Razmotrite položaj aluminija u Periodni sustav elementi.
Upoznati studente s pojavom aluminija u prirodi, njegovom proizvodnjom, fizikalnim i kemijskim svojstvima.
Formirajte koncept "površinske pasivizacije".
preuzimanje:
Pregled:
Kako biste koristili preglede prezentacije, stvorite Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com
Naslovi slajdova:
Al Razvio učitelj MAOU Lyceum Afipsky Egorova NK Aluminij
CILJEVI SATA Razmotriti položaj aluminija u periodnom sustavu elemenata. Upoznati studente s pojavom aluminija u prirodi, njegovom proizvodnjom, fizikalnim i kemijskim svojstvima. Formirajte koncept "površinske pasivizacije".
Obučavana pitanja Aluminij kao kemijski element: položaj u periodnom sustavu elemenata, struktura atoma, elektronegativnost, pojavnost u prirodi. Aluminij je jednostavna tvar. Dobivanje, fizikalna i kemijska svojstva: interakcija s kisikom i drugim nemetalima, metalni oksidi, voda, otopine kiselina i lužina. Djelovanje koncentrirane dušične i sumporne kiseline na aluminij u hladnoći.
Al 13 Aluminij (lat. Aluminium) 3 8 2 26 .9815 3 s 2 3p 1 Prvi ga je dobio danski fizičar H.K. Oersted 1825. godine. Naziv ovog elementa dolazi od latinske riječi alumen, što je u davnim vremenima naziv za stipsu koja se koristila za bojanje tkanina. Latinsko ime vjerojatno potječe od grčkog "halme" - salamura, otopina soli.
Al 13 Aluminij (lat. Aluminium) 3 8 2 26.9815 3 s 2 3p 1 Serijski br. Kemijski element III skupine glavna podskupina 3. razdoblje.
Broj protona p + =1 3 neutrona n 0 = 14 elektrona ē=1 3
Izotopi aluminija U prirodi postoji samo jedan stabilni izotop 27 Al. Brojni radioaktivni izotopi aluminija proizvedeni su umjetno; onaj najdugovječniji, 26 Al, ima vrijeme poluraspada od 720 tisuća godina.
Raspored elektrona na energetskim podrazinama +13 Al 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1 s 2s 2p 3s 3p u spojevima pokazuje oksidacijsko stanje od + 3
Al je tipičan metal Shema nastanka tvari Al 0 - 3 ē Al + 3 Vrsta kemijska veza- vrsta metala kristalna rešetka– metal
Fizička svojstva tvari Al je srebrnobijeli metal, duktilan, lagan, dobro provodi toplinu i električna struja, ima dobru savitljivost, lako se obrađuje i stvara lake i čvrste legure. =2,7 g/cm 3 t pl. =660 0 C
Kemijska svojstva tvari Al, aktivni metal, obnavlja sve elemente koji se nalaze desno od njega u elektrokemijskom naponskom nizu metala; jednostavne tvari su nemetali. Od kompleksnih spojeva aluminij reducira ione vodika i ione manje aktivnih metala. Međutim, na sobnoj temperaturi u zraku, aluminij se ne mijenja, jer je njegova površina prekrivena zaštitnim oksidnim filmom Al 2 O 3
Aluminij reagira: 1. 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 + Q – prekriven je oksidnim filmom, ali u fino usitnjenom obliku gori uz oslobađanje velika količina toplina. 2. 2Al + 3Cl 2 = 2 AlCl 3 (Br 2, I 3) - na hladnom 3. 2Al + 3S = Al 2 S 3 - pri zagrijavanju 4. 4 Al + 3 C = Al 4 C 3 - pri zagrijavanju 5 .Aluminotermija - proizvodnja metala: Fe, Cr, Mn, Ti, W i drugih, na primjer: 3 Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe
Aluminij reagira: 6. S vodom, pri uklanjanju oksidnog filma s površine, 2 Al + 6H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3H 2 7. S otopinama alkalija, tvoreći aluminatne soli: 2Al + 2 N aOH + 2 H 2 O = 2 Na Al O2 + 3H28. S razrijeđenim kiselinama (H CL, H 2 SO 4) 2Al + 6H CL = 2AlCl 3 + 3H 2
Površinska pasivizacija Koncentrirana dušična i sumporna kiselina na hladno pasivizira aluminij, jačajući zaštitni film na njegovoj površini.
Priprema tvari Aluminij se proizvodi elektrolizom otopine glinice u rastaljenom kriolitu (Na 3 AIF 6), elektrolizom rastaljenog AlCl 3 (utroši se oko 16 kWh na 1 kg Al) Elektroliza: Al 2 O 3 na 950 0 C u rastaljenom kriolitu: Na katodi: Al 3+ + 3e = Al 0 Na ugljičnoj anodi (troši se tijekom procesa elektrolize): O 2- - 2e = 0 0; C+O=CO; 2CO + O2 = 2CO2;
domaća zadaća: I.I.Novoshinsky, N.S.Novoshinskaya S. 182-185 Zadaci 1-3,5,6.
Aluminijevi spojevi Ciljevi lekcije: Upoznati učenike s aluminijevim spojevima. Razvijati znanja o svojstvima njegovih oksida i hidroksida. Opisati područja primjene aluminija, njegovih legura i spojeva. Razvijati sposobnost prepoznavanja iona aluminija.
Aluminijevi spojevi Obučavana pitanja: aluminijevi spojevi, njihov sastav i načini dobivanja. Amfoternost aluminijevog oksida i hidroksida. Kvalitativna reakcija po ionu aluminija. Primjena aluminija, njegovih legura i spojeva.
Aluminijev oksid Al 2 O 3: Vrlo tvrd (korund, rubin) prah bijela, vatrostalan - 2050 0 C. Netopljiv u vodi. Amfoterni oksid, međudjeluje: a) s kiselinama Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O b) s alkalijama Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO - 2 + H 2 O Nastaje: a) tijekom oksidacije odn. izgaranje aluminija na zraku 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 b) u aluminotermičkoj reakciji 2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe c) tijekom toplinske razgradnje aluminijevog hidroksida 2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3 H 2 O
Bijeli prah netopljiv u vodi. Pokazuje amfoterna svojstva, međudjeluje: a) s kiselinama Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O b) s alkalijama Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O Raspada se zagrijavanjem 2 Al ( OH ) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Nastaje: a) međudjelovanjem otopina aluminijevih soli s otopinama lužina (bez suviška) Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 b) međudjelovanjem aluminati s kiselinama (bez suviška) AlO - 2 + H + + H 2 O = Al (OH) 3 Aluminijev hidroksid Al (OH) 3:
Kvalitativna reakcija na ion Al 3+ Reagens za ione Al 3+ su OH ioni - Kada otopina lužine djeluje na aluminijevu sol, nastaje bijeli talog Al (OH) 3 koji se otapa u suvišku lužine. AlCl 3 + 3 NaOH = Al(OH) 3 + 3 NaCl Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 Al (OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O Al (OH) 3 + OH - = AlO - 2 + 2 H20
LO.14 Priprava aluminijevog hidroksida i proučavanje njegovih kiselo-baznih svojstava 1. Ulijte 2-3 ml otopine aluminijeve soli u epruvetu i dodajte istu količinu vodena otopina amonijak AlCl 3 + 3 N H 4 OH = Al(OH) 3 + 3 N H 4 Cl 2. Talog dobiven u prethodnom pokusu podijelite na dva dijela. Dodajte prvome solna kiselina, na drugu - višak otopine natrijevog hidroksida Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O
Primjena Al
Niz faktora za korištenje aluminija: Aluminij je najčešći metal u zemljinoj kori. Njegovi su resursi praktički neiscrpni. Ima visoku otpornost na koroziju i praktički ne zahtijeva posebnu zaštitu. Visoka kemijska aktivnost aluminija koristi se u aluminotermiji. Mala gustoća, u kombinaciji s visokom čvrstoćom i duktilnošću njegovih legura, čini aluminij nezamjenjivim konstrukcijskim materijalom u konstrukciji zrakoplova i pridonosi širenju njegove uporabe u kopnenom i vodenom prometu, kao iu građevinarstvu. Relativno visoka električna vodljivost omogućuje im da zamijene mnogo skuplji bakar u elektrotehnici.
Utjecaj aluminijevih spojeva na onečišćenje okruženje. Gotovo svi zagađivači koji se prvotno ispuste u atmosferu na kraju završe na površini zemlje i vode. Taloženi aerosoli mogu sadržavati otrovne teške metale - olovo, kadmij, živu, bakar, vanadij, kobalt, nikal. Obično su neaktivni i nakupljaju se u tlu. Ali i kiseline ulaze u tlo s kišom. Kombinirajući se s njima, metali se mogu transformirati u topive spojeve dostupne biljkama. Tvari koje su stalno prisutne u tlu također prelaze u topive oblike, što ponekad dovodi do smrti biljaka. Primjer je aluminij, koji je vrlo čest u tlima, čije topive spojeve apsorbira korijenje drveća. Aluminijska bolest, koja oštećuje strukturu biljnog tkiva, pogubna je za drveće.
Metal budućnosti Zaključak: Imajući svojstva kao što su lakoća, čvrstoća, otpornost na koroziju, otpornost na jake kemikalije - aluminij je pronašao velika vrijednost u zrakoplovstvu i svemirskom prometu, primjena u mnogim industrijama nacionalno gospodarstvo. Aluminij i njegove legure zauzimaju posebno mjesto u elektrotehnici, a iza njih je budućnost naše znanosti i tehnologije.
Domaća zadaća I.I.Novoshinsky, N.S.Novoshinskaya S. 185 -186 Zadaci 4 N. Rad IV, opcija 11(5). 16(2). 17(3). 19(2).
1 slajd
2 slajd
Opće karakteristike Aluminij je lagan i duktilan bijeli metal. Pripada grupi III periodnog sustava, označava se simbolom Al, ima atomski broj 13 i atomsku masu 27. Talište mu je 660°. Aluminij je izuzetno čest u prirodi: prema ovom parametru zauzima treće mjesto među svim elementima i prvo među metalima (8,8% mase zemljine kore), ali se ne nalazi u čistom obliku.
3 slajd
Najvažniji aluminijski mineral danas je boksit, aluminijev oksid (Al2O3) (28-80%). zemljina kora Zemlja je na prvom mjestu među metalima i na trećem među elementima, odmah iza kisika i silicija. Masena koncentracija aluminija u zemljinoj kori, prema različitim istraživačima, procjenjuje se od 7,45 do 8,14%
4 slajd
Fizička svojstva meko svjetlo (niska gustoća - 2,7 g/cm3) s visokom toplinskom i električnom vodljivošću topljivo (talište 660°C) srebrnobijelo s karakterističnim metalnim sjajem
5 slajd
Aluminij obnavlja sve elemente desno od njega u elektrokemijskom naponskom nizu metala, jednostavnih tvari – nemetala. Od kompleksnih spojeva aluminij reducira ione vodika i ione manje aktivnih metala. Međutim, na sobnoj temperaturi u zraku, aluminij se ne mijenja, jer je njegova površina prekrivena zaštitnim oksidnim filmom.
6 slajd
sa sumporom, nastaje aluminijev sulfid: 2Al + 3S = Al2S3 s dušikom, nastaje aluminijev nitrid: 2Al + N2 = 2AlN s ugljikom, nastaje aluminijev karbid: 4Al + 3C = Al4C3 s klorom, nastaje aluminijev klorid: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 Kemijska svojstva s kisikom, stvarajući aluminijev oksid: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Interakcija s jednostavne tvari:
7 slajd
8 slajd
Prvi je dobio aluminij 1825. godine djelovanjem kalijevog amalgama na aluminijev klorid, a zatim destilacijom žive. Danski fizičar Hans Oersted (1777.-1851.) Iz povijesti otkrića: Tijekom otkrića aluminija, metal je bio skuplji od zlata. . Britanci su željeli počastiti velikog ruskog kemičara D. I. Mendeljejeva bogatim darom; Aluminijska šalica postala je skuplja od zlatne. Dobiveno "srebro od gline" zainteresiralo je ne samo znanstvenike, već i industrijalce, pa čak i francuskog cara.
Slajd 9
Moderna metoda proizvodnja Suvremena metoda proizvodnje je otapanje aluminijevog oksida u rastaljenom kriolitu, nakon čega slijedi elektroliza pomoću potrošnih koksnih ili grafitnih elektroda.
Nastaviti formirati ideje o kemijskom elementu i jednostavnoj tvari aluminiju, njegovoj pojavi u prirodi; struktura atoma, fizikalna i kemijska svojstva, uporaba aluminija i njegovih legura. Usavršiti sposobnost pisanja jednadžbi kemijskih reakcija koje karakteriziraju kemijska svojstva aluminija, značajke njegove interakcije s alkalijama. Nastaviti formiranje ideja o amfoternosti na primjeru aluminijevog oksida i hidroksida i upotrebe aluminijevih spojeva. Razviti i poboljšati sposobnost pisanja jednadžbi u molekularnom, punom i skraćenom ionskom obliku. Usavršiti eksperimentalne vještine na primjeru dokazivanja amfoternosti aluminijevog hidroksida.
Pogledajte sadržaj dokumenta
"Prezentacija za lekciju "Aluminij i njegovi spojevi""
Aluminij i njegove veze
![](https://i0.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/05/11/s_5914bdb9e92ba/img1.jpg)
Položaj u periodnom sustavu
- Aluminij se nalazi u periodu 3, u skupini IIIA.
- Serijski broj elementa – 13
- Relativna atomska masa – 27
- Aluminij je metal čiji spojevi imaju amfoterna svojstva.
![](https://i1.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/05/11/s_5914bdb9e92ba/img2.jpg)
Struktura atoma aluminija
- Naboj jezgre atoma aluminija +13
- U atomu postoje 3 energetske razine
- Elektronski omotač atoma aluminija sadrži
s- i p-elektroni
- Postoje 3 elektrona na vanjskoj elektronskoj razini (2 uparena s-elektrona i 1 nespareni p-elektron)
![](https://i2.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/05/11/s_5914bdb9e92ba/img3.jpg)
Biti u prirodi
- Po zastupljenosti u zemljinoj kori aluminij je na 3. mjestu nakon kisika i silicija među svim atomima i na 1. mjestu među metalima. Nalazi se samo u spojevima.
![](https://i2.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/05/11/s_5914bdb9e92ba/img4.jpg)
Proizvodnja aluminija
- Aluminij je prvi dobio danski fizičar Hans Oersted 1825. djelovanjem kalijevog amalgama na aluminijev klorid nakon čega je uslijedila destilacija žive. Ime elementa potječe od lat. aluminis - stipsa .
AlCl3 + 3K = 3KCl + Al
- Trenutno se aluminij proizvodi elektrolizom oksida:
2Al 2 O 3 = 4Al + 3O 2 – 3352 kJ
![](https://i0.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/05/11/s_5914bdb9e92ba/img5.jpg)
Fizička svojstva
- gustoća (na 20°C) 2698,9 kg/m3;
- tpl 660,24°C;
- vrelište oko 2500°C;
Aluminij kombinira vrlo vrijedan skup svojstava: nisku gustoću, visoku toplinsku i električnu vodljivost, visoku duktilnost i dobru otpornost na koroziju, te ima visoku reflektivnost, blisku srebru (reflektira do 90% upadne svjetlosne energije).
![](https://i2.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/05/11/s_5914bdb9e92ba/img6.jpg)
![](https://i0.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/05/11/s_5914bdb9e92ba/img7.jpg)
Kemijska svojstva
- Oksidira na zraku :
4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
3 O 2 0 + 4ē → 2O -2 redukcija, oksidacijsko sredstvo
- Istiskuje vodik iz vode
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
4 Al 0 - 3 ē → Al +3 oksidacija, redukcijsko sredstvo
3 2H +1 + 2ē → H 2 0 redukcija, oksidacijsko sredstvo
![](https://i2.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/05/11/s_5914bdb9e92ba/img8.jpg)
Kemijska svojstva
- Interakcija s kiselinama:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6H + + 6Cl - = 2Al 3+ + 6Cl - + 3H 2
2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2
- Interakcija s alkalijama:
2Al + 2H 2 O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2
2Al + 2H 2 O + 2Na + + 2OH - = 2Na + + 2AlO 2 - + 3H 2
2Al + 2H 2 O + 2OH - = 2AlO 2 - + 3H 2
![](https://i2.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/05/11/s_5914bdb9e92ba/img9.jpg)
Kemijska svojstva
- Istiskuje metale iz njihovih oksida
(aluminotermija):
8Al + 3Fe 3 O 4 = 9Fe + 4Al 2 O 3
8 Al 0 - 3 ē → Al +3 – oksidacija, redukcijsko sredstvo
3 24 Fe +2 + 2ē → Fe 0 – redukcija, ok
3 2Fe +3 + 6ē → 2Fe 0 – redukcija, ok
![](https://i0.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/05/11/s_5914bdb9e92ba/img10.jpg)
Aluminijski priključci. Oksid
- Vrlo tvrd bijeli prah.
- Formirano:
a) tijekom oksidacije ili izgaranja aluminija:
4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
b) u aluminotermnoj reakciji:
2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3
c) tijekom toplinske razgradnje hidroksida:
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + H 2 O
![](https://i1.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/05/11/s_5914bdb9e92ba/img11.jpg)
Kemijska svojstva aluminijev oksid
Al 2 O 3 je u prirodi amfoterni oksid.
Interakcija:
A) s kiselinama:
Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Al 2 O 3 + 6H + + 3SO 4 2- = 2Al 3+ + 3SO 4 2- + 3H 2 O
Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O
b) s alkalijama:
Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O
Al 2 O 3 + 6Na + + 6OH - = 6Na + + 2AlO 3 3- + 3H 2 O
Al 2 O 3 + 6OH - = 2AlO 3 3- + 3H 2 O
![](https://i2.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/05/11/s_5914bdb9e92ba/img12.jpg)
Aluminijev hidroksid
- Bijeli prah netopljiv u vodi
- Pokazuje amfoterna svojstva.
- Interakcija:
A) s kiselinama:
Al(OH) 3 + 3HNO 3 = Al(NO 3) 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Al 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O
Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2 O
b) s alkalijama:
Al(OH)3 + 3KOH = K3AlO3 + 3H2O
Al(OH) 3 + 3K + + 3OH - = 3K + + AlO 3 3- + 3H 2 O
Al(OH) 3 + 3OH - = AlO 3 3- + 3H 2 O
![](https://i1.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/05/11/s_5914bdb9e92ba/img13.jpg)
Pomoću dijagrama napišite jednadžbe reakcija 1 - 9
Al 2 (TAKO 4 ) 3
Al 2 O 3
Al(OH) 3
H 3 AlO 3
Aluminij i njegovi spojevi
Ja sam nezamjenjiv metal, Volio ga je pilot, Lagan, električki vodljiv, I karakter je prijelazni
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_1.jpg)
Plinije Viši - starorimski pisac – polihistor.
Postoji legenda o tome kako je do rimskog cara Tiberija došao stranac. Caru je na dar donio zdjelu koju je napravio, od metala sjajnog poput srebra, ali izuzetno laganog. Majstor je rekao da je ovaj metal dobio iz "glinenog tla". Ali car, bojeći se da će njegovo zlato i srebro propasti, naredio je da se majstoru odsječe glava i uništi njegova radionica.
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_2.jpg)
- U 19. stoljeću na carskim primanjima -------- najprestižnije je bilo posuđe. Jednom je Napoleon III priredio banket na kojem su posebno časni gosti dobili ____ žlica i vilica. Jednostavniji gosti bili su počašćeni uobičajenim zlatnim i srebrnim priborom za jelo za carski dvor. Osim toga, samo je sin Napoleona III imao za ono vrijeme skupu ______________zvečku.”
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_3.jpg)
D.I. Mendeljejev
U vrijeme otkrića ovog metala bilo je skuplji od zlata. Britanci su, odlučivši počastiti velikog ruskog kemičara D. I. Mendeljejeva bogatim darom, poklonili mu kemijske vage u kojima je jedna zdjela bila od zlata, a druga od ... Zdjela od ovog metala postala je skuplja od zlata. Dobiveno "srebro" od gline zainteresiralo je ne samo znanstvenike, već i industrijalce, pa čak i francuskog cara
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_4.jpg)
Ja sam od obične gline,
Ali ja sam izuzetno moderan. Ne bojim se strujnog udara Neustrašivo letim u zraku; Služim u kuhinji bez roka - Mogu se nositi sa svim zadacima. Ponosan sam na svoje ime: Moje ime je ...........
Šezdesetih godina 19. stoljeća svaka je pariška fashionistica svakako morala imati u svojoj odjeći barem jedan komad nakita od aluminija - metala koji je bio cijenjeniji od srebra i zlata
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_5.jpg)
"Ovom metalu je predodređena velika budućnost."
Černiševski N. G.
On je važan, to je sigurno.
Apsolutno ga trebamo.
Lijepo srebro, svjetlo,
Provodi struju, duktilan, savitljiv.
Nije ni čudo što ga zovu krilati,
Svaka osoba na planeti zna za njega.
Ovaj metal izaziva divljenje,
I koriste se jedinstvena svojstva.
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_6.jpg)
Jednostavna tvar
Kemijski element
Fizička svojstva
Pozicija u PTCE
Povijest otkrića
Jednostavna tvar
Kemijski element
Struktura atoma
Kemijska svojstva
Biti u prirodi
Primjena
Potvrda o primitku
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_7.jpg)
2. Atomska masa(Ar)
a) serijski broj;
b) broj razdoblja;
c) parni ili neparni red;
d) broj grupe;
d) podskupina.
4. Atomska struktura:
a) nuklearni naboj;
b) sastav jezgre;
c) broj elektronskih slojeva;
G) ukupan broj elektroni (ē);
d) elektronička konfiguracija atom;
f) broj elektrona u vanjskom sloju;
g) grafički prikaz vanjskog sloja; valencija; oksidacijsko stanje;
h) je li ovaj sloj potpun ili ne.
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_8.jpg)
Aluminij - kemijski element položaj u periodnom sustavu i strukturu atoma
1. Kemijski simbol (metal ili nemetal)
2. Atomska masa (Ar)
3. Položaj elementa u periodnom sustavu:
- serijski broj;
- broj razdoblja;
- parni ili neparni red;
- broj grupe;
- podskupina.
Al (metal)
čudno
A (glavni)
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_9.jpg)
Aluminij – struktura atoma
3 str
3 str
3 s
3 s
2 str
2 str
2 s
2 s
1 s
1 s
Kratki email:
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_10.jpg)
Aluminij
Oksidacijsko stanje
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_11.jpg)
Grupe elemenata
Obnavljajuće
Elektrokemijski naponski nizovi metala
Li, K, Ca, Na, Mg, Al , Cr, Zn, Fe, Co, Pb, H 2 ,Cu,Hg,Ag
Slabljenje restorativnih svojstava
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_12.jpg)
4. Atomska struktura:
- nuklearni naboj;
- sastav jezgre;
- broj elektroničkih slojeva;
- ukupni broj elektrona (ē);
- elektronska konfiguracija atoma;
- broj elektrona u vanjskom sloju;
- grafički prikaz vanjskog sloja; valencija; oksidacijsko stanje;
- Bez obzira je li ovaj sloj potpun ili ne.
5. Formule višeg oksida, njegovog hidroksida i njihova kemijska svojstva.
6. Formule plinovitih vodikovih spojeva, ako ih element tvori.
7. Najviše su izražena metalna ili nemetalna svojstva elementa.
8. Usporedba svojstava zadanog elementa sa svojstvima susjednih elemenata po periodi i podskupini.
13p + , 14n 0
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
Al 2 O 3 - amfoteran, Al (OH) 3 - amfoteran
Metal
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_13.jpg)
Izgradnja
Aluminij i njegove legure koriste se u industrijskoj i civilnoj gradnji u proizvodnji građevinskih okvira, rešetki, okvira prozora, stepenica i drugih konstrukcija.
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_14.jpg)
ALUMINIJ U RAKETNOM GORIVU.
Kada aluminij gori u kisiku i fluoru, oslobađa se mnogo topline. Stoga se koristi kao dodatak raketnom gorivu. Raketa Saturn tijekom leta spaljuje 36 tona aluminijskog praha. Ideju o korištenju metala kao komponente raketnog goriva prvi je predložio F. A. Zander.
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_15.jpg)
Pažljivo!!! Aluminij
Aluminijsko posuđe se pod utjecajem kipućeg mlijeka i kuhanog povrća u mikroskopskim dozama odvaja od posude i sigurno prodire u naš želudac. Stoga je bolje suzdržati se od pohranjivanja hrane u aluminijskim uređajima.
Ako se kuhanje u takvom posuđu odvija više godina, tada se, prema stručnjacima, tijekom tog vremena u tijelu nakupi dovoljna količina aluminija, što može uzrokovati anemiju, bolesti bubrega, jetre, ali i izazvati neurološke poremećaje.
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_16.jpg)
Prema nekim istraživanjima, unos aluminija u ljudski organizam smatra se faktorom razvoja bolesti. Alzheimerova bolest
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_17.jpg)
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Cr Zn Fe Co Sn Pb H2 Cu Hg Au
- Razmotrimo elektrokemijski niz metala.
- U kojem obliku (slobodno ili kombinirano)
Nalazi li se aluminij u prirodi?
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_18.jpg)
Biti u prirodi
Aluminij je najčešći element u prirodi, po sadržaju u zemljinoj kori (8%) je na trećem mjestu nakon kisika i silicija.
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_19.jpg)
Boksit – Al 2 O 3 H 2 O
Nefelini – KNa 3 4
Glinica - Al 2 O 3
Ca 3 Al 2 (SiO 4) 3
Be 3 Al 2 Si 6 O 18
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_20.jpg)
safir
rubin
AL 2 O 3
Glinica
Korund
Boksit
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_21.jpg)
Upotreba safira i rubina
poznati safiri engleske kraljevske obitelji
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_22.jpg)
D.I. Mendeljejev
« aluminij je najčešći u prirodi; dovoljno je naznačiti da je dio glina, tako da je jasna univerzalna raspodjela aluminija u zemljinoj kori. Aluminij ili metal stipsa), zato se i zove glina jer se nalazi u glini.”
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_23.jpg)
Aluminij je rekorder u mnogim aspektima. Navedite ih
- Uzmite aluminijsku žicu, pregledajte je, pokušajte promijeniti njen oblik. Na temelju zapažanja i svojih životnih iskustava okarakterizirajte fizikalna svojstva aluminija i zapišite ih. Ako imate bilo kakvih poteškoća, stavite upitnik pored odgovarajućeg svojstva.
Opća fizikalna svojstva:
- 1. agregatno stanje;
- 2. boja;
- 3. metalni sjaj;
- 4. miris;
- 5. plastičnost;
- 6. električna vodljivost;
- 7. toplinska vodljivost;
- 8. topljivost u vodi.
Pojedinačna fizička svojstva:
- 9. gustoća 2,698 g/cm 3
- 10. talište 660.4 °C
- 11. vrelište 2466.9 °C
- 12. Lako za obradu
- 13. tvori lake i čvrste legure
E T O V A G N O
Kombinacija ovih svojstava omogućuje nam da aluminij svrstamo među najvažnije tehničke materijale
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_24.jpg)
Aluminij kao jednostavna tvar kemijska svojstva
Ako se površina aluminija trlja živinom soli, dolazi do sljedeće reakcije:
2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg
Oslobođena živa otapa aluminij, stvarajući amalgam.
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_25.jpg)
Kemijska svojstva
interakcija s jednostavnim tvarima
puder u prahu
skinut sa zaštitne folije
+3O 2
aluminijev oksid
+3Cl 2
aluminijev klorid
t 200 +3S
aluminijev sulfid
t 500 +P
aluminijev fosfid
t 800 +N 2
aluminijev nitrid
+H 2
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_26.jpg)
interakcija s vodom
Ako se u nedostatku zraka oksidni film ukloni s površine aluminija, on aktivno reagira s vodom.
2Al + 6H 2 O=2H 2 + 2Al(OH) 3
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_27.jpg)
Kemijska svojstva
interakcija sa složene tvari
2. Lako stupa u interakciju s razrijeđenim kiseline
2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2
2Al + 3H 2 TAKO 4 = Al 2 (TAKO 4 ) 3 + 3H 2
8Al + 30HNO 3 = 8Al(NO 3 ) 3 +3N 2 O+15H 2 O
(kao produkt redukcije dušične kiseline
također može biti dušik i amonijev nitrat)
3. Koncentrirana sumporna i dušična kiselina pasivizirati aluminij (formira se gusti oksidni film), reakcija se događa kada se zagrije.
2Al + 6H 2 TAKO 4 = Al 2 (TAKO 4 ) 3 +3SO 2 + 6H 2 O
Al + 6HNO 3 = Al(NO 3 ) 3 +3 NE 2 + 3H 2 O
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_28.jpg)
interakcija s alkalijama
2Al + 2NaOH + 6H 2 O=2Na + 3H 2
1. 2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O=2Na
2. 2Al + 6H 2 O=3H 2 +2Al(OH) 3
3. NaOH + Al(OH)3 =Na
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_44.jpg)
KEMIJSKI KAMELEON
AlCl 3 +3NaOH= Al(OH) 3 +3NaCl
Talog nestaje
Talog nestaje
Reagira kao kiselina
Reagira kao baza
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_45.jpg)
Amfoterni hidroksid
Kao baza:
Al(OH) 3 + 3HCl ® AlCl 3 + 3H 2 O
Kao kiselina
Al(OH) 3 + NaOH ® Na
Kao netopljivi hidroksid
2Al(OH) 3 – t° ® Al 2 O 3 + 3H 2 O
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_46.jpg)
Gel od aluminijev hidroksid dio je lijeka za liječenje želučanih bolesti.
Aluminijev hidroksid koristi se za pročišćavanje vode jer ima sposobnost upijanja raznih tvari.
Aluminijev oksid u obliku korunda koristi se kao oblikovni materijal za obradu metalnih proizvoda.
Aluminijev oksid u obliku rubina ima široku primjenu u laserskoj tehnologiji.
Aluminijev oksid koristi se kao katalizator za odvajanje tvari u kromatografiji.
Aluminijev klorid AlCl3 je katalizator u proizvodnji organskih tvari.
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_47.jpg)
Aluminijeve soli
Netopljivo u vodi:
Topljiv u vodi
fosfati
Razlaže se vodom: sulfiti, sulfidi
Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Soli nestabilnih aluminijevih kiselina - ortoaluminij N 3 AlO 3 i meta-aluminij NAlO 2 nazvao aluminati
Prirodni aluminati : plemeniti spinel I dragocjeni krizoberil
Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_48.jpg)
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_49.jpg)
Aluminij
"On će zasvijetliti kao sjajna zvijezda, Bijeli i svijetli metal, U 13. ćeliji tablice Zauzeo je počasno mjesto. Za lakše legure dano je, On je stvorio snagu aviona. Duktilan i plastičan, izvrsno kovanje Ovaj metal je srebro. Sastavljen od grimiznih rubina, U safirno plavim svjetlima, U sivoj običnoj glini U obliku pješčenjaka, Posvuda vidim metal U izrazitom kavezu linija. Dolazi doba najlakših metala Naš divni metal."
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_50.jpg)
OVO JE ZANIMLJIVO:
- Aluminij će svoje mjesto naći i u proizvodnji novih tzv "pametne" odjeće . Proizvođači su već stvorili tkaninu presvučenu tankim slojem ovog metala, koji se zove aluminizirana tkanina.
posjedujući zanimljiva svojstva kao što je uzastopno zagrijavanje i hlađenje, može
primijeniti u raznim oblastima.
Na primjer, ako na prozoru vise zavjese od ove tkanine, one će za vrućih dana odbijati toplinske zrake, ali će propuštati svjetlost. Tako će soba biti hladna i svijetla. Zimi se zavjese mogu okrenuti metalnom stranom prema sobi, to će vratiti toplinu u prostoriju. Ova se tkanina može smatrati univerzalnom - vlasnik kabanice izrađene od nje ne mora se bojati ni vrućine ni hladnoće. U tom slučaju, ovisno o vremenu, kabanica se mora okrenuti na jedan ili drugi način.
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_51.jpg)
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_52.jpg)
Koji će od spojeva reagirati s aluminijem:
Cl 2
K 2 O
CuSO 4
H 2 O
S
BaSO 4
HCL
Fe 2 O 3
Kr
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_53.jpg)
Pomoću dijagrama napišite jednadžbe reakcija 1 - 9
Al 2 (TAKO 4 ) 3
Al 2 O 3
Al(OH) 3
H 3 AlO 3
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_55acd69ca7a78/img_user_file_55acd69ca7a78_54.jpg)
Aluminij – pozicija u PTCE
Karakteristično
Prvi put primljen 1825 Hans Oersted.
U periodnom sustavu nalazi se u 3. periodi,
Pronađen samo u prirodi u obliku veza.
IIIA-skupina .
Srebrno-bijeli, svijetli metal. Ima visoku toplinsku i električnu vodljivost.
Kako biste koristili preglede prezentacije, stvorite Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com
Naslovi slajdova:
Slajd 1
Aluminij
Slajd 2
13
Aluminij (lat. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Serijski broj. Kemijski element III skupine glavne podskupine 3. periode.
Slajd 3
Broj
protoni p+=13 elektroni ē=13 neutroni n0=14
Slajd 4
Dijagram rasporeda elektrona na energetskim podrazinama
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p
u spojevima pokazuje oksidacijsko stanje +3
Slajd 5
Al je tipičan metal
Restorativna svojstva Al 0- 3ē Al+3 Vrsta kemijske veze - metalna Vrsta kristalne rešetke - kubična plošno centrirana
Slajd 6
Fizička svojstva tvari
Al je metal srebrnobijele boje, duktilan, lagan, dobro provodi toplinu i električnu struju, dobro je kovak, lako se obrađuje, stvara lake i čvrste legure. =2,7 g/cm3 ttop.=6600S
Slajd 7
Značajke fizikalnih i kemijskih svojstava aluminija, njegova pojava u prirodi i primjena:
Aluminij je najčešći metal u zemljinoj kori. Njegovi resursi su praktički neiscrpni i praktički ne zahtijevaju posebnu zaštitu. Visoka kemijska aktivnost aluminija u kombinaciji s visokom čvrstoćom i duktilnošću čini aluminij nezamjenjivim konstrukcijskim materijalom u zrakoplovima. građevinarstvu i pridonosi širenju njegove uporabe u zemaljskom i vodenom prometu, kao iu građevinarstvu. Relativno visoka električna vodljivost omogućuje im zamjenu znatno skupljeg bakra u elektrotehnici.
Slajd 8
Aluminij reagira s jednostavnim tvarima – nemetalima
4Al+3O2 = 2Al2O3 Površina je prekrivena oksidnim filmom te u fino usitnjenom obliku izgara pri čemu se oslobađa velika količina topline.2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl33. 2Al + 3S = Al2S3 - pri zagrijavanju4. 4Al + 3C = Al4C3 - kada se zagrije
Slajd 9
Aluminij se otapa u kiselim otopinama2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Koncentrirana sumporna i dušična kiselina pasiviziraju aluminij.2. Aluminij reagira s otopinama soli manje aktivnih metala2Al + 3SuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
Slajd 10
Aluminij reagira sa složenim tvarima:
3. Aluminij na visokim temperaturama reagira s oksidima manje aktivnih metala (Aluminotermija - dobivanje metala: Fe, Cr, Mn, Ti, W i drugih, njihovom redukcijom aluminijem) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
Slajd 11
Aluminij reagira sa složenim tvarima:
4. Budući da je aluminij amfoteran metal, on reagira s otopinama alkalija. U tom slučaju nastaje natrijev tetrahidroksoaluminat i oslobađa se vodik: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H25. Kada se oksidni film ukloni s površine aluminija, on reagira s vodom stvarajući aluminijev hidroksid i vodik: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Slajd 12
Proizvodnja aluminija
Aluminij se proizvodi elektrolizom otopine glinice u rastaljenom kriolitu (Na3AIF6) i elektrolizom taline AlCl3
Slajd 13
Primjena Al
Slajd 14
Spojevi aluminija Aluminij se u prirodi nalazi samo u obliku spojeva i po zastupljenosti u zemljinoj kori zauzima prvo mjesto među metalima i treće mjesto među svim elementima (iza kisika i silicija). Ukupni sadržaj aluminija u zemljinoj kori iznosi 8,8% mase.
Slajd 15
Aluminijev oksid Al2O3:
Vrlo tvrdo (korund, rubin) kristalno stanje, bijeli prah, vatrostalan - 20500C. Netopljiv u vodi Amfoterni oksid, međudjeluje: a) s kiselinama Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2Ob) s lužinama Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O Nastaje: a) pri oksidaciji ili izgaranju aluminija na zraku 4Al + 3O2 = 2Al2O3b) u aluminotermnoj reakciji 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fev) tijekom toplinske razgradnje aluminijevog hidroksida 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Slajd 16
Bijeli prah netopljiv u vodi. Pokazuje amfoterna svojstva, interaguje: a) s kiselinama Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Ob) s alkalijama Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O Raspada se zagrijavanjem 2Al (OH)3. = Al2O3 + 3H2O Nastaje: a) tijekom interakcije otopina aluminijevih soli s otopinama lužina (bez suviška) Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 b) tijekom interakcije aluminata s kiselinama (bez suviška) AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH )3
Aluminijev hidroksid Al(OH)3:
Slajd 17
domaća zadaća:
1) Pomoću prezentacijskog materijala i udžbenika upoznajte svojstva aluminija i njegovih spojeva. 2) Na web stranici liceja riješite interaktivne zadatke na temu „Aluminij“, točne odgovore zapišite u bilježnicu. 3) Izvršite virtualni praktični rad“Kemijska svojstva aluminija” napiši u bilježnicu.
O temi: metodološki razvoj, prezentacije i bilješke
Ovaj se članak koristi u nastavi kemije pri proučavanju teme "Metali", proširit će horizonte učenika i ima profesionalnu orijentaciju....
...
Ove materijale učenik može koristiti za samostalno učenje teme "Aluminij" i organizacija samokontrole....