zna.

Postao je zaposlenik Curievih kad je bio vrlo mlad: imao je oko 25 godina. Njegovo najveće otkriće bila je morska anemona. Osim toga, on je zajedno s Marie Skłodowska-Curie dobio prvi uzorak metalnog radija 1910. godine. Iste godine potvrdili su otkriće polonija. Nakon smrti Marie Skłodowske-Curie, Debierne je vodio Laboratorij Pierre Curie na pariškom Institutu za radij. Pregledavajući ostatke uranovog katrana, iz kojeg su radij i polonij već bili uklonjeni, otkrio je slabo zračenje. Debierne je predložio nazvati ovaj element aktinijem (od grčkog - "zračenje, svjetlost") po analogiji s radijem. Pokušalo se izolirati novi element, ali su bili neuspješni, pa se Debierne, zajedno s Curijevima, usredotočio na radij. Ubrzo nakon Debierneovog otkrića, neovisno o njemu, njemački radiofizičar F. Giesel dobio je visoko radioaktivni element iz iste frakcije uranovog katrana koji sadrži elemente rijetke zemlje i predložio mu naziv "emanium". Daljnja istraživanja pokazala su identičnost preparata koje su dobili Debierne i Giesel, iako su promatrali radioaktivno zračenje ne iz samog aktinija, već iz njegovih produkata raspada - 227Th (radioaktinij) i 230Th (ionij). Actinium je jedan od opasnih radioaktivni otrovi

s visokom specifičnom alfa aktivnošću. Iako je apsorpcija aktinija iz probavnog trakta relativno mala u usporedbi s radijem, najvažnija osobina aktinija je njegova sposobnost čvrstog zadržavanja u organizmu u površinskim slojevima koštanog tkiva. U početku se morska anemona u velikoj mjeri akumulira u jetri, a brzina njenog uklanjanja iz tijela mnogo je veća od brzine njezinog radioaktivnog raspada. Osim toga, jedan od proizvoda kćeri njegovog raspada je vrlo opasan radon, čija je zaštita pri radu s aktinijem poseban ozbiljan zadatak. morska anemona ograničena je izvorima neutrona. Neutroni u njima nastaju kada se berilij-9 ozrači alfa česticama. A alfa čestice proizvode proizvodi kćeri aktinija-227. Postoji razlog za vjerovanje da aktinij-berilij neutronski izvori nipošto nisu najbolji ili najekonomičniji od takvih uređaja. Ali to ne znači da je morska anemona beskorisna. Proučavanje aktinija dalo je puno znanosti, a prvenstveno nuklearnoj fizici. Napomenimo odmah da aktinometrija (važna grana geofizike) ima jednako malo veze s proučavanjem aktinija kao morske anemone (stanovnici mora) ili aktinomicini (antibiotici). Ali poznata aktinoidna teorija G. Seaborga temelji se na morskim anemonama, a ako morske anemone mogu postojati bez aktinija, onda bez ovog elementa ova teorija ne bi postojala. Element francij također ne bi bio otkriven da nije bilo morske žarnice. Točnije, ako se aktinij-227 ne raspada na dva načina i ne ponekad (prosječno u 12 slučajeva od 1000) prelazi u francij-223.

studiranje Ovaj element će još donijeti puno novih stvari znanosti. Fizičari, primjerice, još uvijek ne mogu objasniti zašto najpoznatiji i najproučavaniji izotop elementa br. 89, aktinij-227, ima promjenjivo vrijeme poluraspada. Umjetno proizveden iz radija ili formiran alfa raspadom čistog protaktinija-231, ima poluživot od 21,8 godina, dok izoliran iz minerala koji sadrže aktinijum ima mnogo kraći poluživot. Kemičari i dalje raspravljaju o mogućnosti postojanja monovalentnih aktinijevih spojeva. Čini se da bi, prema postojećim idejama o elektronskoj konfiguraciji njegovog atoma, trebali postojati takvi spojevi, ali oni se nikako ne mogu dobiti!

Jednom riječju, morska anemona neće se uskoro smatrati dobro proučenim elementom "udžbenika". U međuvremenu, poput krijesnice iz poznate dječje priče, “živi i svijetli”. Istina, ne svijetli tako jako kao radij, ali svijetli...

Članak se temelji na materijalu iz knjige "Popularna biblioteka kemijskih elemenata". Izdavačka kuća "Science", 1977. (elektronička verzija knjige -